中學化學實驗手冊高中

驗本排與設計的基礎上，對中絕大部分實驗所涉及的實驗儀器和試要素進行具體解析；對定量實驗過程中可能造成的誤差進行原因分析；對學生第一次使用的實驗器材進行詳細介紹。在本書的第二和第三部分，也對化學實驗儀器和試劑、化學中常用的試劑配制和實驗相關(guān)的常用基礎數(shù)據(jù)進行適度介紹，給教師和實驗員支持和幫助。本書也對中個別實驗成功率很低或課程標準不要給實驗教學的建議和指導?；瘜W實驗是日常教學的重要組使用使用說《中學化學實驗手冊》分為初中、高中、高中拓展三冊（以下簡，是對中學化學中實驗進行全面梳理和細化解讀，共涉及初中九年級實驗535034級實驗50查閱實驗中的關(guān)容。循《市中學化學課程標準（試行稿》要求（以下簡稱“課程標“A（知道/B（/學會C（掌握/設計分類，體現(xiàn)“課程標準”與中實驗

實驗實驗安全注意事項提化學實驗教學主要目標是讓學生初步獲得化學實驗的基本技具有一定的性和不確定性，所以一定要培養(yǎng)學生具有良好的實驗目 錄目錄目高高一年級化學實驗第1部 實驗設計與教學建粗鹽提純（學生實驗）電解飽和食鹽水（課堂實驗）氯化氫的物理性質(zhì)（課堂實驗）制氯化氫氣體（拓展實驗）氯氣的性質(zhì)（課堂實驗）褪色靈（拓展實驗）從海帶中提取碘（學生實驗）碘的升華（課堂實驗）化學密信（學生實驗）比較氯、溴、碘的化學活潑性（拓展實驗）鈉在氯氣中燃燒（課堂實驗）氫氣與氯氣反應（課堂實驗）高錳酸鉀溶于水的現(xiàn)象（課堂實驗）物質(zhì)溶解過程中的能量變化（課堂實驗）硫酸銅和明礬的溶解和結(jié)晶（課堂實驗）硫酸銅晶體的變化（課堂實驗）中和反應的熱效應（課堂實驗）反應熱的充分利用（學生實驗）銅、鐵與稀硫酸反應（課堂實驗）銅鋅原電池（課堂實驗）小實驗——番茄電池（拓展實驗）硫與鐵反應（學生實驗）二氧化硫的一些性質(zhì)（課堂實驗）雨水pH的測定（拓展實驗）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（課堂實驗）配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液（學生實驗）濃硫酸使蔗糖脫水（課堂實驗）濃硫酸與銅的反應（課堂實驗）硫酸根離子的檢驗（課堂實驗）部分含硫、氮元素物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗（學生實驗）氨氣噴泉實驗（課堂實驗）氨和氯化氫的反應（課堂實驗）銨鹽與堿溶液的反應（課堂實驗）鈉、鎂分別與水反應（課堂實驗）測定大理石與鹽酸反應生成的化學反應速率（學生實驗）/131影響化學反應速率的幾個因素的實驗（學生實驗）的催化氧化（拓展實驗）不同濃度氯化鐵與硫化鉀溶液的反應（課堂實驗）壓強對化學平衡的影響（課堂實驗）溫度對化學平衡的影響（課堂實驗）物質(zhì)的導電性（課堂實驗）物質(zhì)在熔化時的導電性（課堂實驗）幾種酸溶液和堿溶液的pH（學生實驗）幾種鹽溶液的導電性比較（課堂實驗）不同條件下醋酸溶液的pH（課堂實驗）溶液中的離子反應（課堂實驗）鹽溶液的酸堿性（學生實驗）鹽溶液的酸堿性的判斷（學生實驗）電解氯化銅溶液（課堂實驗）高二年級化學實驗鋁熱反應（學生實驗）鋁的氧化（課堂實驗）鋁跟堿反應（學生實驗）氫氧化鋁的弱堿性和弱酸性（學生實驗）比較鈉鎂金屬活潑性——與水反應（課堂實驗）比較鎂鋁金屬活潑性——與酸反應（課堂實驗）化學反應氣體體積測定儀的裝配（課堂實驗）測定某溫度下1mol氫氣的體積（學生實驗）恒重操作（課堂實驗）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定（學生實驗）滴定氫氧化鈉溶液的濃度（學生實驗）石油分餾（課堂實驗）甲烷與氯氣反應（課堂實驗）石蠟的催化裂化（課堂實驗）乙烯的及其性質(zhì)（學生實驗）煤的干餾（課堂實驗）乙炔的及其性質(zhì)（課堂實驗）比較苯與烯烴、炔烴的化學性質(zhì)（課堂實驗）苯與液溴的反應（課堂實驗）苯的硝化反應（課堂實驗）推測乙醇的分子結(jié)構(gòu)（拓展實驗）乙醇的氧化（學生實驗）乙酸乙酯的(學生實驗)與氫氧化銅反應（課堂實驗）乙醛的氧化反應（學生實驗）氯化鐵的鑒定（學生實驗）離子溶液的鑒別（課堂實驗）幾種化肥的鑒別（學生實驗）混合溶液中的離子檢驗（課堂實驗）分析某種固體混合物的成分（課堂實驗）實驗推斷混合物的成分（學生實驗）第2第2部 實驗儀器與實驗試實驗儀器用途保1.2.3.4.5.實驗藥品與常用試劑配 常用實驗藥品常用溶液的配制/常用酸類試劑溶液的配制/常用堿類試劑溶液的配制/常用指示劑溶液的配制/常用鹽溶液的配制緩沖溶液的配制一些特殊溶液的配制部 年級化學 中所有實驗的目的、地位與作用、 部高一年級化學實 實驗設計與教學建 粗鹽提純（學生實驗的學生實驗，學習水平要求是B級。本實驗是進入高一學段后第一個學生實驗。要求較熟練地進行溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，會在過濾器中洗滌固體，能解釋除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)和精鹽表面沾附的少量可溶性雜質(zhì)的實

1．進一步學習溶 （即結(jié)晶

（50mL（50mL粗鹽（

步驟1 用電子天平稱10.0g粗鹽（精確到0.001gmg，放23g在鐵架臺的鐵圈上，倒入全部澄清濾液，用燈火焰小火加熱，4用玻璃棒地將蒸發(fā)皿中的固體全部轉(zhuǎn)移至新的過濾器56gm2-m1 步驟 實驗設1-1氯化鈉在不同溫度下的0（g/100g水純凈食鹽最小需要水的質(zhì)量為

2

1-1 （CaMgSO等42．電解飽和食鹽水（課堂實驗

實驗設計與教學建 的課堂實驗，學習水平要求是A級。

1．通過實驗理解2．觀察飽和食鹽初步認識電解2NaCl+2H 通 2NaOH+H↑+Cl 陰 陽2-1電解飽和食鹽1

（24V（200mL步驟2 1中，通電后可觀察到兩個電極附近都有大量氣泡產(chǎn)生，陰極區(qū)步驟2中，陽極區(qū)的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，陰極區(qū)的 本實驗用到的飽和食鹽水需精制，粗鹽水中Ca2+、等離子與生成

實驗方案，自己動手操作，探索問題和解決問題的一種教學模式。其基本實驗方案，自己動手操作，探索問題和解決問題的一種教學模式。其基本2-2電解飽和食鹽水改進裝1224V左右，可以觀察到陰、陽兩極同時產(chǎn)生氣步驟 關(guān)閉電源觀察氣4檢驗氫氣。先點燃燈，用手指堵住試管的小孔，試管口靠近24V，兩電極間距離為69mm。改進方法二2-3電解飽和食鹽水改進裝12-32U形管內(nèi)的液面變化。31～24用火柴點燃蒸發(fā)皿中肥皂泡。

實驗設計與教學建 優(yōu)點二：增加電極長度和減小兩極間距離，減小電解液的電阻。加快電解產(chǎn)生的氣流，提高電解效率，使實驗在較短時間內(nèi)產(chǎn)生非常明顯的現(xiàn)象。點是在密閉條件下檢驗氯氣，可以有效減少氯氣對環(huán)境的污染，更加環(huán)生學習化學的。

氯化氫的物理性噴泉實驗，學生學習化學的。體驗研究氣體物理性質(zhì)的方法。

3．氯化氫的物理性質(zhì)（課堂實驗本實驗是高一年級第二章“2.2以食鹽為原料的化工產(chǎn)品”中的課堂實驗，學習水平要求是A級。溶解性；二是激發(fā)學生學習化學的。某些氣體在液體中溶解度很大或因反應使氣體迅速被消耗，（負壓1燒瓶、蕊試液、蒸餾水、

3-1氯化氫的溶解實驗設計與教學建 1步驟 步驟3 步驟 如圖3-1所示，將一充滿氯化氫氣

3-2嗅聞氯化氫氣的燒瓶固定在鐵架臺上，燒杯內(nèi)加入500mL蒸餾水，并滴加2滴管（約2～3mL）石蕊試液，在膠頭滴管中吸滿水，地塞緊，固定。打開止水步驟3中，用濕潤的藍色石蕊試紙接 氯化氫主要以其刺激性和腐蝕性危害。氯化氫有刺鼻酸味，刺激保持呼吸道通暢。如呼吸，需輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸，再用肥皂洗凈后涂氧化鎂甘油軟膏或用大量水沖洗后用5%碳酸氫鈉水溶境最高容許濃度為5ppm（7mg/m3。 3-3所示，把一充滿氯化氫氣體的試管倒扣入水3-3氯化氫溶解性簡易實①

