初中科學-化學計算題經典練習

.PAGE.初中科學化學計算題經典練習一、根據化學式進行計算1.〔2011．XX市茶是我國的特產,種類很多。其中,綠茶是將新鮮的茶葉炒熬,破壞其中酵素,再經搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分主要是茶堿<C8H10N4O2·H2O>,還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：①茶堿<C8H10N4O2·H2O>分子中______原子的個數最多；②茶堿<C8H10N4O2·H2O>中________元素的質量分數最大。2.<2011.XX市>苯甲酸〔C6H5COOH是一種酸性比醋酸更強的有機酸,能使紫色石蕊試液變紅,常用作食品防腐劑。請回答：〔1苯甲酸含有種元素?！?苯甲酸分子中,C、H、O三種元素的質量比是?！?苯甲酸中氧元素的質量分數為〔結果保留到0.1%。3.〔2011.XX市低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽<C4H5O5Na>是低鈉鹽的一種。請回答：<1>蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是。<2>蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C:H:O:Na=。<3>若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽,比食用相同質量的食鹽<NaCl>少攝入鈉元素多少克?<計算結果保留一位小數>4.〔2011.XX市無土栽培是一種農業(yè)高新技術,它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。⑴KNO3屬于〔填"鉀肥"、"氮肥"或"復XX料"；⑵KNO3的相對分子質量為；⑶KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為；⑷要配制150kg該營養(yǎng)液,需要KNO3的質量為kg。5.〔2011.天津市鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算：〔1Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比為。〔2Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為。〔3求Al2O3中鋁元素的質量分數,并寫出計算過程?！灿嬎憬Y果保留至0.1%6．〔2011．XX市媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染,長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害,其中,塑化劑〔DMP分子式為C10H10O4。求：〔1DMP的相對分子質量為_______；〔2DMP分子中C、H、O三種元素的質量比為________；〔3DMP分子中氧元素的質量分數為〔結果精確到0.01________。7.〔2011.XX市某些廠家為延長食品保質期,常在食品中添加苯甲酸〔C6H5COOH作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：〔1苯甲酸是由種元素組成；〔2苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數比為；〔3苯甲酸中碳元素與氧元素的質量比為。富馬酸亞鐵顆?；瘜W式：C4富馬酸亞鐵顆?；瘜W式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應癥：缺鐵性貧血服用量：每次1~2包〔成人<1>富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素〔填"常量"或"微量"；<2>富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為；<3>已知富馬酸亞鐵〔C4H2FeO4中鐵元素的質量分數為33%,若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質量為mg。二、有關溶液問題的計算9.〔2011.聊城市作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的KNO3。請回答下列問題：〔1KNO3屬于〔選填"復XX料"、"鉀肥"或"磷肥"〔2要配制150kg該營養(yǎng)液,需要KNO3的質量kg。10.〔2011．襄陽市在農業(yè)上,常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F需要配制200kg這種溶液,需要氯化鈉的質量_________kg,水的質量是___________kg。11.〔2011．XX市配制50g溶質質量分數8%的葡萄糖溶液,需要固體葡萄糖g；若用溶質質量分數20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質質量分數8%的溶液。12.〔2011．XX市現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液,若使溶液的溶質質量分數增加一倍,因向溶液加入硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉g。三、根據化學方程式進行計算13.〔2011．XX市發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨〔N2H4做燃料,用四氧化二氮〔N2O4助燃,生成物不會對大氣造成污染?！?反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式?！?請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。14.〔2011．XX市計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅〔Si。在高溫條件下,硅可以通過如下反應制備：若要得到112Kg的硅,則需要參加反應的四氯化硅〔SiCl4的質量是多少千克?15.〔2011．XX市造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展。<1>回收農田產生的秸稈作為造紙原料,可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[<C6H1005>n],纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______<用最簡整數比表示>。<2>造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水,需經處理呈中性后排放。①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％,現有廢硫酸9．8t<H2SO4的質量分數為20％>,可以處理的廢水質量是多少?16．〔2011.宿遷市某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數,實驗測得相關數據如下圖所示：++二氧化錳1.0過氧化氫溶液68剩余的混合物67.4至質量不再減輕〔1剩余的混合物中二氧化錳的質量為g,反應生成氧氣的質量為g?！?計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數?！?實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗,計算剩余的溶液中溶質的質量分數?！