常見晶胞類型課件

常見晶胞類型1ppt課件

常見晶胞類型1ppt課件1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？2、與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)？2ppt課件1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？2ppt課件每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。分子的密堆積3ppt課件每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。分子的密堆積3pp分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè)）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞4ppt課件分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè)）氧（冰晶體5ppt課件冰晶體5ppt課件冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積6ppt課件冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖7ppt課件晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖7ppt課件180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵8ppt課件180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵8二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子；同時(shí)每個(gè)氧原子跟2個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比為1：2。1mol二氧化硅中含有Si-O共價(jià)鍵————9ppt課件二氧化硅晶體中9ppt課件10ppt課件10ppt課件五、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在平面上有幾種排列方式？

（a）非密置層

（b）密置層思考：金屬原子在形成晶體時(shí)有幾種堆積方式？比較不同方式堆積時(shí)金屬晶體的配位數(shù)、原子的空間利用率、晶胞的區(qū)別。11ppt課件五、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在平面上有幾種排列方式？簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？12ppt課件簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1晶胞的形狀是1、簡單立方堆積釙型13ppt課件1、簡單立方堆積釙型13ppt課件體心立方堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模型214ppt課件體心立方堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模2、體心立方堆積鉀型配位數(shù)：8空間占有率：68.02%15ppt課件2、體心立方堆積鉀型配位數(shù)：8空間占有率：68.02%1

簡單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成16ppt課件簡單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成16pp123456

第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。思考：密置層的堆積方式有哪些？17ppt課件123456第二層對第一層來講最緊密的堆積方

下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456

于是每兩層形成一個(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)18ppt課件下圖是此種六方ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)六方密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型319ppt課件六方密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型319ppt課件六方密堆積20ppt課件六方密堆積20ppt課件

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。12345612345612345621ppt課件第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)22ppt課件123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABCＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式23ppt課件ＡＣ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式23ppt課件面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型424ppt課件面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型424ppt課件簡單立方鉀型（體心立方堆積）鎂型（六方密堆積）銅型（面心立方最密堆積）25ppt課件簡單立方鉀型鎂型銅型25ppt課件金屬晶體的四種堆積模型對比26ppt課件金屬晶體的四種堆積模型對比26ppt課件27ppt課件27ppt課件鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉型晶胞氯離子：體心和棱中點(diǎn);鈉離子：面心和頂點(diǎn).Na+Cl-或者反之;交錯(cuò)排列28ppt課件鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)計(jì)算方法：均攤法頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?Na+:Cl-:Na+Cl-29ppt課件計(jì)算方法：均攤法每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?Na（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個(gè)；1個(gè)。體心頂點(diǎn)Cl-Cs+30ppt課件（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：每個(gè)晶胞含銫

重點(diǎn)研究晶體中的配位數(shù):【在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞31ppt課件重點(diǎn)研究晶體中的配位數(shù):圖3—27NaCl晶胞Cs圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①

在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個(gè)？②

在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個(gè)？32ppt課件圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①在NaCl晶體中，與NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：6633ppt課件NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：8834ppt課件---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位661:1881:135ppt課件661:1881:135ppt課件CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（3）配位數(shù)4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-CaF2晶體中Ca2+

和F-的位置關(guān)系如何?一個(gè)CaF2晶胞中含Ca2+

、F-個(gè)數(shù)是多少?8436ppt課件CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

（2）電荷因素

（3）鍵性因素晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比

=正負(fù)離子的數(shù)目反比37ppt課件5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑

晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算

在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體38ppt課件晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算在氯化鈉晶體中，

在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有

；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；CsCl晶體8個(gè)立方體6個(gè)正八面體39ppt課件在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且AD=CD=a/2AC=AB=每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最近且等距離的CO2分子？距離為多少？（設(shè)晶胞邊長為a）a12個(gè)40ppt課件AD=CD=a/2AC=AB每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）

A.YBa2CuO7-XB.YBa2Cu2O7-X

C.YBa2Cu3O7-XD.YBa2Cu4O7-XCu8×(1/8)+8×(1/4)=31/81/4Ba2Y1C41ppt課件1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇

金剛石和石墨最小的環(huán)為幾元環(huán)？碳碳鍵的鍵角為多少？Wg石墨中碳原子數(shù)為＿碳環(huán)數(shù)為＿；；碳碳單鍵數(shù)為＿＿；三者之比為＿＿。(W/12)×1/2×NA(W/12)×NA(W/12)×3/2×NA2:1:3每個(gè)環(huán)上的碳為三個(gè)環(huán)共有，故每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳每個(gè)碳連有三個(gè)鍵，每個(gè)鍵為兩個(gè)碳共有，故每個(gè)碳占有3/2個(gè)鍵42ppt課件金剛石和石墨最小的環(huán)為幾元環(huán)？碳碳鍵的鍵角為多少？白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60°(W/124)×6×NA43ppt課件白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60°(CaF2

晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配位數(shù)為

。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負(fù)離子的配位數(shù)為多少？ZnS晶體中負(fù)離子的配位數(shù)是4,正離子的配位數(shù)為多少？43444ppt課件CaF2晶體中正離子的配位數(shù)8,負(fù)離子的配位數(shù)為石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體

