2023屆甘肅省金昌市永昌縣四中化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子2、新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④3、下列溶液中的離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的濃度近似相等的是()A．100mL2mol/LNH4NO3溶液B．20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D．250mL1mol/LMg(NO3)2溶液4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰5、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度6、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO27、下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書(shū)中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬8、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-19、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-10、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO11、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．分子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)12、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－113、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-14、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金15、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液16、對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫(xiě)下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào))；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）計(jì)算：根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________g。（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)應(yīng)向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過(guò)程：“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)↓↑↓↓↑↓↓↑標(biāo)尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。（6）定容、搖勻。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫(xiě)）____________________。如何證明SO42-已分離出來(lái)______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_(kāi)____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒?，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、B【解析】

500mL1mol/LNaNO3中的濃度為1mol/L。【詳解】A.100mL2mol/LNH4NO3溶液中的濃度為2mol/L，A錯(cuò)誤；B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合時(shí)，濃度為1mol/L，B正確；C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中濃度為1.5×3=4.5mol/L，C錯(cuò)誤；D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液中濃度為1×2=2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯(cuò)誤。答案為D。5、D【解析】

容量瓶上標(biāo)注的是刻線、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。6、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書(shū)中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。8、B【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B9、A【解析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；B.H+和OH-反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；C.SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不共存，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見(jiàn)的沉淀。10、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。【點(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)變化。11、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等；H原子與Cl原子的電子數(shù)不同，兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量也不同，在相同體積時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和密度不相等。【詳解】A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)A正確；B、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，容積相同時(shí)密度與質(zhì)量成正比，則密度也不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，做題時(shí)注意比較兩個(gè)容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，難度不大。12、C【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答?！驹斀狻繗怏w的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。13、D【解析】

A.H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。14、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。15、B【解析】

A、溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會(huì)較低），故C錯(cuò)誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】A正確，鐵的化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯(cuò)誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶(沒(méi)有80mL），根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）天平平衡的標(biāo)志是：指針指在分度盤(pán)的中央或左右擺動(dòng)幅度相等，指針左偏右調(diào)螺母，右偏左調(diào)螺母；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度；（5）洗滌2～3次可以把溶質(zhì)完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在調(diào)節(jié)橫梁平衡時(shí)，指針左偏右調(diào)