鐵的化合物課件

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物三、鐵和鐵的化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物11、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素有關(guān)鐵的知識(shí)介紹一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.1、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素有關(guān)鐵的知識(shí)介紹23、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑.如果一盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味,葉子發(fā)黃枯萎,這就是土壤中缺鐵的跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥.3、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑.如果3古代鐵工具古代鐵工具4煉鐵煉鐵51、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃小結(jié)練習(xí)作業(yè)(1)與氧氣反應(yīng)純Fe在空氣不易反應(yīng),鐵的合金在潮濕的空氣中極易生銹1、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑條件：點(diǎn)燃3Fe+6

鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S====FeS(黑色固體)△

通過鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。思考：現(xiàn)象：小結(jié)練習(xí)作業(yè)(2)鐵與氯氣、硫的反應(yīng)鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成72、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)小結(jié)練習(xí)作業(yè)2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：82、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸具有強(qiáng)氧化性小結(jié)練習(xí)作業(yè)2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：9a.濃硝酸

常溫下鈍化b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2小結(jié)練習(xí)作業(yè)a.濃硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3（?。?0a.濃硝酸

常溫下鈍化b.稀硝酸Fe+4HNO3（?。?/p>

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2小結(jié)練習(xí)作業(yè)Fe過量時(shí),Fe+2Fe（NO3)3=3Fe（NO3)2Fe過量時(shí),Fe+2Fe（NO3)3=3Fe（NO3)2a.濃硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）11c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）

==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下鈍化小結(jié)練習(xí)作業(yè)Fe過量時(shí),Fe+Fe2（SO4)3=3FeSO4c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）=12鞏固練習(xí)3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合得到的是:()A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3

小結(jié)練習(xí)作業(yè)A鞏固練習(xí)3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合得到的是:(13鞏固練習(xí)4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4小結(jié)練習(xí)作業(yè)C鞏固練習(xí)4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是(14教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、了解鐵的兩種氫氧化物的制備方法；3、掌握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法4、初步認(rèn)識(shí)二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化1、氫氧化亞鐵的制備2、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法3、Fe2+

與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；1、氫氧化15第一階段：溫故知新（檢查學(xué)案學(xué)習(xí)情況）溫故：①2Fe+3Cl2=2FeCl3②Fe+S=FeS③Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑④Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O⑤3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

⑥Fe+Cu2+=Fe2++Cu結(jié)論：(1)Fe元素常見化合價(jià)有+2、+3其中以+3價(jià)穩(wěn)定(2)Fe遇強(qiáng)氧化劑如Cl2、HNO3可被氧化至+3，遇弱氧化劑如S、I2可被氧化至+2△△△第一階段：溫故知新（檢查學(xué)案學(xué)習(xí)情況）溫故：①2Fe+316重點(diǎn)注意：鐵和稀硝酸的反應(yīng)鐵粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑

+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（1∶4）鐵粉過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑

+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）常溫，鐵與濃硫酸、濃硝酸鈍化重點(diǎn)注意：鐵和稀硝酸的反應(yīng)17磁鐵礦磁鐵礦18赤鐵礦赤鐵礦19氧化鐵Fe2O3氧化鐵Fe2O320透明氧化鐵顏料透明氧化鐵顏料21鐵的化合物課件22氧化亞鐵氧化亞鐵231、鐵的氧化物1、鐵的氧化物24化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——————鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色固體紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價(jià)+2+3+2+3氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物水溶性

難溶

難溶

難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定

穩(wěn)定穩(wěn)定與H+作用（HCl、稀H2SO4)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++

3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++

4H2O與CO的反應(yīng)（C、H2）FeO+CO

=Fe

+CO2Fe2O3+3CO

=2Fe+

3CO2Fe3O4+4CO

=3Fe+

4CO2鋁熱反應(yīng)3FeO+2Al=3Fe

+Al2O3Fe2O3+2Al=2Fe

+Al2O33Fe3O4+8Al=9Fe

+4Al2O3用途——————油漆、涂料、煉鐵原料做磁鐵、煉鐵原料化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——————鐵紅磁性氧化25思考：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式3FeO+10HNO3(稀）=3Fe（NO3）3+5H2O+NOFe2O3+6HNO3(?。?2Fe（NO3）3+3H2OFeO與HNO3反應(yīng)要考慮Fe2+的還原性思考：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式3Fe262、鐵的氫氧化物2、鐵的氫氧化物271、制?。喝绾沃迫e(OH)2

