蘇教版高一化學《鐵銅及其化合物的應用》教學設計 省賽獲獎

第3課時鐵、銅及其化合物的應用（二）+與Fe3+的性質［創(chuàng)設情景］教師引導：綜合分析鐵分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，有何發(fā)現(xiàn)？［提出問題］（1）從氧化還原反應的角度思考：①反應后的產(chǎn)物的價態(tài)與什么因素有關？②Fe2+與Fe3+的性質有何不同？③不同價態(tài)的鐵元素之間是否可以相互轉化？（2）你認為有哪些氧化劑可以將Fe2轉化成Fe3+？哪些還原劑可以將Fe3+轉化成Fe2+？引導學生提出設想、選擇實驗方案、進行實驗探究。（用氧化還原反應原理引導）［學生活動］（1）學生討論并形成結論，提出加入強氧化劑，可以將Fe2+轉化為Fe3+，加入還原劑可以將Fe3+轉化為Fe2+的設想。（2）學生分組討論并提出實驗方案：Fe2+Fe3+①加入氯水②加過氧化鈉③通入氧氣（提示用雙氧水）④酸性高錳酸鉀aqFe3+Fe2+①加入鐵粉②銅粉③通入H2S溶液［提出問題］我們提出這些方案是否可行？現(xiàn)在我們對提出的方案進行探究。指導學生實驗：①取3mlFeCl2溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN溶液。②取3mlFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象？再加入幾滴雙氧水，現(xiàn)象？③取3mlFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象？再加入幾滴酸性KMnO4，現(xiàn)象？④取3mlFeCl3溶液加入一小藥匙鐵粉后，滴加幾滴KSCN溶液。⑤取3mlFeCl3溶液加入一小藥匙銅粉。⑥向3mlFeCl3溶液通入H2S氣體。提問：這四支試管有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？原因是什么？引導學生從氧化還原反應角度分析并寫出①、④、⑤、⑥號試管反應的方程式。［學生活動］（1）學生親自動實驗并觀察現(xiàn)象。（2）教師指導下寫出離子方程式。［歸納總結］（1）反應后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關。（2）實驗現(xiàn)象：①、②、③號試管的溶液都變成血紅色了；④號溶液鐵粉溶解，溶液顏色變淺；⑤號試管中銅粉溶解，溶液由淺綠色變藍；⑥號試管中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。學生交流討論得出：①、②、③號試管中Fe2+均被強氧化劑氧化成Fe3+；④、⑤、⑥號試管中Fe3+均被還原劑還原成Fe2+（3）學生在教師指導下寫出離子方程式：①號試管：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl④號試管：Fe+2Fe3+3Fe2+⑤號試管：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+⑥號試管：2Fe3＋（棕黃色）＋H2S2Fe2＋（淺綠色）＋S（淡黃色）↓＋2H＋Fe2+與Fe3+的相互轉化：Fe2+與Fe3+的相互轉化的應用及Fe2+與Fe3+的其它檢驗方法［創(chuàng)設情景］鐵的不同價態(tài)之間相互轉化，在生產(chǎn)生活和科學研究有著廣泛的應用。（1）在配制Fe2+溶液時加入少量鐵粉；（2）FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板；（3）為除去廢水中Fe2+，常把廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀析出，教師引導學生討論原因是什么？［學生活動］學生交流討論得出：（1）Fe2+溶液不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化成Fe3+，加入少量鐵粉或一根鐵釘可以防止氧化而變質。（2）利用Cu可以把Fe3+還原成Fe2+這一性質即2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。（3）Fe3+在弱酸性條件下即可沉淀完全達到分離目的。［提出問題］回憶第2課時內容：Fe3+、Fe2+的檢驗方法？［學生活動］學生思考積極回答：Fe3+的檢驗：實驗①：向盛有FeCl3溶液的試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe3+存在。Fe2+的檢驗：實驗②：向盛有FeCl2溶液的試管中加入3滴KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制的氯水后溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe2+存在。［提出問題］根據(jù)以上所學知識思考：還可以采用哪些方法實現(xiàn)Fe3+、Fe2+的檢驗？試設計簡單可行的實驗方案。指出：實驗①②③④⑤的可行性已得到驗證（實驗④在初中學過）。指導學生探究實驗⑥可行性：向FeCl2溶液加入NaOH溶液，引導學生觀察現(xiàn)象（溶液中生成白色絮狀沉淀，在空氣中顏色很快變?yōu)榛揖G色，最后成紅褐色），思考為什么會有這樣的現(xiàn)象并強調產(chǎn)生實此驗現(xiàn)象的原因？寫出方程式。［學生活動］學生分組討論并提出實驗方案：Fe3+的檢驗：實驗③：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，再向溶液加入過量鐵粉，顏色消失。實驗④：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。實驗⑤：向FeCl3溶液中通入H2S氣體，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。Fe2+的檢驗：實驗⑥：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。引導學生交流討論得出：Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化變質。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)