2023屆河北衡水市安平中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH—的質(zhì)量是17gD．氣體摩爾體積為1．4mol·L－12、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+4、實驗室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切5、下列說法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個分子6、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L7、下列說法正確的是A．氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B．鹽酸是強電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強C．氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D．蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)8、下列各組物質(zhì)，需要用丁達爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液9、結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬10、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L11、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm312、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）13、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D14、以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化15、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO316、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17∶16二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。20、某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為1．4L·mol－1，故D錯誤。故選C?！军c睛】（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標準狀況下，氣體摩爾體積約為1．4L·mol－1。2、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。3、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。4、A【解析】

A．托盤天平稱量時只能準確到小數(shù)點后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。5、D【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，選項A錯誤；B.使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項B錯誤；C.標準狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒有說明標準狀況下，不一定，選項C錯誤；D.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含NA個分子，選項D正確。答案選D。6、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答。【詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。7、D【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質(zhì)，C說法錯誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說法正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯點為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強酸，為強電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。8、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達爾效應(yīng)，膠體具有丁達爾效應(yīng)，能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。10、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。11、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達式ρ=進行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。12、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種物質(zhì)的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。14、D【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。15、A【解析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進行計算。【詳解】1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進行計算，題目難度不大。16、A【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤海渭酉跛崴峄南跛徙y溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、（1）F（2）A（3）D（4）E【解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃取；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾。考點：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷20、5008.0膠頭滴管C【解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為