高一化學(xué)高一單元測(cè)驗(yàn)金屬及其化合物試卷

廣大附中高一化學(xué)《金屬及其化合物》單元測(cè)班別學(xué)號(hào)姓名成績(jī)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64Fe56Al27K39Mg24一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共70分）1．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳．與氧氣在常溫下不反應(yīng)B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿2．不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中,正確的是A.它們都是強(qiáng)氧化劑B.它們的電子層數(shù)相同C.它們都顯堿性D.它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色4．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl35.將100gK2CO3和KHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，生成CO2，此混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．%B．40%C．50%D．60%6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A.對(duì)熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.溶液中顏色深淺：Fe3+<Fe2+D.氧化性強(qiáng)弱：Fe3+<Fe2+7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部8.硫酸鋁鉀的化學(xué)式中，氧、硫、鋁三種元素的原子個(gè)數(shù)是:1:1:1:1:2:1:3:29.鈉的某化合物與鹽酸反應(yīng)得到純凈的氣體A,經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量為4g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為10、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A.①③B.②④C.②⑤D.③⑤11、金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是：A.泡沫滅火器B.水C.砂子D.煤油12、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量排列正確的是：A．Na>Mg>AlB.Mg>Al>NaC.Al>Na>MgD.Al>Mg>Na13、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀14、下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的次序不同，則現(xiàn)象不同的是：A、NaOH溶液與AlCl3溶液B、NaOH溶液與鹽酸C、NaHCO3溶液與鹽酸D、NaOH溶液與FeCl3溶液15、下列離子能大量共存，而且加入Al后能產(chǎn)生氫氣的是：+,Mg2+,Al3+,CO32-+,Ag+,Cl-,Ba2+,Al3+,Cl-,NO3-,Ba2+,Cl-,NO3-16、離子在溶液中可大量共存，形成無色溶液的一組是（）A．K+、Na+、OH-、Cl-+、Cu2+、NO3-、SO42-+、Na+、OH-、SO42-+、Ba2+、NO3-、AlO2-17、以下各組物質(zhì)的溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是：,AlCl3,CuCl2,FeCl3,BaCl218、等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中放出的CO2多放出的CO2多消耗的HCl多消耗的HCl多19、將過量的金屬鈉、鎂、鋁放入等量的稀鹽酸中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的情況是A．鈉最多B．鎂最多C．鋁最多D．一樣多20、以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H221、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2，則被氧化的鈉與未被氧化的鈉比是 A．54：23 B．23：31 C．31：23 D．1：122、現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A．KSCNB．BaCl2C.NaOHD．HCl23、金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C．對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼24、2022年10月，我國(guó)成功發(fā)射“神舟六號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是 A．從反應(yīng)物和生成物的組成上看，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng) B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素 C．鋁粉的作用是，點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) D．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用25、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗B．建筑用的鋼筋C．鑄造用的黃銅D．溫度計(jì)用的水銀26、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉27、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．Cu2+ B． C．Al3+ D．Mg2+28、Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B．生成紅褐色沉淀、有氣泡C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生29、金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是：①密度較?、谌埸c(diǎn)較低③硬度小④還原性強(qiáng)⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部30、鋁箔包著金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是A．等于B．等于C．大于D．小于31、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+32、為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉D．Fe2(SO4)3沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積033、某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+34、對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是（）A.物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)35、據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后，Na2SO3轉(zhuǎn)化為()廣大附中高一化學(xué)《金屬及其化合物》單元測(cè)?二卷班別學(xué)號(hào)姓名成績(jī)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64Fe56Al27K39Mg24二、填空題（30分）36.（4分）完成下列有關(guān)鐵元素的問題：1對(duì)于反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2①得電子②失電子③被氧化④被還原⑤氧化劑⑥還原劑關(guān)于Fe3+的描述正確的是________2用化學(xué)方程式表示用FeCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、空氣和水制取少量純凈的Fe2(SO4)3的過程=1\*GB3①________________________________________________________________=2\*GB3②________________________________________________________________=3\*GB3③________________________________________________________________37.（4分）寫出滿足下列要求的反應(yīng)式（屬離子反應(yīng)的寫離子方程式）:⑴小蘇打用于治療胃酸過多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)⑵鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)⑶實(shí)驗(yàn)室中,用可溶性鋁鹽與可溶性弱堿制取大量的Al(OH)3⑷在野外時(shí),用易拉罐與燒堿可方便的制取H238．（7分）A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中有一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：ABCD(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：BDCDBA三、（7分）計(jì)算題39、Na2O和Na2O2均能與CO2反應(yīng)，但Na2O與CO2反應(yīng)不能生成O2(Na2O+CO2=Na2CO3)?，F(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其與CO2充分反應(yīng)時(shí)，每吸收CO2，即有O2放出。計(jì)算該混合物中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）40．(8分)將Na2CO3·xH2O晶體溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入／L鹽酸，當(dāng)消耗鹽酸16mL時(shí)，溶液中的Na2CO3已全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2。求：(1)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量。(3)Na2CO3·xH2O中x的值。思考題：1、紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料：（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）（2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）實(shí)驗(yàn)步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③┇┇實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：（3）紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)具有重要作用，就目前我國(guó)實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？，理由是