2022年河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；C．若a=4，則B是強(qiáng)酸，A是弱酸；D．若1<a<4，則A、B都是弱酸。2、下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f3、冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A．B．C．D．4、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高5、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生6、“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（）A．5種 B．7種 C．8種 D．9種7、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②8、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)以精銅作陽極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥9、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應(yīng)采用充氣包裝，其中最不應(yīng)該充入的氣體是（）A．氮?dú)?B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣10、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl211、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥12、下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液13、下列關(guān)于各圖的說法中正確的是A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉－KI試紙變藍(lán)的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)14、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②15、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是()①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b②平衡時(shí)HBr為xmol③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c④平衡時(shí)HBr為xmolA．① B．①② C．①④ D．②③16、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B．裝置②可用于分離四氧化碳和甲苯C．裝置③可用于分離苯和水D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱為____、____。B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。18、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________20、已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測(cè)草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。21、相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?________________________________將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號(hào))①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______________。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。③當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______________才能達(dá)到目的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、A5、B6、A7、B8、D9、C10、C11、A12、A13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基碳碳雙鍵氧化反應(yīng)取代反應(yīng)18、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、（1）①1.0（2分）②每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)