蘇教版高一化學(xué)《從礦物到基礎(chǔ)材料》測試

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料測試時間：40分鐘測試總分：100分班級姓名學(xué)號成績可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn：65Fe：56Mg：24Al：27第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個選項符合題意）1．在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．純堿2．（2022年上海高考題）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉3．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+4．在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－5．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥6．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()

A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無

7．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）8．下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Fe(OH)2 B．Al(OH)3 C．CO D．CO9．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)310．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A．硫酸B．氯水 C．硝酸鋅 D．氯化銅11.下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O12．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:2C．1:2 D．1:1第II卷（非選擇題共52分）三、（本題包括5小題，共43分）13．（6分）三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物形式為：_________，寫出和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。14．（6分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要步驟和現(xiàn)象。15．（10分）以下三例是常見的化學(xué)實驗：①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；③將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列問題：（1）每例中均可用前后兩個化學(xué)方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡要文字，說明這兩個反應(yīng)間的關(guān)系：（2）每例中若要保證后一個反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？。（3）將各例中前后兩個反應(yīng)方程式疊加，寫出一個總的方程式。。16．（13分）有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）白色沉淀①白色沉淀①無色無味氣體②③逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色④④白色沉淀加入NaOH的量沉淀的量加入NaOH的量沉淀的量所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。17．（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為；(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為；(3)反應(yīng)①的離子方程式為。四、（本題包括1小題，共9分）18．（9分）將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2參考答案B2．C[說明]鋁遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與硝酸銅的反應(yīng)。其氧化物具有兩性故既可溶于稀硝酸、稀鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液。3．D[說明]鐵生銹的過程中，鐵首先失電子轉(zhuǎn)變成Fe2+4．A[說明]B中MnO4－有顏色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。5．C6．B[說明]由于鐵比銅的還原性強(qiáng)，所以鐵首先與Fe3+反應(yīng)，當(dāng)鐵反應(yīng)完，銅才會反應(yīng)，所以有鐵剩余銅必定剩余。7．C[全解]本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，故答案為C。8．AC9．A[說明]Fe2+遇硫氰化鉀溶液不顯紅色，但被氯水氧化為Fe3+后遇硫氰化鉀溶液顯紅色。10．BC[說明]氯水和酸性條件下的硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性可將Fe2+氧化為Fe3+ 。11．BC[說明]A中電荷不守恒，D中應(yīng)生成Al（OH）3。12．A[全解]設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為X、Y。2Fe3++Fe==3Fe2+3XX由題意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。13.2MgO·3SiO2·nH2O，化學(xué)方程式為：2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n)H2O[說明]本題只需注意SiO2不與HCl反應(yīng)即可。14．保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。[說明]本題需注意對Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化和Fe2+與Fe3+的檢驗等知識點的掌握。15.（1）兩個反應(yīng)是連續(xù)的（2）前一個反應(yīng)的兩個反應(yīng)物中，必有某個反應(yīng)物過量（3）①2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑③4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O[說明]本題主要培養(yǎng)學(xué)生從個別到一般的歸納總結(jié)的能力。16．（13分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，寫錯1個得0分，寫對3個得1分，寫對4個得2分，寫對5個得3分（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)MgSO4(2分)（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（如寫兩個，其中一個是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O給2分）[全解]溶液呈無色，說明溶液中無Fe3+、Fe2+、Cu2+；通過焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-；逐滴加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有Mg2+而無CO32-；加Na2O2固體出現(xiàn)無色無味氣體及白色沉淀，說明溶液中無NH4+；根據(jù)第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的圖示可推知溶液中有Al3+。[點評]本題是一道常見題，以框圖、圖象的形式給出，綜合考查了常見離子的性質(zhì)、檢驗及相互共存。同時考查了學(xué)生分析、假設(shè)、推斷的能力。要解決好這一類問題，首先要熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，然后在通過習(xí)題的訓(xùn)練注意培養(yǎng)自己圖表分析的能力。17．⑴Al2O3⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。[說明]本題的突破口在于Al2O3具有兩性。18．[全解]設(shè)混合物中鐵、鋁