試卷人教版化學教考課課練物質(zhì)結構元素周期律

第一章物質(zhì)結構元素周期律課時1元素周期表（1）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出原子學說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）、18、32、32 、18、18、32、18、18、18 、8、18、183．在下列元素中，不屬于主族元素的是（）（05江蘇）A磷B鐵C鈣D碘4．2022年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmastsdt，德國），下列關于Ds的說法不正確的是()A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素5．下列說法正確的是（）（05全國卷Ⅱ） A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的6．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。C表示的碳原子A.核外有6個電子B.核內(nèi)有4個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子7．（06廣東）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A．6 B．12 C．26 D．30 8．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（），26，11，15，38C.29，31，16，21，149．據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd、……的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應位于周期表中的（）A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族10．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右該為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.第15列元素的最高價氧化物為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列元素的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素11．下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是（）A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物B.ⅣA族的C和Si都能形成+4價的化合物C.ⅥA族的O和S都能形成+6價的化合物D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物12．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）。+和Li+和2C和H3O+13．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半導體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導材料K3C6014．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（）+15．若短周期元素X、Y可形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）。.3C二、填空題16．元素周期表分個橫行，即個周期，一、二、三周期稱為周期，四、五、六周期稱為周期，第七周期稱為周期。周期表有個縱行，共個族，其中有個主族，個副族，還有族和族。17．已知五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是________________________________________。18．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為_________，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為_______，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為_________。19．（06全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：___________，理由是______________。⑵Y是______________，Z是______________，W是______________。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學式：__________________________________。

課時2元素周期表（2）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）.50C2．美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應的通式是（）—+OH+==H2OB.H++OH+==H2OC.H—+OH—==H2OD.H++OH—==H2O3．據(jù)報道，最近中科院的有關專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新同位素，它的中子數(shù)為（）。.91C4．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是()A.堿金屬比重小，熔沸點低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層都只有一個電子且易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小5．同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是（）。A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等6．在進行核反應的實驗室里，質(zhì)量數(shù)為14的1個氮原子被一個α粒子（氦原子核）沖擊反應后，除放出一個質(zhì)子外，還生成（）元素的同位素原子。A.碳B.氧C.氟D.硼7．鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述不正確的是（）A無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水B碳酸銫加熱分解為CO2和氧化銫C銫可以從電解它的熔融的氯化物中得到D在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最低8．鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（）。.28C9．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）。和1molD2O含有的質(zhì)子數(shù)都是10NAB.35.5g氯氣作氧化劑完全參加反應時，接受個電子，L的H2SO4的溶液中，氫離子總數(shù)為D.標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積為22.4L10．下列說法中正確的是()A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同11．在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有中子的數(shù)目為（）。A.A+n+48-xB.A-n-24-xC.A-n+24-x+n+24-x12．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述正確的是（）C．CsOH加熱可得到Cs2O+H2OD．CsOH與硫酸反應生成CSSO413．向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（）A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I214．不能使溴水變?yōu)闊o色溶液的是（）A．CCl4B．KOH溶液C．FeCl2溶液D．KI溶液二、填空題15．某同學為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應產(chǎn)生H2體積，設計了右圖裝置進行實驗。（固定裝置省略）(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________。(2)反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。(3)己知有關物質(zhì)的密度ρ（K）：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/cm3、ρ（煤油）：0.8g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間_____（填“長”16．如圖：A、B、C是短周期的一部分。A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，推斷A、B、C為何元素？寫出A、B、C的元素符號：A___________；B___________；C_____________。17．按下列要求寫出相應的化學式：

（1）含有2個原子核，10個電子的分子______，含有2個原子核，10個電子的離子______。（2）含有3個原子核，10個電子的分子______，含有3個原子核，10個電子的離子______。

