高二化學(xué)水平測(cè)試復(fù)習(xí)化學(xué)精練 優(yōu)秀獎(jiǎng) 市一等獎(jiǎng)

11-12學(xué)年高二化學(xué)水平測(cè)試復(fù)習(xí)化學(xué)精練（47）1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.mol/L的NH4Cl溶液與molL-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C2．廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)下列說(shuō)法不正確的是()A.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO的水解產(chǎn)物之一是HClOC.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2水解生成NH3和Mg(OH)23.將·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()(HCN)＜c(CN－)(Na＋)<c(CN－)(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)(HCN)＋c(CN－)＝·L－14.在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol·L-1的配比是()A．4molA+2molBB．4molC+1molD+2molA+1molBC．4molC+molDD.4molC+D5．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．A→FΔH=－ΔH6D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=06．化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是bkJ?mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出ckJ的熱量。那么N—H鍵的鍵能是()A．（a＋3b－2c）/2kJ?mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ?mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ?mol－17．濃度均為L(zhǎng)的三種溶液:①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確()A．PH由大到小的順序：②>③>①B．水電離的C（H+）：③>①>②C．C（NH4+）：③>①D．①②等體積混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）8．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說(shuō)法正確的是()A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c(甲)：c(乙)=10：1B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大9．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）2C(g)，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成2amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（1）（3）（4） B．（3）（4）C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）10．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在300℃條件下，t1B．在500℃條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)011.把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（）0A．LB．LC．LD．L12.mA(s)+nB(g)pC(g)；ΔH＜0，在室溫條件下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正