擦蛩徙~全部溶于水,計算時保留到0.1%17.〔2011.XX市醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數,取該雙氧水69g放入燒杯中,然后加入2g二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；〔1二氧化錳在反應中的作用是,生成的氧氣為g?！?該雙氧水溶液的溶質質量分數?！矊懗鲇嬎氵^程18．〔2011．XX市高溫加熱10g碳酸鈣,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50％。<1>若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣?<2>實際反應生成的二氧化碳是多少克?19.〔2011．XX市某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量,稱取69g試樣于燒杯中,加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應,充分反應后,稱得混合物的總質量為93.8g〔忽略二氧化碳的溶解對質量的影響。請計算：〔1反應過程中產生的二氧化碳質量為g?！?該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。名稱：名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質質量分數：10%溶液質量：500g20.〔XX市右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽,請根據標簽上的文字信息,進行計算：<1>該硫酸鈉溶液中溶劑質量為g；<2>取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾,往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應,然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?21.〔2011.天津市將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后,加入一定質量分數的BaCl2溶液208g,恰好完全反應,過濾,得到23.3g沉淀,經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g〔不考慮過濾過程中物質質量的損失。計算：〔1所加BaCl2溶液的溶質質量分數?！?原固體混合物中Na2SO4的質量?！?原固體混合物中NaCl的質量。22．<2011.XX市>實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl請計算：〔1配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體g?！?BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？〔寫出計算過程,結果保留到0.1%23.〔2011．XX市為從定量角度認識中和反應,小明同學自行設計并進行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g,滴入2滴酚酞試劑后,溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中,邊滴邊振蕩,隨鹽酸滴入,溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間,停止實驗。若停止實驗時,兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：<1>實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；<2>計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?<精確到0．1>24.〔2011.XX市國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗。實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標準?！彩炒缀蜌溲趸c反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應25.〔2011.XX市硅酸鈉〔Na2SiO3是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品,工業(yè)制備的反應為：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O?，F以125t石英砂〔SiO2質量分數為96％為原料,與足量的NaOH溶液反應。試計算：〔1125t石英砂中SiO2的質量?！?理論上得到硅酸鈉的質量。26.〔2011．XX市小蘇打〔主要成分為NaHCO3中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產生氣泡為止,測得的有關數據如下表所示。物質樣品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質量〔g975.480試計算：〔計算結果保留一位小數〔1樣品中的NaHCO3質量分數；〔2所得溶液中NaCl的質量分數。27.〔2011.XX市一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經部分變質?；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度,他們在知識回顧的基礎上,依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g?！?若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A,則氫氧化鈉的質量分數1-A〔填大于、等于或小于,原因是?！?計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數〔結果精確到0.1%。28.〔2011.眉山市某?；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石〔一種銅礦石的組成元素。他們取50克孔雀石粉末,在密閉容器中加熱,觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生,綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰布僭O：孔雀石中的雜質不反應,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此過程中他們測定了五次,相關數據如下表：測定次數生成沉淀的質量〔g生成水的質量〔g150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數據,回答下列問題：〔1組成孔雀石的元素有?！?表中"X"的值為g?！?實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克〔寫出計算過程？29.〔2011.XX市實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合,加熱使其完全反應,冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解,過濾,得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%。

