魯教版九年級(jí)化學(xué)全第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)課教學(xué)課件共

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化學(xué)作為一門科學(xué)起源于煉金術(shù)，拉瓦錫將天平引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，不僅發(fā)現(xiàn)了空氣的成分，更證明了質(zhì)量守恒定律。這使得化學(xué)研究由定性轉(zhuǎn)為定量，走上了正軌。2化學(xué)作為一門科學(xué)起源于煉金術(shù)，拉瓦錫將天平引33質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證4質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。5化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類

六不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀

二變分子的數(shù)目可能會(huì)變化合價(jià)可能會(huì)變6原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置概念意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)：量：宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟應(yīng)用7質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生電解水寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，并把短線改成等號(hào)在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊每種元素的原子總數(shù)相等寫配標(biāo)查一查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注恰當(dāng)，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明8電解水寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置內(nèi)容意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)：量：①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫→配→標(biāo)→查應(yīng)用表達(dá)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)：量：化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

9質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x；②寫：正確寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（一定要配平）③找：找出已知量和待求量的相對(duì)質(zhì)量（化學(xué)式量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積）與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系；④列：列出比例式；⑤解：解方程求出待測(cè)量x（要有單位）；⑥答：寫出簡(jiǎn)明的答案。10①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x；10a.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；b.題意理解不清，答非所問；c.單位不統(tǒng)一，錯(cuò)把體積當(dāng)做質(zhì)量；d.把不純物質(zhì)的量當(dāng)做純凈物的量代入；e.計(jì)算錯(cuò)誤。11a.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置內(nèi)容意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)：量：①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫→配→標(biāo)→查應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

12質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生一、對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)二、微觀示意圖三、推斷化學(xué)式四、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化五、書寫化學(xué)方程式六、化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用七、綜合計(jì)算13一、對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)131.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B.微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變C.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于水的體積D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，能用質(zhì)量守恒定律解釋2.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不發(fā)生變化的是

①元素的種類；②原子的總數(shù)；③分子的總數(shù)；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類.

A.只有④

B.①②④C.①②③④

D.①②③④⑤CB141.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是CB143.化學(xué)方程式不能提供的信息是A.通過什么條件反應(yīng)

B.哪些物質(zhì)參加反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比4.從化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4

，可得到下列信息，其中敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物四氧化三鐵

B.每3份質(zhì)量的Fe跟2份質(zhì)量的O2

反應(yīng)，生成1份質(zhì)量的Fe3O4

C.每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2

完全反應(yīng)，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4

D.在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是168:64:2323×562×3223256:32:232CB153.化學(xué)方程式不能提供的信息是3×562×325.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量

C.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A165.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)1.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中，甲、丙屬于氧化物C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物D171.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法D172.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.甲是SO2B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子、原子種類均不變D.反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2C182.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○3.用

“

”和“

”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的“

”和“

”分子的個(gè)數(shù)比是

2:1

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成B193.用

“

”和“”代表兩種1.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為

4NH3+3O2

=2X+6H2O，則X的化學(xué)式為

A.NOB.N2C.NO2D.N2O2.電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是A.HNO3B.H2C.Cl2D.NaOH3.綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)污染物零排放。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料,根據(jù)零排放的要求，二者合成的物質(zhì)不可能是A.甲醇（CH4O）B.乙酸（C2H6O2）

C.甲醛（CH2O）D.乙醇（C2H6O）BAD201.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車1.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是A．X=2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2D．丁一定是化合物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2X2.45.4C=2.0甲2.8g→丙0.6g丁3.4g+211.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在2.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.X=0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物D.反應(yīng)中甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11:14物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4B甲+乙→丙+丁4.4g1.6g5.6g0.4g222.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一3.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是A.反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:4C.若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010020XD甲+丙→乙+丁20g60g50g30g

233.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下1.某種電解裝置可將二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3.氯氣常用于自來水消毒，原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Cl2+H2O=HClO+HCl241.某種電解裝置可將二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣，該反應(yīng)的1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，若反應(yīng)后要生成6gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為A.2gB.3gC.4gD.5gDA+B=C+D25g10g5g30g6gx251.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA與10gB恰好2.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是

A.64gB.18gC.80gD.9gBA2+BC=B+A2C542g80g64g18g262.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑27為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖,請(qǐng)你計(jì)算該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO428某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4

進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。請(qǐng)你求出50g該廢水中H2SO4

的質(zhì)量BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl29某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4

進(jìn)行測(cè)26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g。求黃銅中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

26g+100g-125.8g=0.2g3026g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.4g。求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2H2O2====2H2O+O2↑