實驗設計與教學建

3-4氯化氫的溶解性實驗改進裝3-4所示實驗裝置中，B為帶活塞的真空三通管，D燒杯中是加有形管E中加滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液。2BA、C，打開分液漏斗上口的活塞，旋A中滴入濃硫酸，點燃燈加熱，氯化氫3CBA、，熄滅燈。用裝有氫氧化鈉和石蕊試液的UE吸收多余氯化U形管外壁，感受氯化C內(nèi)注C中4U形管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明發(fā)生反應AgNO3+ AgCl↓+步驟5 實驗結(jié)束后，將U形管E換成燒杯，轉(zhuǎn)動三通管B使C中溶液經(jīng)三通管B順利放入燒杯中以備下次實驗時使用。%%

帶活塞的真空三通管的使用，將氯化氫氣體的、收集、尾氣處T（平面形），從而實現(xiàn)的氣體直接可驗操作中的重要內(nèi)容之一，對于倒吸現(xiàn)象，學生中存在兩種情況：一種是無視其存在，總覺得倒吸不可能發(fā)生，從而在實驗中造成。另一種是由于教師的過分強調(diào)，以為倒吸是在瞬間發(fā)生的，凡倒吸必引起，嚇得連實驗都不敢做，因此讓學生了驗極易溶于水的氣體的倒吸過程是非 到導管內(nèi)水面緩慢上升，還可以通過U形管內(nèi)液面變化體會防倒吸原理。 制氯化氫氣（拓展實驗

實驗設計與教學建 知道制室

初步理解實驗 （氯化鈉與濃硫酸制氯化氫）裝置的原理，豐富完整了中學化學實驗體系中關(guān)于氣體發(fā)生裝置的化學知識，從而進一步認生裝置、收集方法及凈化和尾氣處理方法，形成氣體的一般規(guī)律，并為今后進一步學習其他氣體的（氨氣、乙烯

室氣體的裝置學習氯化氫尾NaCl+NaCl+NaHSO4+HClNa2SO4+HCl

鐵架臺（鐵夾、燈、石（250mL斗、漏斗、雙孔橡膠塞、玻璃導管、（125mL燒杯（50mL、小試管、防護眼鏡、20mL

14-1所示，組裝2向圓底燒瓶中加入約10g氯化鈉固體，向分液漏斗3打開分液漏斗上口的中滴入濃硫酸。點燃燈，加熱

4-1氯化氫

步驟4 65mL，加入步驟7 部分成功率高，步驟5中成功率因素參見本書高一年級“3.氯化氫的物理性質(zhì)”。

實驗設計與教學建 1.知識，在歸納九年級氣 規(guī)律的基礎上自行設計實驗方案，讓學生2. 3%～5%的碳酸氫鈉溶液。若濺到防護衣物上，應（500℃～600℃①硫酸氫鈉與氯化鈉繼續(xù)反應生成硫酸鈉和氯化氫。而酒500氣體。有研究認為硫酸濃度不宜過大，建議選用90%～95%的濃硫酸為佳，度不宜過大的主要原因是98%的硫酸有強氧化性，使制得的氯化氫氣體中

產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，演示給學生觀察，同時在演示時要比較漏斗液面下的深度對能否防倒吸的影響，如圖4-2所示。在觀察中領悟集氣法的原理及適用范圍，如圖4-3所示。圖4-2用注射器演示防倒吸實 圖4-3集氣瓶多用途裝4-4非接觸式防倒吸裝

非接觸式（4-4所示。由于導較大的氣體，如溴化氫等。對密度比較肚容式（4-5所示。該類裝置設計了一積相對較大的“肚子”，即使4-5肚容式防倒吸裝實驗設計與教學建 體D的密度大于液體C，氣體不溶于液體D而易溶于液體C，由于導管口液體D中，所以能吸收尾氣并能防倒吸；圖4-6（b）中氣體易溶于液體C，不溶于液體E，與圖4-6（a）同理，也能吸收尾氣（密度較大）并防圖4- 式防倒吸裝 圖4-7平衡式防倒吸裝圖4- 制氯化氫氣體改進方法.

無論是用濃磷酸還是濃硫酸來氯化氫氣體，并不是濃度越大越好，20%～80時產(chǎn)生氯化氫速率較適宜，其中在60%～75%濃度范圍時產(chǎn)生氯化氫較平穩(wěn)。無論是用濃磷酸還是濃硫酸來氯化氫氣體，并不是濃度越大越好，20%～80時產(chǎn)生氯化氫速率較適宜，其中在60%～75%濃度范圍時產(chǎn)生氯化氫較平穩(wěn)。注意事項：磷酸和氯化鈉晶體在加熱條件下氯化氫氣體時，磷酸4-制氯化氫氣體改進方法步驟 步驟 實驗中當鹽酸滴下時要恒定攪動硫酸。氯化氫的產(chǎn)量接近于理論量,

通過相關(guān)實

5．氯氣的性質(zhì)（課堂實驗本實驗是高一年級第二章“2.2海水中的氯”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。學習元素化合物知識的最好是實驗探究，本實驗是高中56氯氣跟水的Cl2+2Na3Cl2+Cl2+Cl2+ HClO+Cl2+ NaCl+NaClO+

實驗設計與教學建 注射器（100mL）瓶（125mL、集氣瓶罩、坩堝鉗、酒精燈、啟普發(fā)生器（250mL5-1氯氣的性1實驗2試驗氯氣在水中的溶解性100mL50mL純凈氯氣［如圖3把一根細鐵絲（1mm左右）

預制氯氣（4集氣瓶水、鐵絲、15氫氧4塊、鋅粒、4mol/L螺旋狀［如圖5-3（a）所示］，用坩堝鉗 熱［如圖5-3（b）所示］，立即

5-2氯氣在水中的溶解5-3鐵絲在氯氣中燃

實驗 慢地盛有氯氣的集氣瓶中（由上往下慢慢地至底部）［如圖5-4（c）所示5-4氫氣在氯氣中燃5-5氯氣跟氫氧化鈉溶液的反

5氯氣跟氫氧化鈉溶液的反應100mL50mL氯氣［（振蕩，觀察實驗現(xiàn)象［5-5（c）所示。6氯氣跟水的反應和漂白作用濕潤的有色布 干燥的有色布5-6氯氣跟水的反應和漂白作實驗設計與教學建 3中，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色煙。在集氣瓶中加水后溶液變渾 或使用氯氣時一定要注意自身防護。①氯氣一般要在通風櫥中進行，并確保通風良好；②課堂演示時一定要有防泄漏措如果發(fā)現(xiàn)有氯氣時，首先應使氯氣者立即脫離現(xiàn)場，搬移至室少量氯氣泄漏時，及時疏散現(xiàn)場，并排風稀釋；大量氯氣泄漏時，可實驗后，裝置儀器都必須對殘氯進行處理，再拆卸。方法是用稀實驗3 熱等條件有關(guān)。鐵絲太細或表面有鐵銹等都不利于反應；鐵絲太細時，

實驗6中，氯氣的漂白性實驗，有色布條選擇不當會影響實驗效果。圖5- 集氣瓶

5-7 格較大（250mL以上的啟普發(fā)生器，點燃前一定要驗純。褪色靈（拓展實驗

實驗設計與教學建 通過實驗了解 “”，通過親身體驗，激發(fā)，使學生獲得成就感。二是鞏固次

感悟化學在現(xiàn)實生活中的應用，Ca(ClO)2+2CO2+ Ca(HCO3)2+草酸具有還原性，能使Fe3+還原而消除殘留的黃色印痕圖6- 褪色靈配制方法

（250mL6-褪色靈配制方法120g60mL蒸餾水中，充分攪拌，靜置，用100mL的試劑瓶中，得“A”溶液，上寫“褪色靈Ⅰ：A［CaClO)2。240mL10g草100mL試劑瓶中，得“B”溶液，上寫“褪色靈Ⅰ：B（H2C2O4少量褪色靈Ⅰ：B溶液，待完全褪色后，用吸水紙吸干。步驟1 在250mL燒杯中加入100mL水，依次加入10g漂粉精，20g碳酸鈉固體，5g硼酸攪拌。步驟2 將上述溶解后的混合物進行過濾（如圖6-2所示。濾渣入廢液缸，濾液轉(zhuǎn)移至200mL試劑瓶中， ∶m∶m（兩種配方都能使字跡褪色，但對不同性質(zhì)的墨水兩種褪色靈的褪色

實驗設計與教學建 6-1藍黑墨水的常6-2純藍墨水的常酸性大紅G（調(diào)色6-3碳素墨水的常漂粉精作為殺 劑，正確使用 劑，不得口服；直接接觸會引起灼傷。大量使用時需穿戴適當?shù)?漂粉精遇酸會氣體（氯氣），與可燃物接觸可能引起火災。所以，應于陰涼干燥處；取用時應避免散落在外；不與酸性物質(zhì)、還原性B從海帶中提取碘（學生實驗

