高中化學金屬及其化合物練習題

高一化學練習題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于金屬的敘述中正確的是 （） A．所有的金屬都是固態(tài)的 B．金屬具有導電性、導熱性和延展性 C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 （） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．焰色反應可用于物質檢驗。若對某未知物質進行焰色反應時，火焰呈黃色，由此可推知該未知物中含A．鈉元素B．鈉離子C．鈉原子D．鈉單質4．關于合金性質的說法中，錯誤的是 （） A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同5．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金2500鐵153517還知該合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看，該合金不適合作 （）A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼6．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是 （） A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應7．下列離子方程式書寫正確的是 （） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? （）A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀9．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 （） A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕10．硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（） A．鋅粉 B．鎂粉

C．鐵粉 D．鋁粉二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，錯選、多選均不得分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）11．等物質的量的三種金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 （） A．+3 B．+2 C．+1 D．+412．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質 （）A．氧化性 B．還原性

C．導電性 D．導熱性13．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)314．下列五種粉末狀物質：碳酸鈣、氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋁，為鑒別它們，除已有蒸餾水外，還必須使用的一組試劑應該是 （）A．NaOH溶液和CO2B．鹽酸和NaOH溶液C．鹽酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO415．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:216．按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（） A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O317．將鐵粉加入25mL20mol·L－1的氯化鐵溶液中， 充分反應后，其結果是（） ①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 ③Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1 ④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．Na2O、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則參加反應的Na2O、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 （） A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:119．物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號）。a．高空排放 b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。21．銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuSO4跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式Cu2OH2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法。（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是11834℃，鐵的熔點是15348℃。22．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能是濕潤的石蕊試紙變色；②

A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③

B和E都能使品紅溶液褪色；④

將紅熱的銅絲放入有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑點；⑥

C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦

G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式是_________________,②中煙霧的化學式是__________________；（2）④

中發(fā)生反應的化學方程式是___________________；（3）⑤中發(fā)生的化學反應方程___________________；（4）C的化學式是_________________,D的化學式是_________________；（5）⑦

中發(fā)生反應的化學方程式是___________________；（6）H的化學式是_________________．ABABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J請回答以下問題：（1）B是__________，H是_______________。（填化學式）（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式