和Fe(OH)3？自行選取實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，并以化學(xué)方程式表示其原理分析：Fe(OH)2和Fe(OH)3均為不溶性堿，因此可采用可溶性鹽跟強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取。

硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氫氧化亞鐵；Fe2++2OH-

=Fe(OH)2↓

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氫氧化鐵Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓1、制?。喝绾沃迫e(OH)2和Fe(OH)3？自行選取282、記錄兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：實(shí)際：灰綠色沉淀，最后變成紅褐色課本描述：有白色絮狀沉淀生成，但很快變灰綠色，最后變成紅褐色三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成2、記錄兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：29

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、討論實(shí)驗(yàn)成敗原因并以化學(xué)方程式表示其原因FeSO4溶液在使用前被氧化變質(zhì);NaOH溶液放置時(shí)間較長，溶有氧氣;操作不當(dāng);含+2價(jià)鐵的物質(zhì)很不穩(wěn)定，生成的氫氧化亞鐵迅速被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，方程式為

：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O304、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入手分析（1）可選用新制備的硫酸亞鐵溶液，防止硫酸亞鐵溶液因長時(shí)間放置被氧化，已經(jīng)氧化的FeSO4溶液可加入還原鐵粉并充分振蕩（2）用于溶解固體的水應(yīng)該是煮沸后的蒸餾水，防止+2價(jià)鐵被水中溶解的氧氣氧化

（3）取出FeSO4溶液后可向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣（4）將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，防止擠壓吸取溶液過程中引入空氣4、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入315、Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)還可怎樣改進(jìn)從而能夠使Fe(OH)2較長時(shí)間的穩(wěn)定存在？試簡要說明說明：要制得白色的氫氧化亞鐵沉淀關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸氫氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法⑶取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸干凈，然后切一小塊鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好后就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)。⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振蕩讓其充分反應(yīng)，等鐵粉都沉淀下去后，加入兩毫升左右的煤油。5、Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)還可怎樣改進(jìn)從而能夠使Fe(OH32學(xué)以致用：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是_________________________②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）液面上升，有白色沉淀生成且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色液面上升，有白色沉淀生成且保持較長時(shí)間不變色產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2

的氧化學(xué)以致用：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示33化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水的絮狀沉淀難溶于水的紅褐色沉淀穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定與H+反應(yīng)（HCl、稀H2SO4)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++

3H2O受熱分解——————2Fe(OH)3Fe2O3+

3H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色

灰綠色紅褐色=△

性質(zhì)：由以上制取實(shí)驗(yàn)總結(jié)Fe(OH)2

和Fe(OH)3的性質(zhì)并填表化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固34制取： （1）新制FeSO4溶液與NaOH隔絕空氣：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （2）鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓制?。?35思考：試寫出Fe(OH)2

與HNO3的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=

3Fe(NO3）3+8H2O+NO思考：試寫出Fe(OH)2與HNO3的反應(yīng)3Fe(OH)363、鐵鹽和亞鐵鹽3、鐵鹽和亞鐵鹽37①Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要求：在2支試管里分別加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄

顏色滴入KSCN溶液FeCl3溶液

FeCl2溶液

棕黃色淺綠色紅色

無變化含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。換句話說，KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的有效溶液。①Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要求：在2支試管里分別加入5mlFeC38Fe2+與Fe3+的鑒別：鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察淺綠色棕黃色與KSCN反應(yīng)不顯紅色紅色與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+與Fe3+的鑒別：鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察39②鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)要求：在盛有2mlFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水又發(fā)生了什么變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式鐵粉、KSCN溶液氯水，振蕩棕黃色消失，變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液變?yōu)榧t色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-初步結(jié)論：Fe3+