實驗設計與教學建 生實驗，學習水平要求是A級。海洋中有豐富的資源，如何合理開發(fā)和利用海水資源是一個十分迫切而前景美好的課題。本實驗提供了一個真實的海水資源開發(fā)利用的案例，通過本實驗可以讓學生認識到海水資源的

．通過從海帶中．練習灼燒、溶分液等基本操作，體驗用化學方法分離和提純物為過濾裝置；圖7-1（c）為萃取裝置；圖7-1（d）為分液裝置。

燒杯（50mL、量（20mL 頭滴管（灼燒需要的儀器還有坩堝、坩堝鉗、鐵架棒、泥三角、石棉飽和氯水、1%淀灰、1mol/L硫酸。

7-1從海帶中提取12g15mL蒸餾水，攪拌，在攪拌下加熱煮沸2～3min，冷卻。步驟2過濾——組裝過濾裝置，對冷卻后的混合物進行過3氧化——在濾液中加入約1mL（1滴管）1mol/L硫431mL（1滴管1%淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。步驟5萃取——將余下氧化液全部轉(zhuǎn)移至梨形分液漏斗中，加入2mLCCl4，充分振蕩后置于漏斗架上，靜置。6分液——待液體分層后，在梨形分液漏斗下放一只燒杯，打開分液漏斗旋塞（上口塞子上的凹槽已對準上口的小棕黃色（碘濃度不同，溶液顏色略有差別。取少量氧化液加入1%淀粉溶液，溶液變藍色。加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液

實驗設計與教學建 本實驗的所有廢棄物都對環(huán)境有害，過濾的廢渣必須入廢液缸。在檢2L2oL（鈉溶液的作用是與碘反應生成幾乎無害的碘離子和碘酸根離子。第一次（實驗后的萃取液——碘的四氯化碳溶液應回收，由實驗老師處理。萃余液也應回收處理（處理方法同上），以免污染環(huán)境。本實驗中使用的氯水需新制，一般方法是將氯氣通入蒸餾水至飽24h后使用比較理想，陳化后的氯水，其揮發(fā)性沒有剛的氯水強，能減少揮發(fā)的氯氣對環(huán)境的污染及對實驗的；快速少量水稀釋至100mL（在通風櫥中進行某個溫度范圍內(nèi)會猛烈吸水成糊狀，稍不注意就會粘貼在容器底部且不再10g10mL水將可溶250mL蒸餾

7-2海帶灰的預

海帶灰的預干燥海帶，用入坩堝中，加入無水乙醇，用燈加熱，使其灰化（如圖7-2所示。使海帶焦化，最后適當轉(zhuǎn)動坩堝位置，繼續(xù)加熱使海帶灰化［如圖7-2（b）所 快速少量海帶灰也可以用坩堝鉗海帶絲直接放在燈火焰灰化，即得灰色的預制海帶灰，灼燒的其他同上。加入氧化劑太少或太多、加入CCl4太多等因素都可能使萃取液濃度偏低，7-3分液漏實驗設計與教學建 分液漏斗［7-3（c）所示。球形分液漏斗多用于滴加反應液，梨形分液漏斗多用于萃取和分液 CCl4能溶解凡士林，涂一次只能做一次實驗，建議涂密封硅膠，當發(fā)現(xiàn)旋塞旋轉(zhuǎn)不靈活時，說明要重新涂凡士

4 4的水，塞上活塞，一手壓住孔），一手拇指與中指握住上口，食指按住上塞，分充分振蕩?；謴头忠郝┒分琳顟B(tài)。旋轉(zhuǎn)上

7-4萃取振本實驗的重點是從海帶提取碘的實驗方案設計，學習檢驗碘單質(zhì)的方法，學習使用分液漏斗進行萃取和分液操作。按要求，建議先引導學生設計實驗方案，再進行優(yōu)化，讓學生理解從海帶中提取碘的140g干燥的海帶，刷去表面附著物，剪成碎片，放在坩堝240mL、20mL、10mL蒸餾水總體積不宜超過30mL。32mol/LpH至中性（海帶灰中含4步驟5將上述混合物放入干燥的高筒燒杯中，把裝有冷卻水的燒瓶碘的升華（課堂實驗

實驗設計與教學建 實驗，學習水平要求是A級。

113.5184.4管完成本實驗，密封式的碘升華凝華管是一種集約化的實驗儀器，它用硬質(zhì)玻璃管經(jīng)過部分抽真空后，內(nèi)盛有一定量固態(tài)碘，再經(jīng)過密封處理而取一支碘升華凝華管（如圖8-1示8-1實驗效果。8-2碘的升華改進方法

實驗設計與教學建 8-3OB線是固—氣兩相平衡的升O圖8-3任一單組分體系的相 圖8-4碘的物態(tài)相8-4114.5℃,這1.19×104Pa1.19×104Pa,會隨溫度的升高而急劇增大（如表8-1所示。8-1碘在不同溫度時的蒸氣蒸氣壓

燒支試試形干燥晶圖8-5碘的升華改進方法①32, Na2S2O3溶液化學密信（學生實驗

實驗設計與教學建 通過制作一封本實驗是高一年級第二章“2.3從海水中提取溴和碘”中的鼓勵學生根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識設計制作“密信”的

鞏固碘與淀粉步驟1 步驟2

毛筆、宣紙（

傾倒法將清液轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，或?qū)⒌獾姆兴芤河谜麴s水稀釋1～2100mL1～2mL市售碘酒。密封低溫保存。碘KI時有利于顯藍色，KI量多時，不利于顯藍色；的存在不利于顯色；溫度升高也不利淀粉溶液配制參見本書高一年級“7.從海帶中提取碘”相關(guān)內(nèi)容，但濃度可以配得高一點，2%～3%為宜。 實實驗設計與教學建12345

金屬活動性強弱的實驗方案，設計比較非金屬單質(zhì)非金屬活潑性強弱的簡單化學結(jié)果，能分析相關(guān)實驗現(xiàn)象得出鹵素化學活潑性

比較氯、溴、碘的化學活潑性（拓展實驗本實驗是高一年級第二章“2.3從海水中提取溴和碘”中的 證明反應后生成物，所以實驗設計時，除2NaBr+ 2NaCl+2NaI+ 2NaCl+2NaI+ 2NaBr+ （18mm×180mm

CCl4CCl4層出現(xiàn)橙紅水、0.2mol/L氯化鈉溶液、0水、0.2mol/L氯化鈉溶液、02mol/L溴化鈉溶液、0.2mol/L

CCl4層出現(xiàn)紫紅

CCl4層出現(xiàn)紫紅

CCl4CCl4CCl4

溴水褪色，CCl碘水褪色，CCl碘水褪色，CCl2.1l0-12mLNaBr溶液，向其中滴加2mL新制氯水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加1mLCCl4，充分振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)加氯水后顏色加深，加入10-1氯水與溴化鈉溶液作2l0-22mLKI溶液，向其中滴加2mL新制氯水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入現(xiàn)加氯水后顏色加深，加入10-2氯水與碘化鉀溶液作3310-32mLKI現(xiàn)加溴水后顏色加深，加入10-3溴水與碘化鉀溶液作410-42mLNaCl溶液，向其中小心滴加2mL溴水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入1mLCCl4，充分振現(xiàn)10-4溴水與氯化鈉溶液作510-52mLNaBr溶液，向其中小心滴加2mL碘水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入1mLCCl4，充分振現(xiàn)10-5碘水與溴化鈉溶液作610-62mLNaCl溶液，向其中小心滴加2mL碘水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；再向試管中加入1mLCCl4，充分振現(xiàn)10-6碘水與氯化鈉溶液作溴

456中，沒有發(fā)生反應。 風櫥中進行，實驗中產(chǎn)生的廢液要倒入指定的容器中回收處理，防止污染溴水配制：20℃時，溴在水中溶解度為3.41g/100g水。本實驗使用的溴水濃度以1%～1.5%為宜。所以先配制飽和溴水，然后稀釋3倍左40g（飽和溴水稀釋3倍。

液10-7液溴的移

步驟1 圖l0-7所示。步驟 步驟 將長玻璃導管的出口

，，

步驟5 步驟6

內(nèi)，貼于內(nèi)壁的abc處（如圖10-8內(nèi)，貼于內(nèi)壁的abc處（如圖10-8所示。2步驟3擠壓膠頭滴管滴加濃鹽酸，迅速產(chǎn)生氯氣，可立即觀察到大試管中有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)：a處濾紙呈黃處濾紙呈褐色，c處試紙呈溶10-8氯氣置換溴、碘的實驗改

Br-、I-等離子的方法。Cl區(qū)別蒸餾水和自掌握檢驗33

檢驗Clˉ、Brˉ、Iˉ的實驗（課堂實驗堂實驗，學習水平要求是B級。3l-r-I-Cl-CO2-3 +3Cl、Br、I、 離子與Ag離子反應都生成沉淀，其Cl- AgCl↓（白色Br- I- AgI↓（黃色CO++3Ag2CO3+AgCO↓（白色 2Ag+CO↑+H+22（15mm×150mm