_______。24．A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題（1）A與水反應的化學方程式為__________，E與水反應的化學方程式為____________；（2）F的化學式為_________，G和D的電子式分別為________和______________；（3）D與H反應可能生成的鹽有_____________（填化學式）；（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________?！獹各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題：（1）物質C和E的名稱分別為________________．__________________；（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；（3）反應②的化學方程式為_______________________________________；（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。26．下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、、、(填化學式)；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是、(填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為；（5）反應④的離子方程式為。27．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。（1）碳酸鈉俗稱，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（%～%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為。（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為。過氧化鈉ab水28．過氧化鈉ab水（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一：；第二：。（2）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論。用以驗證第一條結論的實驗操作是現(xiàn)象是。為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為。29．“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題。已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：；。（2）當1molSO3參加反應時，轉移電子的物質的量為mol。（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于價態(tài)時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。30．向硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體（標準狀況）。據(jù)此計算：（1）加入鋁粉的質量。（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．D8．D9．B10．C二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，錯選、多選均不得分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）11．C12．B13．C14．B15．A16．AC17．B18．B三、（本題包括兩小題，共22分）2022102719．（8分）（1）④（2）①（3）③（4）②2022102720．（14分）（1）Cu、O（2分）；（2）b、c（2分）；（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）四、（本題包括兩小題，共16分）21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）（2）干燥空氣中保存（3分）（3）銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型（3分）22．（8分）（1）Fe2O3Fe(OH)2（4分）（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）五、（本題包括兩小題，共18分）23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（4分）（2）1（2分）（3）最高（2分）二、我會填空（共22分）23．（7分）氧化還原反應的實質是。鐵跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應：點燃2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作_________劑，具有性。在該反應中，若消耗了1molFe，則生成_______molFeCl3轉移_______mol電子。點燃25．（4分）鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________（填序號）。a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。26．（9分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題（1）A與水反應的化學方程式為__________，E與水反應的化學方程式為____________；（2）F的化學式為_________，G和D的電子式分別為________和______________；（3）D與H反應可能生成的鹽有_____________（填化學式）；（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________?！獹各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題：（1）物質C和E的名稱分別為________________．__________________；（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；（3）反應②的化學方程式為_______________________________________；（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。28．下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式（2）寫出E與A的氧化物反應生成A的化學方程式（3）寫出一個由D生成B的化學方程式;（4）將5mL0．10mol．L-4的E溶液與10mL0．10mol．L-4的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式;29．下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、、、(填化學式)；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是、(填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為；（5）反應④的離子方程式為。三、我會實驗與探究30．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。進水AB出水⑴圖中有兩處明顯的錯誤是：進水AB出水②。⑵A儀器的名稱是，B儀器的名稱是。⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是。31．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：過氧化鈉ab水過氧化鈉ab水第二：。（2）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論。用以驗證第一條結論的實驗操作是現(xiàn)象是。為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為。32.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆必性，請寫出實驗操作用現(xiàn)象；（4）尾氣可采用溶液吸收。33．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質是______________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________。(2)B中加入的物質是_____________，其作用是_________________。(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________，發(fā)生反應的化學方程式是_________。(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________，D中收集到的物質是______________，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是______________________。三、我會計算34．某2.0L硫酸溶液中含有molH2SO4。試計算：（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度。補：35.有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為。(2)反應②的離子方程式為。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式。高一上學期化學單元測試（3）[新課標人教版]金屬及其化合物注意事項： 1．本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 2．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂在答題卡上。答第II卷時，須將密封線內的項目填寫清楚。 3．考生請將第I卷選擇題的答案填涂至答題卡上；第II卷的答案，用藍、黑鋼筆或圓珠筆直接答在各題的相應位置上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和第II卷。 可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于金屬的敘述中正確的是 （） A．所有的金屬都是固態(tài)的 B．金屬具有導電性、導熱性和延展性 C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 （） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．焰色反應可用于物質檢驗。若對某未知物質進行焰色反應時，火焰呈黃色，由此可推知該未知物中含有 （）A．鈉元素B．鈉離子C．鈉原子D．鈉單質4．關于合金性質的說法中，錯誤的是 （） A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同5．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金2500鐵153517還知該合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看，該合金不適合作 （）A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼6．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是 （） A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應7．下列離子方程式書寫正確的是 （） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? （）A．測定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀9．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 （） A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應2022102720221027 D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕10．硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 （） A．鋅粉 B．鎂粉

C．鐵粉 D．鋁粉二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，錯選、多選均不得分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）11．等物質的量的三種金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 （） A．+3 B．+2 C．+1 D．+412．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質 （）A．氧化性 B．還原性

C．導電性 D．導熱性13．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)314．下列五種粉末狀物質：碳酸鈣、氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋁，為鑒別它們，除已有蒸餾水外，還必須使用的一組試劑應該是 （）A．NaOH溶液和CO2 B．鹽酸和NaOH溶液C．鹽酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO415．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是 （）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:216．按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（） A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O317．將鐵粉加入25mL20mol·L－1的氯化鐵溶液中， 充分反應后，其結果是（） ①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變 ②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 ③Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1 ④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．Na2O、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則參加反應的Na2O、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 （） A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:120221027第II卷（非選擇題共5620221027三、（本題包括兩小題，共22分）19．（8分）物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。20．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號）。a．高空排放 b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。四、（本題包括兩小題，共16分）21．（9分）銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuSO4跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式Cu2OH2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法。（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是11834℃，鐵的熔點是15348℃。ABC高溫ABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J請回答以下問題：（1）B是__________，H是_______________。（填化學式）（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式

_______。五、（本題包括兩小題，共18分）23．（8分）“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題。已知在一定條件下，