可與Fe2+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化②鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)要求：在盛有2mlFeCl340FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Zn等還原Fe2+FeFe3＋Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－、S2-等Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3弱氧化劑S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”關(guān)系Fe2+FeFe3＋強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、O2、濃H2SO41寫在最后成功的基礎(chǔ)在于好的學(xué)習(xí)習(xí)慣Thefoundationofsuccessliesingoodhabits42寫在最后成功的基礎(chǔ)在于好的學(xué)習(xí)習(xí)慣42謝謝大家榮幸這一路，與你同行It'SAnHonorToWalkWithYouAllTheWay講師：XXXXXXXX年XX月XX日

謝謝大家講師：XXXXXX43第二節(jié)幾種重要的金屬化合物三、鐵和鐵的化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物441、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素有關(guān)鐵的知識(shí)介紹一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.1、鐵元素在自然界中的存在2、人體中的鐵元素有關(guān)鐵的知識(shí)介紹453、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑.如果一盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味,葉子發(fā)黃枯萎,這就是土壤中缺鐵的跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥.3、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑.如果46古代鐵工具古代鐵工具47煉鐵煉鐵481、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃小結(jié)練習(xí)作業(yè)(1)與氧氣反應(yīng)純Fe在空氣不易反應(yīng),鐵的合金在潮濕的空氣中極易生銹1、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑條件：點(diǎn)燃3Fe+49

鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S====FeS(黑色固體)△

通過鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。思考：現(xiàn)象：小結(jié)練習(xí)作業(yè)(2)鐵與氯氣、硫的反應(yīng)鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成502、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)小結(jié)練習(xí)作業(yè)2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：512、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸具有強(qiáng)氧化性小結(jié)練習(xí)作業(yè)2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：52a.濃硝酸

常溫下鈍化b.稀硝酸Fe+4HNO3（?。?/p>

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2小結(jié)練習(xí)作業(yè)a.濃硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3（?。?3a.濃硝酸

常溫下鈍化b.稀硝酸Fe+4HNO3（?。?/p>

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時(shí)反應(yīng)生成NO2小結(jié)練習(xí)作業(yè)Fe過量時(shí),Fe+2Fe（NO3)3=3Fe（NO3)2Fe過量時(shí),Fe+2Fe（NO3)3=3Fe（NO3)2a.濃硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）54c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）

==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下鈍化小結(jié)練習(xí)作業(yè)Fe過量時(shí),Fe+Fe2（SO4)3=3FeSO4c.濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）=55鞏固練習(xí)3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合得到的是:()A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3

小結(jié)練習(xí)作業(yè)A鞏固練習(xí)3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合得到的是:(56鞏固練習(xí)4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4小結(jié)練習(xí)作業(yè)C鞏固練習(xí)4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是(57教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、了解鐵的兩種氫氧化物的制備方法；3、掌握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法4、初步認(rèn)識(shí)二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化1、氫氧化亞鐵的制備2、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法3、Fe2+

與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鐵的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；1、氫氧化58第一階段：溫故知新（檢查學(xué)案學(xué)習(xí)情況）溫故：①2Fe+3Cl2=2FeCl3②Fe+S=FeS③Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑④Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O⑤3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

⑥Fe+Cu2+=Fe2++Cu結(jié)論：(1)Fe元素常見化合價(jià)有+2、+3其中以+3價(jià)穩(wěn)定(2)Fe遇強(qiáng)氧化劑如Cl2、HNO3可被氧化至+3，遇弱氧化劑如S、I2可被氧化至+2△△△第一階段：溫故知新（檢查學(xué)案學(xué)習(xí)情況）溫故：①2Fe+359重點(diǎn)注意：鐵和稀硝酸的反應(yīng)鐵粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑

+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（1∶4）鐵粉過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑

+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）常溫，鐵與濃硫酸、濃硝酸鈍化重點(diǎn)注意：鐵和稀硝酸的反應(yīng)60磁鐵礦磁鐵礦61赤鐵礦赤鐵礦62氧化鐵Fe2O3氧化鐵Fe2O363透明氧化鐵顏料透明氧化鐵顏料64鐵的化合物課件65氧化亞鐵氧化亞鐵661、鐵的氧化物1、鐵的氧化物67化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——————鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色固體紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價(jià)+2+3+2+3氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物水溶性