實驗 實驗設計與教學建 2

01mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L溴化鈉溶液、0.1mol/L碘化鉀溶液、0.1mol/L碳酸鈉溶液、1%硝酸

銀溶液、1mol/L硝圖11-1自來水中氯離子的檢 圖11-2溴離子、碘離子的檢2mLNaCl溶圖11-3氯離子的檢 圖11-4檢驗氯離子時碳酸根離子的干實驗1 實驗2 溴化鈉溶液中加入硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成；實驗3 1.2.32HNO3溶液，觀察現(xiàn)象。以驗證AgBr、AgIAgCl一樣是既不溶于水也不溶于硝酸的鈉在氯氣中燃燒（課堂實驗

實驗設計與教學建 1．掌握金屬鈉在水平要求是B級。本實驗試圖說明活潑金屬與活潑非金屬之間化合相對容易，

2了解金屬鈉的體會活潑金屬2應的化學方程式為：2Na+Cl 2 12-1鈉在氯氣

步驟1 如圖12-1所示，組裝儀器，在鐵圈上放石棉網(wǎng)，并在石棉網(wǎng)鋪一層薄薄的細沙（直徑2cm，厚0.5cm步驟23用燈對準金屬鈉加

鐵架臺（、石棉網(wǎng)、燈、鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿、濾紙、中、預制一集氣瓶

，使用時需加防護，參見本書高一年級化學實驗“5.氯氣的在石棉網(wǎng)上鋪一層細沙的目的是防止石棉網(wǎng)被燒壞，如果直接放在石棉網(wǎng)上，反應后石棉網(wǎng)上有一片黑斑，石棉變黑，影響對反應后生成物Nal1112-2所示，裝好儀器，檢查裝置的氣密性（將導管放入步驟2在干燥的具支試管底部鋪一層干燥細沙。用鑷子取一小粒金距管底約2cm處有小孔）裝配在具支試管上。用帶橡膠塞的滴管吸1～2mL4NaOH5KClO3反應，生成的氯氣從橫口管下部的小孔逸出進入具支試管。6當具支試管內(nèi)充滿黃綠色的氯氣時（2min），用燈在具12-2鈉在氯氣中燃燒實驗的改本實驗集氯氣及氯氣與鈉反應兩個實驗于一體，整個實驗在NaOH溶液處理，無任何污染，對環(huán)境其他有關(guān)本實驗的改進與創(chuàng)新可參見本書九年級“22.可燃物的燃燒”氫氣與氯氣反應（課堂實驗

實驗設計與教學建 光認識氫氯混合氣體光照（

燃 B

2．比較反應條件13-1氫氣與氯氣的反應

135步驟2

（15mm×150mm、10%NaOH溶液、預 ①趙亭.氫氯混合氣體光照實驗和氫氧化亞鐵實驗的再改進［J］.化學教育

步驟 步驟 步驟4 5 本實驗 實驗，類似的實驗在九年級做過氫氧混合氣體實 關(guān)于氫氣和氯氣比例：有研究認為①②，氫氣在氯氣中的極限9.8%～52.8%1∶1最理想，威解性以及實驗誤差，氯氣的體積常會小于47.2%。所以，氯氣應過量。且V（2∶V（H2（15～13∶1凡新，付立海，董艷.氫氣和氯氣爆鳴演示實驗的研究［J］.通化師范學院學實驗設計與教學建

NaOH溶液處理，能防止氯化氫逸出此目的，實驗中要特別強調(diào)非金屬元間化合時一般形成共價分子，強13-2氫氣與氯氣的反應改進方法

步驟 如圖13-2所示向20mm×200mm具支試管中加入0.2g粉1步驟 如圖13-2所示向20mm×200mm具支試管中加入0.2g粉12擠壓膠頭滴管，反應一段時間后，氣球鼓起，鋅粉自動落入試 13-3氫氣與氯氣的反應改進方法110mL氯氣的注射器（20mL）的針頭已經(jīng)8mL氫氣，將氫氣和氯氣混合均勻，取下針頭，2步驟3 高錳酸鉀溶于水的現(xiàn)（課堂實驗

實驗設計與教學建 了解高錳酸鉀晶體在水中擴散的散到溶劑中形成借助高錳酸根離子的顏色（紫紅色）-2

高錳酸鉀晶體、蒸

。因此取用高錳酸鉀時 操作 30mL1～2滴紅墨水配成透明的深紅色溶液。用漏斗沿量筒內(nèi)壁緩慢地把紅色溶液加入量筒中，看到紅、藍兩種溶液之.，122mL

．理解物質(zhì)溶解過程中的能量2.學習數(shù)字測溫

物質(zhì)溶解過程中的能量變化（課堂實驗B級。（00

15-1物質(zhì)溶解過程中的能量變

實驗設計與教學建 鈉固體、氯化鈉固步驟1 在三只燒杯中分別加入約25mL水，用數(shù)字測溫儀測定水的溫度記（記錄在表15-1中鈉固體、氯化鈉固步驟2 在其中一只燒杯中加入10g氯化銨固體，用玻璃棒3210g氫氧化鈉固體和10g15-1物質(zhì)溶解過程中的溫度變化123 ，， 圖15-2利用數(shù)字化技術(shù)研究物質(zhì)溶解過程中的能量變步驟 如圖15-2所示在一只小燒杯中加入25mL蒸餾水步驟2 向燒杯中加入10gNH4Cl繼。步驟 步驟 。本實驗的優(yōu)點主要是利用數(shù)字 將測定結(jié)果進行直觀展現(xiàn)15-3物質(zhì)溶解過程中的能量變化實驗的直觀改115-3所示，取兩塊木質(zhì)三合板（其他輕薄木板也可，大步驟2點燃一支蠟燭，將熔化的蠟油滴在另一塊木質(zhì)三合板上，立

溶解和結(jié)晶的原與不飽和溶液的

硫酸銅和明礬的溶解和結(jié)晶（課堂實驗B級。（10mL（20mm×200mm

16-1硫酸銅和明礬的溶解和結(jié)116-110mL（10.0±0.5）g實驗設計與教學建 步驟2 步驟3 在燒杯中加入大于100mL冷水，待試管稍冷卻后，將試管放步驟4 另取一支試管，加入10mL蒸餾水，加入11.0±0.5g明礬晶體重復步驟1～步驟3的操作觀察實驗現(xiàn)象。10mL蒸餾水中加入晶體后，固體部分溶解，硫酸銅形成藍色溶液，70℃時100g水中最多100.1gCuSO4·5H2O；70℃時100g水中最110.5gKAl(SO4)2·12H2O。所以，10g水中加入兩種物質(zhì)的質(zhì)量分別為膽礬10.0±0.5g、明礬11.0±0.5g。溫0————度約為80℃，所以要特別注意不使液體噴出試管，傷及實驗者或同學。用KNO3代替明礬，實驗效果也非常好。 硫酸銅晶體的變（課堂實驗

實驗設計與教學建 驗證結(jié)晶水合物加熱失水的變銅與五水硫酸銅

2理解結(jié)晶水合CuSO·5HO（藍色斜方晶體 CuSO·3H CuSO·HO（藍白色 CuSO（白色粉末44CuSO·CuO+SO4342CuO+2SO↑+O22

（18mm×180mm（附鐵夾、白紙、

17-1硫酸銅晶體的變步驟 步驟 本實驗裝置對中的裝置進行一定改進，加熱過程中，生成的水相對一起本實驗加熱失去結(jié)晶水的變化過程不是“風化”，加水后白色粉末

過程中伴隨有能定量研究化學反應中能量變化，感知定量實驗的

中和反應的熱效應（課堂實驗課堂實驗，學習水平要求是A級。本實驗是在半定量研究物質(zhì)溶解過程中能量變化實驗基礎H+(aq)+OH-HO(l)+57.32mL、玻璃棒。氫氧化鈉溶液、蒸

步驟1 如圖18-1所示，用兩只50L筒分別取2oL和2mol/L氫氧化鈉溶液各50mL用數(shù)字測溫儀測定這兩種溶液的溫度次后字儀必須餾凈并錄。步驟 將兩種溶液倒入同

18-1中和反應的熱記錄混合前溶液溫度 混合后溶液溫度 NaCl+H2O+Q LL18-2中和反應的熱效150L0.55oL量氫氧化鈉溶液的溫度，把數(shù)據(jù)填入表中。然后用水把溫度傳感器沖洗250mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度步驟3把溫度傳感器和攪拌磁子放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中磁力攪拌器開關(guān)攪動溶液。打開，數(shù)據(jù)。反應熱的充分利（學生實驗

實驗設計與教學建 鞏學反應中有關(guān)能量變化了解測定中和生來說難度大，具有很大的性，有利于學生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)料、設計實驗、小組、交流評價、改進完善、實施實驗等，讓

反應熱效應的原初步學會實驗通過誤差分析和實驗裝置設計，和堿的中和反應有熱量放出。例如，1L1mol/L1L1mol/L氫氧化鈉反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+ NaCl(aq)+H2O(l)+溶液的比熱容c=4.18J/。50mL0.50mol/Lm150g，50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m2=50g。+m2·c（t2又因50mL0.50mol/L鹽酸中含有0.025mol氯化氫，0.025mol化氫與0.025mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成0.025mol水，放出的熱量是0.418（t2–t1）kJ，所以生成lmol水時放出的熱量即中和熱為：

