【鋁方面文檔】教學(xué)目標(biāo)從鋁土礦中提取鋁

【教學(xué)目標(biāo)】

從鋁土礦中提取鋁【交流與討論】

目標(biāo)1、了解鋁在地殼中金屬元素的含量，知道鋁在自然界中的主要存在形式。2、能夠用鋁的物理性質(zhì)解釋鋁合金的用途；3、掌握鋁的冶煉方法，能夠用化學(xué)方程式來(lái)表示鋁土礦制取鋁的主要反應(yīng)。4．能夠識(shí)圖和理解圖像信息。你知道鋁有哪些用途？閱讀教材P63頁(yè)鋁合金的性質(zhì)和用途，說(shuō)一說(shuō)為什么鋁用途廣泛？目標(biāo)31【歸納概括】

鋁合金的性質(zhì)及用途性能：密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕。用途：建筑、機(jī)械、電子。【講述】

鋁的發(fā)展史1.鋁的存在：化合態(tài)（以Al2O3形式）、含量豐富

2.Al2O3的熔點(diǎn)很高，難以熔化。2【閱讀思考】

閱讀62－63頁(yè)內(nèi)容和圖3-2從鋁土礦制備鋁的工藝流程內(nèi)容，完成以下問(wèn)題：1．該工藝分幾步進(jìn)行，每一步的操作作用是什么？2．指出每一步的操作中含鋁元素的主要物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。3．寫(xiě)出除過(guò)濾外，其它操作鋁元素所發(fā)生變化的化學(xué)方程式，完成“問(wèn)題解決”4．歸納氧化鋁有哪些性質(zhì)5．兩性氧化物有什么特點(diǎn)？3Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

AlNaOH

CO2

溶解、過(guò)濾酸化、過(guò)濾灼燒電解【歸納概括】

1．鋁土礦制備鋁的步驟和原理：

溶解：酸化：灼燒：電解Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3＝＝＝Al2O3+3H2O

△2Al2O3＝＝＝4Al+3O2↑通電42．Al2O3的兩性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O練習(xí)1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制鋁錠

②制易拉罐

③制電線電纜

④制牙膏皮

⑤用明礬凈水

⑥制炊具

⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑

⑧用AlOH)3制成藥片治胃病

⑨制防銹油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑧

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧C5練習(xí)2．可用作制作熔融燒堿的坩堝物質(zhì)是（）A．鐵B．氧化鎂Ｃ．氧化鋁Ｄ．鈉和鉀合金練習(xí)３．在鋁土礦制金屬制備鋁的４個(gè)主要操作：①溶解②酸化③灼熱④電解中發(fā)生了如下類型的反應(yīng)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)方程式（1）氧化還原反應(yīng)________________________(2)復(fù)分解反應(yīng)______________________________(3)分解反應(yīng)______________________________AB64．下列離子方程式不正確的是

A．氯氣通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl－＋ClO－

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－

C．澄清的石灰水中加入碳酸鈉:

Ca2++CO32-＝CaCO3↓

D．氧化鋁溶于稀硫酸:

Al2O3+6H+＝2Al3+＋3H2O5．下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.NaHCO3B.NH4ClC.Al2O3D.NaClO7【課堂小結(jié)】

一、鋁合金的性質(zhì)及用途二、鋁的制備過(guò)程和原理Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

AlNaOH

CO2

溶解、過(guò)濾酸化、過(guò)濾灼燒電解三、Al2O3的性質(zhì)AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△8鋁的氫氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.對(duì)比識(shí)記AlCl3溶液中分別滴加氨水、NaOH溶液至過(guò)量的現(xiàn)象，NaAlO2溶液中通入CO2至過(guò)量和滴加鹽酸至過(guò)量的現(xiàn)象。

2.能夠正確書(shū)寫(xiě)Al(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。3.了解明礬的組成，能夠解釋明礬為什么具有凈水作用。目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)39【復(fù)習(xí)檢查】

1.根據(jù)鋁土礦提取鋁的流程寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。2.膠體與濁液的根本區(qū)別是什么？膠體有哪些性質(zhì)？AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△10【活動(dòng)與探究】

活動(dòng)目的由鋁鹽制取氫氧化鋁試劑：2mol.L-AlCl3溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-NaOH溶液

方案設(shè)計(jì)：注意：試劑的加入順序?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果的影響試劑加入的量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響【交流與討論】

1.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該采用上述哪種方案制取Al(OH)3？2.從上述實(shí)驗(yàn)中你能得出Al(OH)3的性質(zhì)有什么特點(diǎn)？11往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液加入AlCl3溶液至過(guò)量往AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量往氨水中加入

AlCl3溶液至過(guò)量先有白色沉淀生成，后消失。先沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀生成。有白色沉淀生成，不消失有白色沉淀生成，不消失。Al3++3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2能與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl不溶于過(guò)量氨水同上12【歸納概括】

Al(OH)3的兩性：

溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3

+3H2O實(shí)驗(yàn)室Al(OH)3的制?。?/p>

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl明礬的組成是什么？什么是復(fù)鹽？為什么明礬具有凈水作用？閱讀P65頁(yè)“資料卡”內(nèi)容，回答下問(wèn)題?！鹃喿x理解】

13【觀察與思考】

1.明礬溶于水后，溶液有什么變化？為什么？2.將1中明礬溶液加入一懸濁液中，觀察濁液的變化情況。是物理變化還是化學(xué)變化？3.往明礬溶液中滴加幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化。為什么？【歸納小結(jié)】

