2023屆河北省宣化一中、張北一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:12、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D3、關(guān)于膠體的下列說法中,正確的是A．膠體中分散質(zhì)微粒的直徑在10-9～10-7cmB．膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C．當(dāng)光束照射時(shí),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀4、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-5、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為A． B． C． D．6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA7、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D9、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液10、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤11、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：12、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇13、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（)A．57 B．47 C．61 D．29314、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在15、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤16、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+17、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等18、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾19、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④20、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g21、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%22、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．體積相等、密度不等的CO和C2H4C．質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學(xué)式)。②過濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計(jì)算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時(shí)砝碼生銹:_________________；C．移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。26、（10分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL27、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。2、A【解析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項(xiàng)、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。3、C【解析】

膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路；膠體具有介穩(wěn)性?！驹斀狻緼.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A錯(cuò)誤。B.膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯(cuò)誤。C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.膠體具有介穩(wěn)性，靜置不會產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質(zhì)。要求學(xué)生對膠體的各種相關(guān)性質(zhì)非常熟悉。4、B【解析】

A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】

白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。6、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個(gè)H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應(yīng)為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負(fù)極，所以a、b點(diǎn)分別是直流電源的負(fù)極和正極，故選D正確；

故答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。8、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。9、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。10、C【解析】

屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)或離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；②生石灰溶于水屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；④該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)；即①④選項(xiàng)符合，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行。11、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以拆成離子形式。12、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118

，

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！驹斀狻緼、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。A．在反應(yīng)①中Z元素化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)③中Z元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，還原性A2+＞Z-，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。17、C【解析】

由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。18、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。19、D【解析】

①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比?！驹斀狻肯嗟任镔|(zhì)的量的CO和CO2，

①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。20、B【解析】

配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)m＝nM計(jì)算其質(zhì)量。【詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。21、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。22、C【解析】

在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=mM=VVm=N【詳解】A．根據(jù)PV=nRT可知，如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；

B．體積相等，密度不等的CO和C2H4的質(zhì)量不相等，根據(jù)n=mM=VVm=NNA可知分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；

C．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n=mM=VVm=NNA可知分子數(shù)相等，故C正確；

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵。阿伏加德羅定律的適用范圍使氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減??；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱量時(shí)會造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會導(dǎo)致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。26、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。27、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。例如本題中的溶液顯無色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質(zhì)性質(zhì)以及特征反應(yīng)現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵。28、ACDG2.5NA5:1【解析】

根