2023屆湖北省黃岡八?；瘜W(xué)高一上期中達標檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒2、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應(yīng)目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物3、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–4、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3H2OSO3A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水7、下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液8、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列說法正確的是A．Cl―物質(zhì)的量為0.1mol B．Cl―物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1C．Ba2＋物質(zhì)的量為0.1mol D．Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-19、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中10、同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)的量之比為8∶11 B．密度比為11∶8C．質(zhì)子數(shù)之比為1∶1 D．原子個數(shù)比1∶111、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是A．豆?jié){中加入石膏做豆腐B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成三角洲12、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液13、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH315、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋16、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．17、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強堿18、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．高錳酸鉀受熱分解C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) D．鐵與稀硫酸反應(yīng)19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子20、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程21、兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤22、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。25、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。26、（10分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________%（計算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為__________L（計算結(jié)果精確到0.01）。27、（12分）氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。2、B【解析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應(yīng)從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應(yīng)使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。3、C【解析】

根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能共存，并結(jié)合加入NaOH溶液生成沉淀和加入鹽酸生成氣體來解答?！驹斀狻緼項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸生成二氧化碳氣體，故C正確；D項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反應(yīng)，加鹽酸生成硅酸沉淀，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意信息的綜合應(yīng)用來解答。4、A【解析】

A.NaOH屬于堿、H2SO4屬于酸、BaCO3屬于鹽、MgO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物，故A正確；B.CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C.CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故C錯誤；D.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，所以D錯誤；本題答案為A。5、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。6、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B.鈉的性質(zhì)非?；顫姡琋a與鹽溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，B錯誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；答案選D。7、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，故D正確。綜上所述，本題選C。8、B【解析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化鋇的物質(zhì)的量為:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化鋇中Cl―物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故A錯誤；B.Cl―物質(zhì)的量濃度為(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正確；C.0.2mol氯化鋇中Ba2＋物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯誤；D.Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。10、C【解析】

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A錯誤；B.同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比＝32∶44＝8∶11，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，質(zhì)子數(shù)之比=∶＝1∶1，故C正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，原子個數(shù)比＝∶＝11∶12，故D錯誤；故答案：C。11、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C正確；D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤．12、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D。【點睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。13、A【解析】

A．人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯誤；C．+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價As，則該反應(yīng)中+5價砷被還原，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，+3價的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯誤。故選A。14、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C。15、A【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2＞Fe3+；由反應(yīng)（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。16、B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。17、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動的離子，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。18、D【解析】

既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，且反應(yīng)過程中有離子的參加或生成，以此解答該題?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解不是離子反應(yīng)，反應(yīng)前后Mn的化合價降低，O的化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)前后Fe的化合價升高，H的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。19、B【解析】A項，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個Mg原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；B項，1個NO2分子和1個CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項，由于CO和O2所處溫度、壓強未知，1LCO和1LO2的質(zhì)量無法比較，錯誤；D項，n（O3）=8g48g/mol=120、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。21、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故①錯誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個質(zhì)子，Cl原子中含有17個質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯誤；答案選A.22、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應(yīng)。25、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+。【點睛】考查粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應(yīng)遵循的三個原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。26、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實驗結(jié)束打開K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果?！驹斀狻?1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，因此打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標準狀況下的體積為：；故答案為：67.2；10.08?！军c睛】本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。27、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還