69g+2g-69.4g=1.6gMnO231醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69

g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8

g,請(qǐng)計(jì)算該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑

69g+29.2g-93.8g=4.4g32某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69

g在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑33在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置內(nèi)容意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)：量：①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫→配→標(biāo)→查應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

34質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生351

化學(xué)作為一門科學(xué)起源于煉金術(shù)，拉瓦錫將天平引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，不僅發(fā)現(xiàn)了空氣的成分，更證明了質(zhì)量守恒定律。這使得化學(xué)研究由定性轉(zhuǎn)為定量，走上了正軌。36化學(xué)作為一門科學(xué)起源于煉金術(shù)，拉瓦錫將天平引373質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證38質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。39化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類

六不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀

二變分子的數(shù)目可能會(huì)變化合價(jià)可能會(huì)變40原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置概念意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)：量：宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟應(yīng)用41質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生電解水寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，并把短線改成等號(hào)在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊每種元素的原子總數(shù)相等寫配標(biāo)查一查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注恰當(dāng)，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明42電解水寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置內(nèi)容意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)：量：①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫→配→標(biāo)→查應(yīng)用表達(dá)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)：量：化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

43質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x；②寫：正確寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（一定要配平）③找：找出已知量和待求量的相對(duì)質(zhì)量（化學(xué)式量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積）與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系；④列：列出比例式；⑤解：解方程求出待測(cè)量x（要有單位）；⑥答：寫出簡(jiǎn)明的答案。44①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x；10a.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；b.題意理解不清，答非所問；c.單位不統(tǒng)一，錯(cuò)把體積當(dāng)做質(zhì)量；d.把不純物質(zhì)的量當(dāng)做純凈物的量代入；e.計(jì)算錯(cuò)誤。45a.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容微觀解釋驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化有氣體參與的反應(yīng)，需用密封裝置內(nèi)容意義讀法書寫原則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)：量：①質(zhì)：②量：③微觀：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫→配→標(biāo)→查應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件宏觀質(zhì)量比微觀個(gè)數(shù)比

46質(zhì)化學(xué)方程式表達(dá)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生一、對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)二、微觀示意圖三、推斷化學(xué)式四、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化五、書寫化學(xué)方程式六、化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用七、綜合計(jì)算47一、對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)131.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B.微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變C.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于水的體積D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，能用質(zhì)量守恒定律解釋2.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不發(fā)生變化的是

①元素的種類；②原子的總數(shù)；③分子的總數(shù)；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類.

A.只有④

B.①②④C.①②③④

D.①②③④⑤CB481.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是CB143.化學(xué)方程式不能提供的信息是A.通過什么條件反應(yīng)

B.哪些物質(zhì)參加反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比4.從化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4

，可得到下列信息，其中敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物四氧化三鐵

B.每3份質(zhì)量的Fe跟2份質(zhì)量的O2

反應(yīng)，生成1份質(zhì)量的Fe3O4

C.每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2

完全反應(yīng)，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4

D.在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是168:64:2323×562×3223256:32:232CB493.化學(xué)方程式不能提供的信息是3×562×325.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量

C.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟

D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A505.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)1.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中，甲、丙屬于氧化物C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物D511.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法D172.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.甲是SO2B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子、原子種類均不變D.反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2C522.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○3.用

“

”和“

”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的“

”和“

”分子的個(gè)數(shù)比是

2:1

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成B533.用

“

”和“”代表兩種1.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為

4NH3+3O2

=2X+6H2O，則X的化學(xué)式為

A.NOB.N2C.NO2D.N2O2.電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是A.HNO3B.H2C.Cl2D.NaOH3.綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)污染物零排放。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料,根據(jù)零排放的要求，二者合成的物質(zhì)不可能是A.甲醇（CH4O）B.乙酸（C2H6O2）

C.甲醛（CH2O）D.乙醇（C2H6O）BAD541.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車1.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是A．X=2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2D．丁一定是化合物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2X2.45.4C=2.0甲2.8g→丙0.6g丁3.4g+551.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在2.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.X=0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物D.反應(yīng)中甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11:14物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4B甲+乙→丙+丁4.4g1.6g5.6g0.4g562.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一3.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是A.反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:4C.若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010020XD甲+丙→乙+丁20g60g50g30g

573.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下1.某種電解裝置可將二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3.氯氣常用于自來水消毒，原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Cl2+H2O=HClO+HCl581.某種電解裝置可將二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣，該反應(yīng)的1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，若反應(yīng)后要生成6gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為A.2gB.3gC.4gD.5gDA+B=C+D25g10g5g30g6gx591.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA與10gB恰好2.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是

A.64gB.18gC.80gD.9gBA2+BC=B+A2C542g80g64g18g602.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑61為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)