組成：KAl(SO4)2·12H2O用途：凈水Al3++H2O

Al(OH)3（膠體）+3H+明礬14【目標(biāo)檢測(cè)】

1．下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加過(guò)量NaOH溶液

B．NaAlO2溶液加過(guò)量鹽酸C．石灰水通入過(guò)量CO2D．AlCl3溶液加過(guò)量氨水2．在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是：A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2ODC153．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A、Al(OH)3是能溶于NaOH溶液B、Al(OH)3能吸附水中的懸浮物，是因?yàn)槟z體有很強(qiáng)吸附力。C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C164．有A、B、C、D是鋁元素的化合物，化合物間發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NH3·H2O→B+NH4Cl

④B+NaOH→D+H2O

⑤B+HCl→C+H2O

(1)確定物質(zhì)A、B、C、D的化學(xué)式：A_______，B________，C________，D________。

(2)寫(xiě)出①、

④、⑤反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________、______________________。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++H2OAl2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)3175．在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

D18【課堂小結(jié)】

一、Al(OH)3的性質(zhì)AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△

NH3·H2O

+HCl+HClNaOHAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3

+3H2O兩性19二、Al(OH)3的制?。篈lCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl組成：KAl(SO4)2·12H2O用途：凈水Al3++H2O

Al(OH)3（膠體）+3H+三、明礬性質(zhì)和用途20AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△

NH3·H2O

+HCl+HClNaOH【復(fù)習(xí)檢查】

21【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

鋁的性質(zhì)（第3課時(shí)）1.知道鋁不易被空氣腐蝕的原因。2.識(shí)記鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的反應(yīng)方程式。3.能夠解釋鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化現(xiàn)象的原因。目標(biāo)1目標(biāo)222

鋁比鐵活潑，為什么鋁反而耐腐蝕？鋁制品表面不光潔時(shí)，能否用用硬物來(lái)擦洗？【問(wèn)題情境】

【觀察思考】

觀察鋁片浸入NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)，觀察并思考以下問(wèn)題：1．浸入NaOH溶液的鋁片顏色有什么變化？為什么？2．有無(wú)氣泡冒出？靜置較長(zhǎng)一段時(shí)間后呢？為什么？23【活動(dòng)與探究】

鋁的性質(zhì)有無(wú)色無(wú)味氣體放出有無(wú)色無(wú)味氣體放出無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑鈍化鈍化24【交流討論】

1.為什么鋁與濃酸反而沒(méi)有氣體生成了？2.從原子守恒的角度推斷鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體是什么氣體？3.分析兩反應(yīng)的電子得失，實(shí)質(zhì)上有什么共同之處？【歸納小結(jié)】

鋁的兩性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

鈍化：鋁與到濃硫酸、濃硝酸，會(huì)在鋁的表面反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。鋁的兩性25【閱讀思考】

閱讀教材中鋁熱劑內(nèi)容，思考以下問(wèn)題1.鋁熱劑的組成2.鋁熱劑的反應(yīng)原理，為什么生成的鐵會(huì)熔化？3.設(shè)想鋁熱劑有哪些用途？【歸納小結(jié)】

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）組成的混合物。組成：原理：2Al+Fe2O3＝＝2Fe+Al2O3

高溫用途：焊接、冶煉金屬等放熱261．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易被氧化

D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用【目標(biāo)檢測(cè)】

D272．鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是

①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水

②鋁溶于堿溶液，而鎂難溶于堿溶液

③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸

④反應(yīng)中鋁失去3個(gè)電子而鎂失去2個(gè)電子，所以鋁比鎂的還原性強(qiáng)。

A．①

B．③C．④

D．全部3．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟恰當(dāng)?shù)慕M合是:

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入足量二氧化碳⑤加過(guò)量燒堿溶液⑥加過(guò)量鹽酸

A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③AA284．向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:

_______________

反應(yīng)方程式:

__________________

(2)罐壁重新鼓起的原因:

___________

反應(yīng)方程式:

_________________29【課堂小結(jié)】

AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△

NH3·H2O

+HCl+HClNaOHNaOH+HCl+O2鋁的兩性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

鈍化：鋁熱劑：2Al+Fe2O3＝＝2Fe+Al2O3

高溫30海水NaClCl2Ca(ClO)2HClNaNaOHNa2CO3

NaHCO3

NaBrBr2HClONa2OMgCl2MgMgO1243567二、專題2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Na2O231AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△

NH3·H2O

+HCl+HClNaOHNaOH+HClFe2O3一、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖123456練習(xí)課（第4課時(shí)）321.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A、H2SO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HCl

C、NaAlO2和H2SO4

D、Al2(SO4)3和NaOHA2.下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是

A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．濃NaOH溶液和濃NH4Cl溶液

D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液A333.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A.Na+

Ba2+

Cl－

NO3－

B.H+

NH4＋

Al3+

SO42－

C.K+

AlO2－

NO3－

H+

D.H+

Cl－

CH3COO－

NO3－A4.一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量之比為1︰2︰4，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為

A、1︰1︰1

B4︰2︰1

C、2︰3︰4

D3︰3︰4D345．在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

D6.在AlCl3、HCl混合溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是C357.已知A為澄清溶液，焰色反應(yīng)為淺紫色，C難溶于水

試推斷（寫(xiě)化學(xué)式）：A

B

C______

A：kAlO2；B：Al(OH)3；C：Al2O3

368.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無(wú)色液體B，無(wú)色氣體C各1mol，E、X、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：

G：

D：

(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫(xiě)出X+E→A的離子方程式