（500mL（100mL溫度計（或數(shù)字測溫儀、環(huán)形攪拌（50mL塑料或紙條、板（050molL鹽酸、0.55molL氫氧化

19-1反應熱的充分利1（如碎塑料、紙屑、木屑等），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯填滿隔熱材料。大燒杯上用塑料蓋作蓋板，在板中間開兩個250mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液，用溫度350mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，把數(shù)據(jù)填入表19-1中。步驟4把溫度計和環(huán)形攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中（注意不要灑到外面。蓋好蓋板，用環(huán)形攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確混合溶19-1中。步驟5重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算19-1反應熱的充分利用實驗溫度記錄123實驗設計與教學建 步驟

大，電離度就會減小，這樣酸堿中和時產(chǎn)生熱量的一部分要用于補償未電量熱器是本實驗的關(guān)鍵裝置，制作時一定要充分考慮其隔熱保溫效果。除實驗中提供制作的簡易量熱器外，也可以用保溫杯代替。實際教學中可充分發(fā)揮學生的聰明才智，利用各種保溫材料制作各種形式的量熱器。

（500mL（100mL（50mL 50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液，用溫度傳感器測量氫化鈉溶液倒入小燒杯中（注意不要灑到外面。蓋好蓋板，開啟磁力攪拌器開關(guān)攪動溶液。打開，數(shù)據(jù)。銅、鐵與稀硫酸反（課堂實驗

實驗設計與教學建 性，激發(fā)探究。

FeSO4+H2電極反應負（Fe）Fe- Fe2+（氧化反應正（Cu）2H++2e H2↑（還原反應）總反應：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

（（250mL 20-1銅、鐵與稀硫酸反步驟1 分別加入100mL稀硫酸；步驟2 迅速產(chǎn)生大量氣泡,銅絲本身不溶解。乙燒杯中形成了原電池，使反應速率增大，其絲為負極，失電子變?yōu)閬嗚F離子，電子經(jīng)導線流向銅絲；銅絲為正極，從鐵絲流入的電子被溶液中硫酸電離出的氫離子在銅絲表面獲得而形成氫氣（由于鐵絲不純，形成微電池，鐵絲表面仍有氣泡產(chǎn)生。上端用導線相連的鐵絲、銅絲與稀硫酸形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。在原電池中，外電路為電子導電，電

1.認識原電池的構(gòu)成條件，形成

銅鋅原電池（課堂實驗課堂實驗，學習水平要求是A級。 ZnSO4+H2正極（Cu）2H2Zn2+（氧化反應H↑（還原反應2ZnSO4+H2（250mL（200L21-1銅鋅原電步驟步驟1將鋅片和銅片平 步驟2將鋅片和銅片平行 用銅導線將鋅片和銅片連接起來后平行稀硫酸中，鋅片不斷溶解（理想狀態(tài)下鋅片上無氣泡產(chǎn)生），銅片上迅速產(chǎn)生大量氣泡，但不溶 用銅導線將鋅片和銅片連接起來后平行稀硫酸中，與稀硫酸形成 實驗設計與教學建 教學中可以采用發(fā)光二極管（1.7V2個串聯(lián)才性和。小實驗——番茄電（拓展實驗

實驗設計與教學建 +銅正極（Cu）2H+2eH↑（還原反應2總反應：ZnH2SO4ZnSO4H2加深對原電池通過聯(lián)系生活中的科學小實驗，習，增強科學素養(yǎng)。進一步理解原電池的形成條件及工作

22-1步驟 取兩只222-1

樂卡片，使小電扇轉(zhuǎn)動。硫與鐵反應（學生實驗

實驗設計與教學建 本實驗是高一年級第五章“5.1從藥到酸雨”中的學生實驗，學習水平要求是B級。

正確認識鐵粉通過比較鐵與Fe+△FeS+14g2.5g步驟2 Fe+

（20mm×200mm燈、鐵架臺（鐵粉（4g（2.5g準確控制反應物的量，防止過量的硫粉燃燒產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境。 23-1硫與鐵反應改進方法1 23-2硫與鐵反應改進方法2把混合物裝入大試管中，鋪平鋪勻，同時在玻璃管下部放小磁3把試管固定在鐵架臺上，用燈火焰給混合物一端加熱，當,立即移開燈，紅熱現(xiàn)象將會從反應物的一實驗設計與教學建

品紅反應的實驗與硫化氫反應中硫元素的化合價（15mm×150mm燈、試管夾、二氧化硫（2集氣瓶、硫化氫（1集氣瓶、0.1%品紅

二氧化硫的一些性質(zhì)（課堂實驗本實驗是高一年級第五章“5.1從藥到酸雨”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。二氧化硫與硫化氫、品紅溶液的反應都是重要的知識點，明顯的實驗現(xiàn)象能給學生留下更為深刻的印象，有利于對這些知識點的理解和學習。但由于二氧化硫和硫化氫都性，實驗時應進行尾氣吸收，并注意通風，對實驗進行改進，避免對環(huán)境SO2+2 3S↓+2圖24-1二氧化硫與硫化氫反 圖24-2二氧化硫的漂白步驟1如圖24-1所示，取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣1步驟2 如圖24-2所示在試管中加入3容積0.1%品紅溶液通入二 ，，24-3二氧化硫和硫化氫氣體反應的實驗改步驟 步驟 步驟3 24-4二氧化硫與品紅溶液的實驗改步驟

步驟 步驟 步驟 加熱試管石蕊試圖24-5二氧化 與性 實24-5

和pH測

雨水pH的測定（拓展實驗本實驗是高一年級第五章“5.2認識物質(zhì)的量濃度”中的拓展實驗，學習水平要求是B級。試劑瓶、數(shù)字p

+3H+-3H+ 2H+4步驟 在雨 步驟2 取雨水樣品于燒杯中，用數(shù)字pH計測定其pH，并步驟 。1.

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（課堂實驗1.初步學會容量物質(zhì)的量濃度溶

實驗，學習水平要求是B級。（100mL（500mL26-1實驗設計與教學建 n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L÷1000mL=m=n·M=0.05mol×106g/mol=25.300g步驟3溶解。將稱取的碳酸鈉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪4轉(zhuǎn)移。將溶液沿玻璃棒地注入500mL步驟6定容。緩緩地把蒸餾水注入容量瓶，直到液面接近刻度線以 1．容～2000mL等十余種規(guī)格。中學化學 250mL、500mL、1000mL等規(guī)格的容量瓶（如圖26-2所示。（26-3所示）2～3cm處時，改用膠頭滴管滴26-2容量26-3檢驗容量瓶是否漏2.容量瓶，否則時，玻璃棒易接觸瓶口或間距過小，溶液易流出，使所配

本實驗是課堂實驗，教師在教學中要把容量瓶的使方法講解清楚，通過問題引導學生理解為什么不能直接在容量瓶中制溶液、為什么要通過玻璃棒 轉(zhuǎn)移液而不直接傾、為什要滌燒杯和璃棒并把洗滌轉(zhuǎn)至量等讓生掌正的作，為一學實好基。

．通過實際練習，學會配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶

配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉（學生實驗本實驗是高一年級第五章“5.2認識物質(zhì)的量濃度”中的學生實驗，學習水平要求是B級。（100mL（250mL（0.001g

步驟1 計算。計算配制250mL0.100mol/L碳酸鈉溶液需步驟 步驟3 溶解。將無水碳酸鈉轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入30mL左步驟 52～3步驟 定容。在容量瓶中繼續(xù)加水至接近刻度線以步驟

述濃硫酸與蔗糖蔗糖反應及其副

濃硫酸使蔗糖脫水（課堂實驗平要求是B級。好地突破難點。且本實驗現(xiàn)象明顯、有趣，易于激發(fā)學生，極（蔗糖12C+△CO2↑+2SO2↑+（20L（L（20g28-1入2mL蒸餾水，攪拌均勻。

酸反應的實驗現(xiàn)象，并能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷反應與濃硫酸反應的化學方程式，理解濃硫酸的強氧

濃硫酸與銅的反應（課堂實驗平要求是B級。+6價硫 Cu+2HSO（濃 CuSO+SO （30mm×200mm（20mm×200mm 98.3%濃硫酸、銅片、01品紅溶液、2mol/L氫氧化29-11a中放入一小塊銅片，加入5mL濃硫酸，試b0.1%c中盛有氫氧化鈉溶液，連接好 步驟 步驟 在試管a中放入一小塊銅片，加入5mL濃硫酸，在試管b實驗設計與教學建

3a29-2濃硫酸與銅的反應改進方法22裝上直玻璃管和直角玻璃管（圖29-3所示29-3抽氣裝置組29-4簡易抽氣裝在下）后取下可樂瓶P1，在P1中裝滿冷水后，重新裝好。將裝置 硫酸根離子的檢驗（課堂實驗