45ppt課件石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體45ppt課件單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：

(1)晶體硼的晶體類型屬于_________晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個(gè)B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。46ppt課件單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：(1)晶體硼資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是--------汞熔點(diǎn)最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金47ppt課件資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是--------汞熔點(diǎn)最高的金屬48ppt課件48ppt課件49ppt課件49ppt課件50ppt課件50ppt課件51ppt課件51ppt課件52ppt課件52ppt課件53ppt課件53ppt課件54ppt課件54ppt課件55ppt課件55ppt課件56ppt課件56ppt課件

常見晶胞類型57ppt課件

常見晶胞類型1ppt課件1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？2、與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)？58ppt課件1、一個(gè)干冰晶胞中平均有幾個(gè)CO2分子？2ppt課件每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。分子的密堆積59ppt課件每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。分子的密堆積3pp分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè)）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞60ppt課件分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè)）氧（冰晶體61ppt課件冰晶體5ppt課件冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積62ppt課件冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖63ppt課件晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖7ppt課件180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵64ppt課件180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵8二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子；同時(shí)每個(gè)氧原子跟2個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比為1：2。1mol二氧化硅中含有Si-O共價(jià)鍵————65ppt課件二氧化硅晶體中9ppt課件66ppt課件10ppt課件五、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在平面上有幾種排列方式？

（a）非密置層

（b）密置層思考：金屬原子在形成晶體時(shí)有幾種堆積方式？比較不同方式堆積時(shí)金屬晶體的配位數(shù)、原子的空間利用率、晶胞的區(qū)別。67ppt課件五、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在平面上有幾種排列方式？簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？68ppt課件簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1晶胞的形狀是1、簡單立方堆積釙型69ppt課件1、簡單立方堆積釙型13ppt課件體心立方堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模型270ppt課件體心立方堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模2、體心立方堆積鉀型配位數(shù)：8空間占有率：68.02%71ppt課件2、體心立方堆積鉀型配位數(shù)：8空間占有率：68.02%1

簡單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成72ppt課件簡單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成16pp123456

第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。思考：密置層的堆積方式有哪些？73ppt課件123456第二層對第一層來講最緊密的堆積方

下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456

于是每兩層形成一個(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)74ppt課件下圖是此種六方ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)六方密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型375ppt課件六方密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型319ppt課件六方密堆積76ppt課件六方密堆積20ppt課件

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。12345612345612345677ppt課件第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)78ppt課件123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABCＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式79ppt課件ＡＣ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式23ppt課件面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型480ppt課件面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型424ppt課件簡單立方鉀型（體心立方堆積）鎂型（六方密堆積）銅型（面心立方最密堆積）81ppt課件簡單立方鉀型鎂型銅型25ppt課件金屬晶體的四種堆積模型對比82ppt課件金屬晶體的四種堆積模型對比26ppt課件83ppt課件27ppt課件鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉型晶胞氯離子：體心和棱中點(diǎn);鈉離子：面心和頂點(diǎn).Na+Cl-或者反之;交錯(cuò)排列84ppt課件鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)計(jì)算方法：均攤法頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?Na+:Cl-:Na+Cl-85ppt課件計(jì)算方法：均攤法每個(gè)NaCl晶胞含Na+、Cl-的個(gè)數(shù)?Na（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個(gè)；1個(gè)。體心頂點(diǎn)Cl-Cs+86ppt課件（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：每個(gè)晶胞含銫

重點(diǎn)研究晶體中的配位數(shù):【在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞87ppt課件重點(diǎn)研究晶體中的配位數(shù):圖3—27NaCl晶胞Cs圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①

在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個(gè)？②

在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個(gè)？88ppt課件圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①在NaCl晶體中，與NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：6689ppt課件NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：8890ppt課件---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位661:1881:191ppt課件661:1881:135ppt課件CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（3）配位數(shù)4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-CaF2晶體中Ca2+

和F-的位置關(guān)系如何?一個(gè)CaF2晶胞中含Ca2+

、F-個(gè)數(shù)是多少?8492ppt課件CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

（2）電荷因素

（3）鍵性因素晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比

=正負(fù)離子的數(shù)目反比93ppt課件5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑

晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算

在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體94ppt課件晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算在氯化鈉晶體中，

在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有

；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；CsCl晶體8個(gè)立方體6個(gè)正八面體95ppt課件在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且AD=CD=a/2AC=AB=每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最近且等距離的CO2分子？距離為多少？（設(shè)晶胞邊長為a）a12個(gè)96ppt課件AD=CD=a/2AC=AB每個(gè)CO2分子周圍有多少個(gè)與之最1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）

A.YBa2CuO7-XB.YBa2Cu2O7-X

C.YBa2Cu3O7-XD.YBa2Cu4O7-XCu8×(1/8)+8×(1/4)=31/81/4Ba2Y1C97ppt課件1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇

金剛石和石墨最小的環(huán)為幾元環(huán)？碳碳鍵的鍵角為多少？Wg石墨中碳原子數(shù)為＿碳環(huán)數(shù)為＿；；碳碳單鍵數(shù)為＿