化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算課件

化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度顧燕蓉1PPT課件化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度顧燕蓉1PPT課件1、平衡常數(shù)K:

對(duì)于反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)一定溫度下，密閉容器中：K=2PPT課件1、平衡常數(shù)K:對(duì)于反應(yīng):aA(g)+bB(g)鞏固練習(xí)1、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)

的平衡常數(shù)為K1

；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定3PPT課件鞏固練習(xí)1、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3、已知：某溫度3、平衡常數(shù)K的意義：

平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)的限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

思考：在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡?

（已知在此溫度下的K和各物質(zhì)的濃度）4PPT課件3、平衡常數(shù)K的意義：思考：在某溫度下，某時(shí)刻反4、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：

aA+bBcC+dDK

=

Q=濃度商當(dāng)Q＞K時(shí)，反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行。

反應(yīng)為平衡狀態(tài)。反應(yīng)要正向進(jìn)行。

在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻濃度商Q與K比較大小來(lái)判斷。當(dāng)Q=

K時(shí)，當(dāng)Q＜

K時(shí)，5PPT課件4、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：aA+b高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;(2)已知1100℃時(shí),K=0.263.溫度升高,平衡常數(shù)K____(增大,減少或不變).(3)1100℃時(shí),測(cè)得中c(CO2)=

0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).跟蹤檢測(cè)：6PPT課件高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:跟蹤檢測(cè)：6PPT課件二、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算7PPT課件二、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算7PPT課件例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.（1）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度8PPT課件例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合1、合成氨的反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求該溫度下的平衡常數(shù)和N2和H2的起始濃度。跟蹤檢測(cè)：9PPT課件1、合成氨的反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別c(N2例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC達(dá)到下列平衡:K=1.0求CO的轉(zhuǎn)化率.（2）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10PPT課件例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10mo過(guò)關(guān)檢測(cè)11、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.01mol/L,求它們平衡是的濃度。11PPT課件過(guò)關(guān)檢測(cè)11、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,2、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）求溫度不變時(shí)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),的濃度平衡常數(shù)。過(guò)關(guān)檢測(cè)212PPT課件2、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)23、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡濃度。能力提升13PPT課件3、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度14PPT課件化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度14PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?典型例題：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？15PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：典型例題：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?課堂作業(yè)：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？16PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：課堂作業(yè)：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，課堂作業(yè)：1、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.01mol/L,求它們平衡是的濃度。17PPT課件課堂作業(yè)：1、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,2、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前H2O的轉(zhuǎn)化率和濃度改變后H2O的轉(zhuǎn)化率?3）通過(guò)以上數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，增加一種反應(yīng)物的濃度后，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(增大，減小，不變)，產(chǎn)率___(提高，或降低，不變)，而這種物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率____(增大，減小，不變)。18PPT課件2、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：18PPT課件練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。（3）NO2的轉(zhuǎn)化率。19PPT課件練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。20PPT課件練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?1PPT課件(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g練習(xí)2:已知某溫度下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)若在體積為2L的密閉容器中充入2mol的NO2(g),達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。若溫度不變，當(dāng)NO2的初始為2mol/L時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為多少。22PPT課件練習(xí)2:已知某溫度下反應(yīng):2NO2(g)23PPT課件23PPT課件24PPT課件24PPT課件（3）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在1200℃時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),kc=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開(kāi)始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？25PPT課件（3）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在120練習(xí)3:在1L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。26PPT課件練習(xí)3:在1L的容器中充入1molCO和1molH2化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度顧燕蓉27PPT課件化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度顧燕蓉1PPT課件1、平衡常數(shù)K:

對(duì)于反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)一定溫度下，密閉容器中：K=28PPT課件1、平衡常數(shù)K:對(duì)于反應(yīng):aA(g)+bB(g)鞏固練習(xí)1、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)

的平衡常數(shù)為K1

；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定29PPT課件鞏固練習(xí)1、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3、已知：某溫度3、平衡常數(shù)K的意義：

平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)的限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

思考：在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡?

（已知在此溫度下的K和各物質(zhì)的濃度）30PPT課件3、平衡常數(shù)K的意義：思考：在某溫度下，某時(shí)刻反4、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：

aA+bBcC+dDK

=

Q=濃度商當(dāng)Q＞K時(shí)，反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行。

反應(yīng)為平衡狀態(tài)。反應(yīng)要正向進(jìn)行。

在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻濃度商Q與K比較大小來(lái)判斷。當(dāng)Q=

K時(shí)，當(dāng)Q＜

K時(shí)，31PPT課件4、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：aA+b高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;(2)已知1100℃時(shí),K=0.263.溫度升高,平衡常數(shù)K____(增大,減少或不變).(3)1100℃時(shí),測(cè)得中c(CO2)=

0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).跟蹤檢測(cè)：32PPT課件高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:跟蹤檢測(cè)：6PPT課件二、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算33PPT課件二、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算7PPT課件例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.（1）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度34PPT課件例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合1、合成氨的反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求該溫度下的平衡常數(shù)和N2和H2的起始濃度。跟蹤檢測(cè)：35PPT課件1、合成氨的反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別c(N2例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC達(dá)到下列平衡:K=1.0求CO的轉(zhuǎn)化率.（2）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率36PPT課件例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10mo過(guò)關(guān)檢測(cè)11、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.01mol/L,求它們平衡是的濃度。37PPT課件過(guò)關(guān)檢測(cè)11、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,2、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）求溫度不變時(shí)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),的濃度平衡常數(shù)。過(guò)關(guān)檢測(cè)238PPT課件2、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)23、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡濃度。能力提升39PPT課件3、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度40PPT課件化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度14PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?典型例題：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？41PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：典型例題：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?課堂作業(yè)：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？42PPT課件1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：課堂作業(yè)：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，課堂作業(yè)：1、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.01mol/L,求它們平衡是的濃度。43PPT課件課堂作業(yè)：1、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,2、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前H2O的轉(zhuǎn)化率和濃度改變后H2O的轉(zhuǎn)化率?3）通過(guò)以上數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，增加一種反應(yīng)物的濃度后，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(增大，減小，不變)，產(chǎn)率___(提高，或降低，不變)，而這種物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率____(增大，減小，不變)。44PPT課件2、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：18PPT課件練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。（3）NO2的轉(zhuǎn)化率。45PPT課件練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。46PPT課件練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(