實驗設計與教學建 平要求是B級。典型性，通過對干擾離子的排除，可以培養(yǎng)學生分析問題的

鞏固硫酸鹽的掌握硫酸根離培養(yǎng)學生的實SO2-+ BaSO CO2-+ BaCO BaCO3+

30-1硫酸根離子的檢

（15×1502稀硫酸、2硫酸鈉溶液、2%碳酸鈉溶液、2%氯化鋇溶液、5%鹽酸。

4SO2-4 實驗設計與教學建 （學生實驗實驗，學習水平要求是B級。

．通過實驗，增．通過實驗，理培養(yǎng)學生的觀察、分析實驗能表氫后面的金屬銅發(fā)生反應。與金屬發(fā)生反應一般不產(chǎn)生氫氣，而是+6Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2↑+SO2-+ BaSO CO2-+ BaCO BaCO3+2 濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性。氨氣和酸能發(fā)生反應生成銨鹽。揮發(fā)性酸與氨氣在發(fā)生反應時產(chǎn)生微小的白色銨鹽晶體，所以會看到有白 NH NH↑+HCl NH3+ NH++ NH↑+

（50mL）、棒、燈、玻璃（15mm×150mm 98.3%濃硫酸、蒸餾水、銅片、0.1%

實驗一濃硫酸的特性31-1濃硫酸的150mL10mL蒸餾水，用滴管沿玻璃棒1滴管濃硫酸（31-1所示。稀釋后的溶液留作下面實31-2濃硫酸與銅的反

2（紙放在玻璃片上3濃硫酸和銅的反應。2mL濃硫酸，在雙球31-2所示，濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應生成硫酸銅放出二氧化硫氣實驗二硫酸根離子的檢驗實驗設計與教學建 實驗三氨水的性質(zhì)步驟 步驟 實驗四氨和酸反應實驗五銨鹽與堿的反應

（15mm×150mm1mol/L氨水、0.1%（15mm×150mm 313銨鹽與堿的反131-3所示，取三支潔凈的試管，分別加入少量的21mL1mol/L氫氧化鈉溶液。將試管分別放在燈火焰上加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管

蒸餾水、1mol/L氫氧 32.氨氣噴泉實（課堂實32.氨氣噴泉實（課堂實驗實驗，學習水平要求是B級。通過實驗NH3極易溶于水的性 （500mL000mL預制氨氣（1燒瓶0.1%

步驟1 2步驟 步驟 步驟 700∶1。將膠頭滴管中的少量長導管上的止水夾，強差把燒杯中的水迅速壓入圓底燒瓶，形成噴水會溶解部分氨氣，實驗時燒瓶強差不夠大，會導致不能形成噴泉 其他可參見本書高一年級化學實驗“3．半氯化氫的物理性質(zhì)”相關(guān)

實驗設計與教學建 噴泉實驗在高中化學一年級第一學期氯化氫氣體的教學中已出現(xiàn)過，本章節(jié)中 內(nèi)采的裝置氯化氫泉完全致所以學生實驗裝置和實驗原理比較容易理解和掌握。教師在實際教學可以充分利用這一優(yōu)泉實驗的裝深生泉原認也以氣的 泉實合，微驗，于學創(chuàng)神踐。250mL注射器吸滿含酚酞試液的水，塞在針頭上，擠壓也隨之自上移動。顯，注射器活塞的移動更能說明強差是形成噴泉的原因?？稍谡n堂上將氨氣的和噴泉實驗聯(lián)合進行。氨氣用量少，既可用于教學 步驟1制作基本裝置：取一套

32-2氨氣噴泉實驗改進方法abc1d控制開關(guān)1e控制32-2氨氣噴泉實驗改進方法abc1d控制開關(guān)1e控制開關(guān)2f塑料導管g單孔2hi尾氣吸收裝置j尖嘴導管k膠帽l燒杯m支架板n鐵圈o底座步驟2 鐵條彎成大小適宜的鐵圈穿過纖維板并固定好。如圖32-2（b）所示。用1支 注射器抽取2mL水，將其少許注入尾氣吸收裝置制開關(guān)1和控制開關(guān)2分別調(diào)整為關(guān)閉和打開狀態(tài)。11mL1注入試管內(nèi)。察到水中的導管口有氣泡冒出，干燥管內(nèi)的空氣逐漸被趕出。12，使剩余氣體進入尾氣吸收裝置中。1min左右），片刻后噴泉噴出。 改進方法三實驗設計與教學建 氫氧化鈉固體（或生石灰、酚酞將小試管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，然后向塑料瓶中加入適步驟

32-3氨氣噴泉實驗改進方法步驟3 中有氣泡逸出。燒瓶中空氣由D處橡膠管排出當燒瓶中空氣排完后，在D處用 步驟4 制氣反應完畢用一只手的食指按住瓶塞上的短玻管C處另一只手擠壓塑料瓶使少量水進入燒瓶即可形成美麗的噴泉。通過堵住C處手指的控制可調(diào)節(jié)塑料瓶中進氣量使之產(chǎn)生一定的負壓這樣可控制噴大小長噴泉續(xù)時突實驗象。利用實驗裝置來進行噴泉實驗，需要事先收集好氨氣，這不利于學生掌握氨氣的，而且事先收集到的氨氣可能外逸，從而導致實驗效把氣體的收集和噴泉實驗的裝置連成一個整體，無需事先收集氨

通過實驗說明氨氣和酸反應生成銨鹽以及氨水具

氨和氯化氫的反應（課堂實驗實驗，學習水平要求是B級。明顯，在很大程度上提高學生對化學實驗的和。33-1氨和氯化氫的反 步驟1 將濾紙裁剪成寬2cm、長8cm的兩條。在其中一條的中間滴兩

33-2氨和氯化氫反應改進方法

2250mL大燒杯中，使其分別緊貼燒杯內(nèi)住燒杯口（如圖33-2所示。 2250mL大燒杯中，使其分別緊貼燒杯內(nèi)住燒杯口（如圖33-2所示。 33-333-3氨和氯化氫反應改進方法改進方法三33-4

受熱分解現(xiàn)象與碘升華現(xiàn)象的本

銨鹽與堿溶液的反應（課堂實驗實驗，學習水平要求是B級。銨鹽與堿溶液共熱實驗，學生易與銨鹽分解實驗，誤認為新結(jié)氯化銨。現(xiàn)象類似于升華（實質(zhì)不是升華。 NH NH↑+HCl NH3+ NH++ NH↑+H （20mm×200mm燈、玻璃棒、

銨晶體，用燈加熱玻璃管內(nèi)的晶體，觀察現(xiàn)象。實驗二步驟134-2所示，取氯化銨、硝酸銨和硫酸1g2mL1mol/L氫氧化鈉實驗設計與教學建 △圖34-1氯化銨受熱分 圖34-2銨鹽與堿溶液反步驟2 受熱處的氯化銨晶體，原因是氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解

1mol/L氫氧化鈉溶1.1.鈉、鎂分別與水反（課堂實驗

實驗設計與教學建 通過實驗現(xiàn)象的課堂實驗，學習水平要求是B級。

2初步了解金屬2Na+ 2NaOH+H2△ 步驟 步驟2 片上用小刀切下綠豆粒大小的金屬鈉塊，放入其中一支試管中，步驟

（20mm×200mm燈、鑷子、小步驟步驟

測定大理石與鹽酸反應生成二

實驗設計與教學建 化碳的化學反應速率（學生實驗的學生實驗，學習水平要求是B級。本實驗旨在利用實驗方法測定化學反應速率及進行簡單計算，進而鞏學反應速率的概念。要求學生學會使用注射器進行定量實驗，在兩人實驗過程中提高合作能力。本實驗對已學過的化學反應速率的知識，是一個鞏固提高的過程，既能直觀地感受在同一反應中化學反應速率快慢變化的情況，又能用已有的影響化學反應速率的因素的知識解釋在實驗過程中速率變

學會測定化學3．理解控制變量時，得出V（CO2）-t（s）圖像，并計算反應速率。CaCO3+ CaCl2+H2O+CO210.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L稀2mL3粒赤豆大小顆粒大理石反應，仔細觀察產(chǎn)生2

（20mm×200mm注射器（100mL、

濃度分別為0.5mol/4mol/L稀鹽酸、小

圖36-1測定大理石與鹽酸反應生 的化學反應速步驟3 記錄10s、20s、30s、40s、50s、60s時生成CO2氣步驟 從反應開始到60s，平均每秒生成CO2的體積為 實驗設計與教學建 鹽酸的濃度宜選用0.5mol/L。鹽酸的濃度過大，反應太快，單位時間內(nèi)的體積變化不明顯，繪制出來的圖像幾乎是一條直線，無法得

少，可把記錄數(shù)據(jù)的時間改為每5s記錄一次數(shù)據(jù)。在教學過程中本實驗的結(jié)果有部分不理想，其中原因有：操作；小未及時塞緊試管；注射器潤滑度較。可讓學生做完實驗后，根據(jù)自身圖36-2測定大理石與鹽酸反應生 的化學反應速率改進方法1Y2g10mL0.6mol/L稀鹽酸。2Y 步驟 步驟1 利用Y形管，可避免反應一開始因橡膠塞不 塞緊而造成漏氣的問題。210mL3210mL3步驟1 用砂紙擦去鎂帶表面的氧化膜，置于Y形管一側(cè)。Y形管另一側(cè)加入3mL0.05mol/L鹽酸。步驟2 進行連接。用橡膠管將單孔橡膠塞與氣體壓強傳感器連接。用橡Y步驟3 數(shù)據(jù)圖像縱軸選擇氣體壓強，橫軸選擇時間。將Y形管傾斜 數(shù)據(jù)2min后點“停止停止 步驟4 利用Y形管，可避免反應一開始由于橡膠塞不 Δp=V（H）RT2vΔc（H2）= 由