（3）含有4個原子核，10個電子的分子______，含有4個的子核，10個電子的離子______。

（4）含有5個原子核，10個電子的分子______，含有5個原子核，10個電子的離子______。

（5）含有1個原子核，10個電子的分子______，含有1個原子核，10個電子的離子______。

課時3元素周期表（3）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③2．（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是（）A、Se和Se互為同素異形體B、Se和Se互為同位素C、Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子D、Se和Se都含有34個中子3．（05全國卷Ⅱ第6題）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（） A．12 B．14 C．16 D．184．（05上海第3題）據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g5．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。關于氦的該種同位素的說法不正確的（）A.氦的該種同位素應表示為：B.該種氦原子比He—4少1個中子C.該種氦原子聚變后可能產(chǎn)生一種質(zhì)子數(shù)比氦的質(zhì)子數(shù)更多的原子D.氦原子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個6．最新科技報導，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核7．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)子數(shù)是184C.該元素相對原子質(zhì)量是298D.該原子核外有114個電子8．在元素周期表的前四周期中，如圖排列著五種元素：，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則這五種元素核電荷數(shù)之和可能是()+2+8C.5Z+10+18鈾是一種放射性元素，它存在多種同位素，如和，是制造原子彈的物質(zhì)。的裂變反應為：。請根據(jù)以上敘述回答第14、15兩小題。9．若鈾元素的相對原子質(zhì)量為，由此得出的正確結論是（）。A.鈾元素一定至少還存在一種質(zhì)量數(shù)大于238的同位素B.不能用質(zhì)量數(shù)代替鈾的同位素相對原子質(zhì)量計算它的近似平均相對原子質(zhì)量C.的裂變反應屬于化學反應D.鈾的幾種同位素的化學性質(zhì)不相同10．據(jù)的裂變反應式，可推知X物質(zhì)是（）。A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子11．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）。A.B.C.(A-N+2)摩D.12．1999年4月在美國LBNL實驗室，科學家用高能粒子轟擊，獲得了三個118號元素的原子，120微秒后它衰變?yōu)槿齻€116號元素的原子，至此，人類在短短四個月內(nèi)合成了三種新元素—114號、116號、118號（中子數(shù)分別為175、173、176），從而證明了早在1966年就有人預言的超重核穩(wěn)定島的存在。根據(jù)這一原理，科學家們很有信心地推測，119號元素的合成發(fā)現(xiàn)為期不遠。下列推斷錯誤的是（）A.所合成的三種元素位于周期表的同一周期號元素的單質(zhì)在常溫常壓下可能呈現(xiàn)氣態(tài)號元素被合成后，周期表將出現(xiàn)第八周期號元素與Pb同主族二、填空題13．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4:1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1:1，丙中為2:1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1:1，戊中為2:1。寫出分子式：甲_____________、乙___________、丙__________、丁___________、戊____________；寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程是：_____________________________________________。14．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38。則X、Y、Z分別是_________________。三、計算題15．某R元素的單質(zhì)1.35g跟足量稀硫酸充分反應生成R2(SO4)3和1.68L氫氣（標準狀況），求R的相對原子質(zhì)量。若R元素原子核內(nèi)有14個中子，則R是什么元素？

課時4元素周期律（1）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．在第n層電子層中，當n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同，當它為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個電子，則此電子層為（）層層層層2．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是（）－c=m－n －b=n－m－d=m＋n －d=n＋m3．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（）和CH3OH 和HClO和CH4 和F24．某粒子用Rn＋表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A－n B.所含中子數(shù)=A－ZC.所含電子數(shù)=Z＋n D.質(zhì)量數(shù)=Z＋A5．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）=b＋m＋n =b－m＋n=b＋m－n =b－m－n6．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）對B.2對對D.4對7．甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（）A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核外電子排布8．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）和Na和He和O和Al9．有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是（）、N、O、O、H、H、O、N、O10．下列粒子的核外電子排布正確的是（）－11．某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為（）個個 個(n－1)2個12．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（）種種 種種13．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（