若不考慮實驗中藥品的損耗,氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應,也不溶于水。請回答下列問題?！步Y果精確到0.01g

〔1要完全回收反應生成的氯化鉀,還需進行的操作是________,可回收氯酸鉀的質量為________；

〔2計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？

〔可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.30.〔2011.XX市人體胃液中含少量HCl,正常情況下胃液的pH為0.8~1.5,相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%,胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀,經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%〔胃液密度約為1g/cm3.〔1若人的胃液總量約為100mL,請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質量范圍

該患者胃液中HCl的質量

該患者至少要除去的HCl的質量是〔2醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平〔每片含氫氧化鋁0.39g,并要求病人每次服用2片,請根據化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？〔發(fā)生反應的化學方程式為Al<OH>3+3HCl==AlCl3+H2O醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用,可能原因是?！泊鹨稽c即可31.〔2011.XX市某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向采集來的62.8g廢水樣品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時,消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出,經水洗、干燥后稱重為5.8g。=1\*GB2⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：；=2\*GB2⑵請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數〔要有計算過程[相對分子質量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg<OH>2-58、H2O-18]32.〔2011.聊城市用"侯氏制堿法"制得的純堿常含有少量的氯化鈉〔假定只含有氯化鈉雜質。某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數,做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g,加入到足量的氯化鋇溶液中,恰好完全反應。過濾干燥后,稱得沉淀質量為19.7g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數〔計算結果精確到0.1%。33.〔2011.XX市某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：〔1完全反應后生成CO2的質量；〔2純堿樣品中碳酸鈉的質量分數〔結果精確到0.1%34.〔2011.XX市某同學對某地工業(yè)廢水〔含有硫酸和鹽酸中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反應中,過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65〔150g該廢水中H2SO4〔2若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO435．〔2011.XX市將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實驗過程中,生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示〔提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3〔1計算A點處生成NaNO3的質量？〔2計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？〔若最后結果不能整除,保留小數點后一位36.〔2011.XX市某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖：根據所得數據計算：<1>500g該廢水中硫酸銅的質量。<2>該廢水中硫酸的溶質質量分數。37.〔2011.北京請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據,計算樣品中鈉元素的質量。38.〔2011.XX省為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數,某同學量取20mL<密度為1.1g/mL>的該鹽酸與XX石充分反應,共用去含碳酸鈣85%的XX石7.〔1濃鹽酸需要密封保存的原因是。〔2計算該鹽酸的溶質質量分數。39.〔2011.XX省稱取12．5g石灰石<主要成分是CaCO3,雜質不參加反應>放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g<不包括燒杯的質量,且氣體的溶解忽略不計>。試計算石灰石中雜質的質量分數。40.〔2011.XX市〔5分40g質量分數為36．5%的鹽酸與25gXX石恰好完全反應〔XX石中的雜質不參加反應?！?計算該XX石中碳酸鈣的質量分數?！?將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸,需要水的質量是多少？41.〔2011．日照市某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數,20℃時,稱取該產品樣品26.5g,加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量〔m與反應時間〔t關系如下圖所示。求：〔1生成CO2的質量。〔2該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。〔3根據條件,此題還可求算出下列中的〔只填字母標號,不計算,可多選。A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；D．反應生成水的質量。42．〔2011.XX市我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,取7.5g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L?！?常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應放出氣體的質量為g。〔2如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應,計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數〔計算最終結果保留1位小數。43.〔2011．XX市為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應〔雜質不反應,反應后燒杯中物質總質量為56.7克?！?生成CO2的質量?！?求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數〔寫出計算過程。44.〔2011．XX市小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應,測得反應生成氣體的質量〔m與反應時間〔t的數據如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4根據題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應后,生成CO2的質量為g〔2請在下面的坐標圖中,畫出反應是生成氣體的質量〔m隨時間〔t變化的曲線。〔3求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。〔Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。45.〔2011.XX市為測定某純堿<Na2CO3>樣品中〔含有少量的氯化鈉雜質碳酸鈉的質量分數,現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內溶液的總質量為40.3g〔產生的氣體全部逸出。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示,試計算：⑴A點產生氣體的質量為；⑵試樣中碳酸鈉的質量分數〔結果精確到0.1%；⑶B點時,燒杯內溶液中溶質的化學式。46.〔2011.XX市小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度<假設其他成分不和酸反應,也不溶于水>,進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反應。過濾得濾渣2.5〔1赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？〔2上述反應所得濾液中溶質的質量分數？