．通過實驗研究，掌握反應物溫度、催化劑對化學反應速率的．通過實驗分析，學會控制變．通過分組實驗，培養(yǎng)合作精神，提高科學研

影響化學反應速率的幾個因素的實（學生實驗的課堂實驗，學習水平要求是B級。溶解性；二是激發(fā)學生學習化學的。 CaCl2+H2O+CO2S↓+SO2↑2HO+O22

實驗設計與教學建

37-1塊狀和粉末狀大理石分別與稀鹽酸反應速率的比

37-2配制不同濃度的硫代硫酸鈉溶

（50mL（20mm×200mmmL大理石、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液、3%雙氧圖37-3比較鹽酸與不同濃度硫代硫酸鈉溶液的反應速37-4比較不同溫度時溶液的反應速步驟1 如圖37-1所示在盛有等質(zhì)量塊狀和粉末狀大理石的試管中分別加入0.1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。步驟 如圖37-2所示，各取5mL、10mL、15mL、20mL至20mL,次 為ABD入20L.L后將鹽酸和不同濃度硫代硫酸鈉溶液倒入底部墊上寫有XX。步驟 如圖37-3所示取5mL0.1mol/L硫代硫15mL20mL0.1mol/L種溶液倒入燒杯中進行上述實驗（如圖37-4所示。觀察現(xiàn)

37-5H2O2在不同條件步驟4 如圖37-5所示，在兩支試管中分別加入3mL3%雙氧水，再分別加入3～4滴洗滌劑在一支試管中加少量MnO2。觀察現(xiàn)象。1中，粉末狀大理石與鹽酸的反應速率比塊狀大理石與鹽酸的反4中二氧化錳在過氧化氫分解反應中加快了過氧化氫的分解，并勻，造成步驟2、3的終點判斷不

實驗設計與教學建

37-6五連燒杯1ABCDE0.1mol/L硫代硫酸鈉555037-6所示，面膠或萬能膠將五只燒杯粘成一條直線。分別將步驟1稱取0.300g干燥塊狀碳酸鈣固體，放入試管中。用注射器取1mL0.05mol/L鹽酸。步驟2連接氣體壓強傳感器、 步驟3打開電腦，啟動 40.300g1～3。步驟1 取用砂紙除去表面氧化膜的1cm長鎂帶，放入試管底部。用注射器取1mL0.05mol/L鹽酸。、步驟2連接氣體壓強傳感器 、步驟3 ，縱軸默認為壓強，橫軸默認為時間。 將注射器中的鹽酸注入試管。待反應結(jié)束，停止步驟4 再量取1mL0.1mol/L鹽酸重復步驟1～3。步驟1用量筒量取5mL1.0mol/L硫酸倒入試管中，再量取5mL1.0mol/L硫代硫酸鈉倒入另一試管中。在大燒杯中混合熱水、冷水，用溫20有反應物的試管放入水中，并用水浴加熱至20℃。2連接色度計、溫度傳感器、器、計算機。對色度計進步驟 把溶液倒入比色皿中4容積的位置。用擦鏡紙將比色皿外壁輕輕擦干。把 數(shù)據(jù)。120s后停止步驟 使用30℃、40℃和50℃的水，重復步驟1～3。然后再實驗設計與教學建 、步驟1連接氣體壓強傳感器 、步驟2 3%過氧化氫溶液。步驟3 打開電腦，啟動 ，縱軸默認為壓強，橫軸默認為時間。數(shù)據(jù)，迅速將注射器中的過氧化氫溶液注入試管。2min后，停止采步驟 197mL29250mL容3.6mol/L過氧化氫溶液。步驟2 配制乙溶液：分別稱取3.900g丙二酸和0.760g硫酸錳，分別溶于適量水中。另稱取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度線，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳和0.03%淀粉的混合溶液。步驟 配制丙溶液：稱取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加20mL1mol/L硫酸酸化。轉(zhuǎn)移入250mL 振蕩周期約為8s，反復振蕩能持續(xù)10min。

催化劑對化學反

的催化氧化（拓展實驗本實驗是高一年級第六章“6.1化學反應為什么有快有慢”中的學生實驗，學習水平要求是B級。因一，通過觀察、分析得出結(jié)論，進而鞏固催化劑是影響化學反應速率的因素。本實驗通過學生較為陌生的有機反應，一改常規(guī)的二氧化錳催化過氧化氫，從根本上糾正學生在初中形成的（20mm×200mm

2Cu+△C2H5OH+△CH3CHO+Cu+2CHOH+2（乙醇2△2CHCHO+2H3（乙醛21將一根銅絲繞成螺旋狀。23～5mL 3將銅絲在火焰上加熱至表入無水中。4待黑色褪去后，取出銅絲

圖38- 的催化氧 本實驗最后得出銅絲在化學反應中起催化作用。建議對銅絲在反應前后的質(zhì)量進行稱量比較。通過分析得出：在銅絲的作用下化學反應變（如銅絲還可加熱與氧氣反應變黑170mm的粗銅絲，再取一段多股細銅絲繞扎在粗柄。并稱量，記錄數(shù)據(jù)m1。23mL銀氨溶液，并。實驗設計與教學建

33～5mL無水。步驟4把銅絲的螺旋狀部分放在燈火焰上灼燒到發(fā)黑，下端呈紅熱狀。把灼燒的銅絲圈迅速試管中，放在的液面上方，黑色的下為止。把銅絲移到試管外，它又變成黑色。再試管液面上方停留片5將仍有余熱的銅絲試管中，直至銅絲完全變成亮紅色，放m2。61∶1加入盛銀氨溶液12號小試實驗設計與教學建 不同濃度氯化鐵與硫化鉀溶液的反B級。

通過實驗研究學習用比較法研究外界條件對3初步認識氯化鐵與硫化鉀溶液棕黃色的Fe3+與無色的SCN-結(jié)合生成配合物，溶液變血紅色。Fe3++

39-1濃度對化學平衡的影

（18mm×180mm（50mL0.01mol/L氯化鐵溶硫化鉀溶液、1mol/L硫步驟1 步驟1 在一只燒杯中分別加入10mL0.01mol/L氯化鐵溶液和10mL0.01mol/L硫化鉀溶液混合均勻把混合液分置于三支試管中。步驟2 在第一支試管中加入幾滴1mol/L氯化鐵溶液在第三支試管中加入幾滴1mol/L硫化鉀溶液觀察實驗現(xiàn)象。較濃的硫化鉀溶液可用硫化鉀固體替代。圖39-2利用色度計研究濃度對化學平衡移動的影

實驗設計與教學建 步驟 硫化鉀溶液和142345674、步驟 、步驟 步驟 啟動電腦，打 ，縱軸選擇吸光度，橫軸設置為測試

壓強對化學平衡的二聚反應及實通過觀察實驗過程中的現(xiàn)象變化，分析壓強對

壓強對化學平衡的影響（課堂實驗B級。 （100mL

Br2NO2（N2O4

Br2NO2（N2O440-1壓強對化學平衡的影1100mL60mL氣體。用橡膠塞將針孔封閉。另100mL注射器60mL溴蒸氣（顏2把兩支注射器的活塞快速推至20mL，觀察實驗現(xiàn)象。 比前后現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，讓學生后得出其原因。建議可用 步驟 實驗設計與教學建

B，也將針頭BANO22連接色度計、步驟3打開計算機，開啟，縱軸默認為吸光度，橫軸默認為時響。數(shù)據(jù)。將注射器迅速壓縮至一定刻度，測量吸光度變化。將注射器迅速拉伸至一定刻度，測量吸光度變化。測試完后，停止數(shù)據(jù)。保4AB的活塞，拔出橡膠塞，把橡膠塞塞至盛有氫氧化鈉溶液的試管上。并擦干比色皿。色氣體NO2的濃度，得出體系壓強改變對化學平衡的影響。41．（課堂實驗物”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。 N2O4(g)+通過實驗研究學習用實驗方初步學會封管041-1溫度對化學平衡的影步驟步驟 步驟2 究溫度對化學平衡的影響。讓學生在鞏固該知識點的同時，了解的相步驟 在一支試管中加入3mL0.1mol/L硫酸銅溶液和1mL步驟 步驟 （藍色 （綠色

1CoCl2固體溶解在濃鹽酸中，至溶液呈紫色，配成平衡體系混合溶液。將混合溶液分裝于三支試管中，并A、B、C。將試管A置于熱水浴中；試管B置于空氣浴中；試管C置于冰水浴中。步驟2連接色度計、溫度傳感器、器、計算機。對色度計3打開計算機，啟動，縱軸選擇吸光度，橫軸選擇溫度。依次取三只試管中的混合溶液于潔凈干燥的比色皿中。將比色皿放入色度計中，數(shù)據(jù)。 ［CoCl］2-(aq)+6HO–42（粉紅色 （紫色42．物質(zhì)的導電性（課堂實驗通過物質(zhì)在水溶理解電解質(zhì)與非本實驗是高一年級第七章“7.1電解質(zhì)的電離”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。+3K+-3 Na++ H++體、1mol/L鹽酸、1mol/L硝酸鉀溶液、1mol/L氫氯化鈉溶液、1mol/L蔗糖溶液、1mol/L酒精、1mol/L甘油、