難溶

難溶

難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定

穩(wěn)定穩(wěn)定與H+作用（HCl、稀H2SO4)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++

3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++

4H2O與CO的反應(yīng)（C、H2）FeO+CO

=Fe

+CO2Fe2O3+3CO

=2Fe+

3CO2Fe3O4+4CO

=3Fe+

4CO2鋁熱反應(yīng)3FeO+2Al=3Fe

+Al2O3Fe2O3+2Al=2Fe

+Al2O33Fe3O4+8Al=9Fe

+4Al2O3用途——————油漆、涂料、煉鐵原料做磁鐵、煉鐵原料化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——————鐵紅磁性氧化68思考：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式3FeO+10HNO3(?。?3Fe（NO3）3+5H2O+NOFe2O3+6HNO3(?。?2Fe（NO3）3+3H2OFeO與HNO3反應(yīng)要考慮Fe2+的還原性思考：試分別寫出FeO、Fe2O3與稀硝酸的反應(yīng)方程式3Fe692、鐵的氫氧化物2、鐵的氫氧化物701、制?。喝绾沃迫e(OH)2

和Fe(OH)3？自行選取實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，并以化學(xué)方程式表示其原理分析：Fe(OH)2和Fe(OH)3均為不溶性堿，因此可采用可溶性鹽跟強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取。

硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氫氧化亞鐵；Fe2++2OH-

=Fe(OH)2↓

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氫氧化鐵Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓1、制?。喝绾沃迫e(OH)2和Fe(OH)3？自行選取712、記錄兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：實(shí)際：灰綠色沉淀，最后變成紅褐色課本描述：有白色絮狀沉淀生成，但很快變灰綠色，最后變成紅褐色三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成2、記錄兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：72

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、討論實(shí)驗(yàn)成敗原因并以化學(xué)方程式表示其原因FeSO4溶液在使用前被氧化變質(zhì);NaOH溶液放置時(shí)間較長，溶有氧氣;操作不當(dāng);含+2價(jià)鐵的物質(zhì)很不穩(wěn)定，生成的氫氧化亞鐵迅速被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，方程式為

：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O734、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入手分析（1）可選用新制備的硫酸亞鐵溶液，防止硫酸亞鐵溶液因長時(shí)間放置被氧化，已經(jīng)氧化的FeSO4溶液可加入還原鐵粉并充分振蕩（2）用于溶解固體的水應(yīng)該是煮沸后的蒸餾水，防止+2價(jià)鐵被水中溶解的氧氣氧化

（3）取出FeSO4溶液后可向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣（4）將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，防止擠壓吸取溶液過程中引入空氣4、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能制得氫氧化亞鐵？可從反應(yīng)物和產(chǎn)物兩方面入745、Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)還可怎樣改進(jìn)從而能夠使Fe(OH)2較長時(shí)間的穩(wěn)定存在？試簡要說明說明：要制得白色的氫氧化亞鐵沉淀關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸氫氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法⑶取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸干凈，然后切一小塊鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好后就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)。⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振蕩讓其充分反應(yīng)，等鐵粉都沉淀下去后，加入兩毫升左右的煤油。5、Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)還可怎樣改進(jìn)從而能夠使Fe(OH75學(xué)以致用：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是_________________________②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）液面上升，有白色沉淀生成且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色液面上升，有白色沉淀生成且保持較長時(shí)間不變色產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2

的氧化學(xué)以致用：根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。按圖所示76化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水的絮狀沉淀難溶于水的紅褐色沉淀穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定與H+反應(yīng)（HCl、稀H2SO4)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++

3H2O受熱分解——————2Fe(OH)3Fe2O3+

3H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色

灰綠色紅褐色=△

性質(zhì)：由以上制取實(shí)驗(yàn)總結(jié)Fe(OH)2

和Fe(OH)3的性質(zhì)并填表化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固77制?。?（1）新制FeSO4溶液與NaOH隔絕空氣：Fe2++2OH-=Fe(OH)2