47.〔2011．XX市早在西漢時期,我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,稱為"濕法煉銅"。求：〔1請寫出"濕法煉銅"的化學方程式?！?若用該方法制得銅32g,反應的鐵的質量g,若同時消耗了500g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為%。48.〔2011.XX市在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：〔1產生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是?！?所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數?！?鋁箔中鋁元素的質量。49.〔2011.內江市某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數,進行如下實驗：取合金10g,向其中不斷加入稀硫酸,產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：①稀硫酸中溶質的質量分數。②合金中銅的質量分數。00t0.2反應時間/s生成氣體的質量/g50.〔2011．XX市化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品〔含少量雜質,且雜質不溶于水,也不與酸反應于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當加入稀硫酸的質量為93.7g時,恰好完全反應,生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示,試回答下列問題：〔提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔1從右圖中可以看出,完全反應后生成氫氣的質量為g?！?樣品中鋅的質量為g?！?反應后,所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？51.〔2011．襄陽市向16g黃銅〔由鋅、銅形成的合金樣品中加入稀硫酸充分反應,所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：〔1樣品中鋅的質量?！?恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數。52.<2011．XX市>為了測定某粉末狀黃銅<銅、鋅合金>樣品中銅的質量分數,洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量<g>10101010剩余固體的質量<g>9.108.457.807.80<1>上述反應的化學方程式為；<2>根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量<x>的比例式；<3>所用稀鹽酸中溶質的質量分數為；<4>用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質量為；<5>黃銅樣品中銅的質量分數為。53.〔2011.達州市26g黃銅〔Cu-Zn合金與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數?！灿嬎憬Y果精確到0.1%54.〔2011.雞西市為測定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學稱取20g黃銅〔銅和鋅的合金樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止,共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸,請計算：<1>該黃銅樣品中鋅的質量。<2>反應后所得溶液的溶質質量分數〔計算結果保留0.1%。55.〔2011.XX市黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反應,產生氫氣0.2g。請解答一下問題：〔1黃銅屬于材料；〔2該黃銅樣品中銅的質量分數；〔3完全反應后所得溶液的質量分數。56.〔2011.XX市鈉與水反應生成NaOH和H2,現向95.6克水中加入4.6克鈉,充分反應〔有水剩余。求：〔1生成NaOH的質量是多少？〔2反應后溶液中溶質的質量分數是多少？57.<2011．XX市>利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸<密度為1.14g/cm3>恰好完全反應〔假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應。我能完成下列計算<結果保留整數>：⑴稀硫酸中溶質的質量；⑵廢鐵屑中鐵的質量；⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。58.〔2011.XX市某補鈣劑〔有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素的說明中標明含鈣量為30%.李琳同學為了檢驗該產品,取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中,HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應〔其它成分不與鹽酸反應。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了〔1補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？〔2所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？59.〔2011.XX市某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水,用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和〔其它物質不與氫氧化鋇反應,當恰好中和時,消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g,過濾后,測得濾液的質量為268.67g?！膊豢紤]過濾時濾液質量損失〔計算結果保留二位小數求：①反應中生成沉淀的質量為多少？②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？60.〔2011．XX市某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到,導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏,并向路基兩邊蔓延,接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿〔主要成分為氫氧化鈣中和硫酸解除了險情。請回答：〔125t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為；〔2計算：中和泄漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣；〔3處理一定量的硫酸,理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末,也可選用m2噸的氧化鈣粉末,還可用m3噸碳酸鈣粉末,則m1、m2、m3的數值大小關系為。61.〔2011．濱州市為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量,小濱在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱,恰好完全反應,測得殘留物為26.8g〔提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含氮,也不參加反應>。試求：<1>生成氨氣的質量。<2>該化肥中氮元素的質量分數<計算結果精確到0.1％>。<3>所用溶液的溶質質量分數。加入氫氧化鋇溶液的質量/g加入氫氧化鋇溶液的質量/g溶液的pH72530120氫氧化鋇溶液的溶質質量分數,取某稀硫酸溶液20g逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況〔如圖所示。過濾后得濾液47.67g。請你通過計算,求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1O—16S—32Ba—137加入Na2CO3溶液的質量/g63．〔2011．XX市氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12<x是CaCl2的系數>。它是一種天然的鉀肥,溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數,稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產生的沉淀與加入Na2加入Na2CO3溶液的質量/g<1>寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式。<2>圖中AB段表示的意義是。<3>18.55g氯化①CaCl2的質量是g；②KCl的質量是g；③鉀元素的質量分數是。<4>所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少?<最后一問要求寫出計算過程>64.〔2011.XX市用"侯氏聯合制堿法"制取的純堿〔Na2CO3中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的