42-1物質(zhì)導電性實步驟1 、步驟2 、實驗設計與教學建 步驟2中，硝酸鉀、鹽酸、氫氧化鈉溶液，燈泡發(fā)亮。蔗糖、 42-2物質(zhì)導電性實驗的改進方 43.（課堂實驗本實驗是高一年級第七章“7.1電解質(zhì)的電離”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。 K+ V形玻璃管、直流電43-1熔融硝酸鉀的導電步驟 步驟 幾種酸溶液和堿溶液的（學生實驗

實驗設計與教學建 pH試紙測定溶液的本實驗是高一年級第七章“7.1電解質(zhì)的電離”中的學生實驗，學習水平要求是B級。pH試紙和pHpH。通過本實驗，學生可以直觀地感受強

．初步學會p．理解溶液酸、堿性的pH范圍。 堿，pH大。 H++ CHCOOH H++CHCOO- Na++OH- 鈉溶液和氨水，用pH計測定溶液的pH。記錄數(shù)據(jù)。

01molL鹽酸、1molL醋酸、mol/L氫氧化鈉溶液、0.1mol/L氨水。液pH=13，0.1mol/L氨水pH=11.2。 pHc（H+）電解質(zhì)的概念。最后可讓學生思考，等pH溶液的濃度大小關(guān)系。幾種鹽溶液的導電性比（課堂實驗

實驗設計與教學建 本實驗是高一年級第七章“7.1電解質(zhì)的電離”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。33

Mg2++ Na++

（50mL0.01mol/L碳酸鈉溶液、0.01mol/L鎂溶液、0.01mol/L

45-1鹽溶液導電性比 不同條件下醋酸溶液的（課堂實驗

實驗設計與教學建 通過對不同條件pH的測定，探究其p本實驗是高一年級第七章“7.1電解質(zhì)的電離”中的課堂實驗，學習水平要求是B級。弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動是本節(jié)教學內(nèi)容的重點和難點，本實驗旨在利用實驗方法研究弱電解質(zhì)的電離平衡。學會通pH的變化情況。探

握不同條件對弱電解質(zhì)電離平衡 CH H++CHCOO-- 1461所示，在三只燒杯中分別加入10mL0.1mol/LpH計或pH試紙測定溶液的pH。步驟 將第一只燒杯稍加熱，再測定溶液的pH340mL蒸餾水，攪拌均0.02mol/L，再測定溶液的pH。

璃棒、燈、溫度計、藥匙、膠頭滴

0.1mol/L醋酸溶圖46-1條件變化對弱電解質(zhì)電離的影步驟4 溶解后再測定溶液pH。步驟4中，pH增大。使用前，pH計一定要標定準2.建議將醋酸鈉固體改為醋酸銨固體，因為醋酸銨溶液為中性，不影。。、、、、46-2鹽酸和醋酸稀釋過程中的導電性實146-2230mL0.1mol/L50mL步驟3 步驟 步驟1 如圖46-2所示連接電導率傳感器 步驟2 量取30mL冰醋酸于50mL燒杯中燒杯中加入攪拌磁子把燒杯放在磁力攪拌器上向注射器中加入50mL蒸餾水。步驟3 實驗設計與教學建

1．通過實驗理解溶液中的離子中溶液的離子反應，認識離子反應的本質(zhì)，初步形成從個別到一般，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析、歸納

溶液中的離子反應（課堂實驗B級。本實驗旨在利用實驗方法，通過對不同碳酸鹽與鹽酸的反應中離子變化的研究，分析在離子反應中，哪些物質(zhì)主要以離子形態(tài)參與反應，哪些物質(zhì)主要以分子形態(tài)參與反應，從而幫助學生理解溶液中離子反應的本質(zhì)，并最終為離子方程式的書寫做Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O(NH4)2CO3+2HCl 2NH4Cl+CO2↑+H2OCO2-+ CO↑+H （18×180

0.1mol/L碳酸鈉溶液、0.1mol/L碳酸

離 ）離 47-1溶液中離子反步驟1 步驟2 如圖47-1所示，分別向上述三支試管中滴入0.1mol/L鹽酸， 實驗1向氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸；實驗 實驗 實驗 31，反應物中增加了不溶物氫氧化銅。鹽溶液的酸堿性（學生實驗

實驗設計與教學建 驗，學習水平要求是B級。

溶液不一定呈中NH 4NH+4 NH·H Na++ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-步驟1取三張精密pH試紙，分別在試紙上滴加1滴0.1mol/L氯化銨溶液、0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液。觀察試紙顏色的變化，并與精密pH試紙上標準比色卡的顏pH。并溶液的酸堿性。220mL0.1mol/L0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/LpH

燒杯（50mL、玻璃棒、pH計、精密pH試紙（3.8～5.4、8.2～1030.1mol/LpH=5，溶液呈酸性；0.1mol/L氯化鈉溶液pH=7，溶液呈中性；0.1mol/L醋酸鈉溶液0.1mol/L氯化銨溶液、0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L溶液的酸堿性。pH使用前，pH計一定要標定準確本可書年學“49.（學生實驗中習 使學生充分感→進一提出問“鹽溶的酸堿與的組成有么關(guān)生 、 分析氯化銨溶液呈酸性的原因→下定義使學生理解鹽類水解的概→學生練習掌握鹽類水解的一般規(guī)律→進一步由學生通過 醋酸溶液呈（不發(fā)水解的原因。

1.通過實驗歸納研究，理解鹽溶液的酸堿性與鹽

鹽溶液的酸堿性的判斷（學生實驗B級。強酸與弱堿所生成的鹽溶于水完全電離產(chǎn)生陽離子和強酸例如：NH NH++ NH++H NH·HO+ 強堿與弱酸所生成的鹽溶于水完全電離產(chǎn)生陽離子和弱酸根離子，弱酸根離子結(jié)合由水電離產(chǎn)生的微量氫離子，使溶液呈堿性。 Na++CH CHCOO-+H 燒杯（50mL、玻璃棒、pH計、pH試紙、膠頭滴管、

步驟1 用pH計或pH試紙測定0.1mol/L氯化銨溶液、0.1mol/L硫酸鋁溶液、0.1mol/L硝酸銅溶液、0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L硝酸鉀溶液、0.1mol/L硫酸鈉溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、0.1mol/L碳酸鈉溶液、0.1mol/L硫化鈉溶液的酸堿性。

實驗設計與教學建 步驟2 Na2CO3、CH3COONa、中強酸與強堿所生成的酸強酸與弱堿所生成的Na2CO3、CH3COONa、

使用前，pH計一定要標定準

電解氯化銅溶液時電極上發(fā)生的銅溶液的實驗現(xiàn)

電解氯化銅溶液（課堂實驗B級。2陰極：Cu2++2e 陽極：2Cl--2e Cl↑ 2 陽極產(chǎn)物檢驗的離子方程式為：Cl+2 I+2 反應的化學方程式為：CuCl通直流電CuCl 步驟 步驟2 步驟 電化學實驗平臺、0.37mol/L氯化銅電壓控制為6V50-50-塑料凹槽示意150-2筆芯（或鉛筆頭，但兩頭需削出筆芯9V電池的負極拔開一小片金屬，將鎳鎘絲縫隙，并用鉗子固定。鎳鎘絲的另一端用鉗子做成2將少量氯化銅溶液加入塑料板上的凹槽中。步驟4將與電池負極連接的鎳鎘絲氯化銅溶液中，同時將電池530s后，可觀察到1min后，取出電池。高二年級化學實 實驗設計與教學建 鋁熱反應（學生實驗學習水平要求是B級。一種較活潑金屬，具有和其他金屬類似的共性。它作為毗鄰非金過金屬還原金屬氧化物的反應。本實驗的學習有助于學生對鋁金屬性的全面認識，能夠使學生對元素金屬性的認識形成更完備的

進一步理解鋁的金屬性，知道鋁熱反應的實驗知道鋁與某些金屬氧化物反應從鋁金屬性的特性中感悟物質(zhì)變化規(guī)律的一般性與特殊性的辯鋁熱反應的實驗現(xiàn)象給學生非 震撼，讓學生感受到化學世的同時也激發(fā)學 求知欲，加上金屬還原金屬氧化物這樣特某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）發(fā)生氧化還原反應，高Al2O3+2Fe步驟1用兩張圓形濾紙折步驟25g氧化鐵粉末步驟3 在底部剪一個孔，用水潤濕后，放在用硬紙做成的步驟 步驟5 步驟 架臺、蒸發(fā)皿（盛1-1鋁熱反， ︰24︰1 （10mm×100mm鎂帶、3～4cm長的鐵釘2枚。 21-2鋁熱反

1 在裝滿藥品的小試管上部放入少量氯酸鉀粉末，再一根擦亮的鎂坩堝鉗小試管的一端，將其敲