人教版選修4-同步課時(shí)檢測(cè)：第3章-第4節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含答案)

化學(xué)?選修4（人教版）第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡國情景導(dǎo)入溶洞奇觀溶洞是自然界中神奇的景觀，溶洞里的石筍、石柱千奇百怪，引人入勝。這些堅(jiān)硬的石頭是由于石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí),水分蒸發(fā)、二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小或溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。課時(shí)制煉起.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：B.CaC（h在下列哪種液體中，溶解度最大（）A.H20B.Na2cO3溶液C.CaCb溶液D.乙醇

答案:A3.有關(guān)CaC03的溶解平衡的說法中，不正確的是()CaC03沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等CaC03難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度，CaC03沉淀的溶解度增大D.向CaC03沉淀中加入純堿固體，CaC03的溶解度降低解析：CaC03固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；一般來說，升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解；CaC03難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca?+和COT,屬于強(qiáng)電解質(zhì);向CaC03溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了COT濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了CaCOs的溶解度。答案：B.(2018?廣東卷)下列措施不合理的是()A.用S02漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原Si02制取粗硅D.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中C/+和Hg2+解析：S02具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，A合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高溫下與Si02反應(yīng)生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2+.Hg2+與S?一反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案為Bo答案:B.已知Mg(0H)2的溶解度大于Fe(0H)3的溶解度。要除去混在MgCb溶液中的FeCL,可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是()A.Na2c03B.NaOHMg(OH)2D.NH3?H20解析：含有Fe3+的溶液因Fe3+的水解而顯酸性。向溶液中加入Mg(0H)2,可發(fā)生反應(yīng)：Mg(0H)2+2H+=Mg2++240,使溶液中OH」?jié)舛仍龃?，由于Mg(0H)2的溶解度大于Fe(0H)3的溶解度，因此可析出Fe(0H)3沉淀，從而除去F1+,還可以加入MgO、MgC03o答案：C(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);6.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:(1)力口入固體AgN03,(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag+)；(3)加入AgCl固體，則c(Br~),c(Ag+)；(4)力口入Na2s固體，則c(Br~),c(Ag+)。解析：本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。(1)向AgBr飽和溶液中加入AgN03,溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag+)增大；(2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無影響，c(Ag+)不變；(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時(shí)，c(Ag+)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br.)變??；(4)因Ag2s溶解度小于AgBr,加入Na2s固體時(shí)，生成Ag?S,溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br.)增大，但c(Ag+)減小。答案：(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小?能力提升(2018?新課標(biāo)卷I)已知Ksp(AgCl)=1.56X107°,KsP(AgBr)=7.7X10-13,KsP(Ag2CrO4)=9X10-11o某溶液中含有Cl，BL和Cr0「，濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNOs溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)Cl->Br->CrOl-B?Cr07、Br、Cl-Br->C1-nCr04-Br>CrO廠、Cl-解析：設(shè)Cl，BE、CrOt剛開始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為xmol、ymol、zmol,則根據(jù)路可得：0.01xyzyz^3X10-45可知y<x<z,開始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C。答案：C(2018?重慶卷)下列說法正確的是().KC103和S03溶于水后能導(dǎo)電，故KC103和S03為電解質(zhì).25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)VV(NaOH)C.向NaAlOz溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成Agl沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：考查化學(xué)知識(shí)組合，涉及電解質(zhì)、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?是因?yàn)樯闪蛩岬木壒?，三氧化硫是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，若要成中性，必須構(gòu)成CLCOONa與CLCOOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)》V(NaOH),故B錯(cuò)；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀和Na2c。3,沒有氣體產(chǎn)生(注意不是雙水解反應(yīng))；D項(xiàng),說明Agl比AgCl更難溶，Ksp(AgI)<Ksq(AgCl),D正確；答案為D。答案：D.⑴對(duì)于Ag2s(s);~^2Ag++S'，其L的表達(dá)式為。(2)下列說法中不正確的是(填序號(hào))。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于A1(OH)3(s)4^A1(OH)3―^A1"+3OH-,前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2+,用OH一沉淀比用COT好，說明Mg(0H)2的溶解度比MgCO3大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)①CL抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的,正確；③正確；④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用C(T好，是因?yàn)镸g(0H)2的Ksp更小，剩余的Mg2+更少,錯(cuò)誤；⑤正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg?卡即可。答案：(l)L=c2(Ag+)?。因一)(2)@(3)加足量MgCL溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2。10.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時(shí)，Kp(BaSCh)=1X10一Rp(BaCO3)=2.5X10-9。(1)將濃度均為0.1mol-LT的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合.充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中NBa2+)=mol,L_1Q取100mL濾液與100mL2mol-LT的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)=mol?L_1o(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1).但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSCU不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCCh,應(yīng)盡快用大量0.5mol?LNa2sO4溶液給患者洗胃.如果忽略洗胃過程Xa2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2-濃度僅為mol-L1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢.否則會(huì)降低燃料的利用率〉水垢中含有的CaSCh,可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCOs,而后用酸除去。①CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為■②請(qǐng)分析CaSOq轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:解析：本題考查沉淀溶解平衡。(1)因?yàn)闈舛染鶠?.1mol?L-1,則生成BaS04沉淀，構(gòu)成沉淀溶解平衡,KccclX10-5mol?L_1o100mL濾液與100mL2mol?L-1Na2s。4的溶液混合后，cKKcccBa2+(aq)+S07(aq),「對(duì)其沒有影響；KKKcclXIO-10,殘留在胃液中的B/+濃度為2Xl(r°mol?「】；(3)相同條件下，CaCCh的溶解度小于CaS04,溶液中先生成溶解度較小的沉淀。答案：(1