）A．3B．7C．8D．1014．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（）。15．下列說法中錯誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同16.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等17．X、Y均為短周期元素，有aXn-和bYm+，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列判斷正確的是只可能是第三周期元素不可能是第二周期元素可能小于或等于4+m+n一定等于14二、填空題18．根據(jù)下列敘述條件，分別判斷各是哪種元素，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。①A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃；③C元素的單質(zhì)能與B元素單質(zhì)在暗處化合發(fā)生爆炸，并能在②中產(chǎn)生的氣體中燃燒呈淡藍色火焰。19．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1862年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最外電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的6倍。四種元素分別為：A________,B________,C________,D_________。

課時5元素周期律（2）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．元素周期律與原子結構理論出現(xiàn)的年號（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化3．下列各組微粒半徑大小比較，前者小于后者的是（）－Mg－－S－N＋－Al4．下列所表示的元素最高價氧化物或氣態(tài)氫化物的分子式正確的是（）5．能形成A2B化合物的一組元素是（）A.原子序數(shù)分別是3和17的元素B.原子序數(shù)分別是12和8的元素C.核電荷數(shù)分別為11和16的元素D.核電荷數(shù)分別為13和17的元素6．有X、Y、Z三種元素，X與Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物；在這兩種化合物的分子中，總的電子數(shù)都為10個。則X、Y、Z三種元素分別是（）、N、O、O、H、H、O、N、O7．按C、N、O、F的順序，其性質(zhì)表現(xiàn)為遞減的是（）A.最外層電子數(shù)B.原子半徑C.非金屬性D.單質(zhì)的氧化性8．下列離子半徑之比大于1的是（）＋/MgCl－OAl9．（06全國理綜I）下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高11．下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度12．下列關于稀有氣體的敘述不正確的是（）。A.原子的最外電子層都有8個電子B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大13．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）。A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣14．已知下列元素的原子半徑為原子NSOSi半徑/10-10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A.×10-10mB.×10-10mC.×10-10mD.×10-10m15．下列說法中正確的是（05全國卷I）（）A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子16．元素非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）A.Na，K，RbB.N，P，AsC.O，S，ClD.Si，P，Cl17．下列化合物中，陰離子和陽離子電子層結構相同的是（）二、填空題18．有A、B、C、D四種元素，已知A原子的L電子層上有6個電子；B—離子的還原性是所有陰離子中最弱的；C原子比B原子多一個電子層，它的最外電子層上未成對電子比B原子多一個，且自然界中無游離態(tài)的C存在；D元素是地殼里含量最多的金屬。試回答這四種元素的名稱。A是_________,B是_________,C是_________,D是_________。19．A的陽離子、B的陰離子具有相同的電子層結構。A元素的單質(zhì)與水反應生成B元素的單質(zhì)。則：（1）A為______，B為_______。根據(jù)元素周期律，A的金屬性比______弱，比______強（跟與A相鄰的元素比較）（2）A單質(zhì)與水反應的化學方程式為__________________________________________。（3）A的陽離子、B的陰離子半徑比較：_______>_______。20．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于第三周期，價電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物對應的水化物之間任意兩種都能反應生成鹽和水。M元素原子的L層上有6個電子。（1）寫出X、Y、Z、M的元素符號：X_______、Y_______、Z_______、M________。（2）X單質(zhì)跟水反應的離子方程式為__________________________________________。（3）Z、M的氫化物的穩(wěn)定性順序________>________。（4）Y元素最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式為______________________。（5）這四種元素的原子半徑的大小順序是_______________________，簡單離子半徑的大小順序是_____________________。（6）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩反應生成鹽和水的離子方程式為_______________________、_______________________、______________________。課時6元素周期律（3）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．57號鑭元素（La）是一種活動性比鐵強的金屬元素；La的氧化物化學式是La2O3；La(OH)3是不溶于水的堿；La的氯化物、硝酸鹽均溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應得到LaCl3的是（）。A.La2O3+HClB.La+Cl2C.La(OH)3+HClD.La(NO3)3+HCl2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）。的原子序數(shù)比Y小原子的最外層電子數(shù)比Y的多的原子半徑比Y的大的最高正價比Y的最高正價低3．稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素的原子半徑相比較，顯得（）。A.特別小B.特別大C.稍小D.稍大4．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是（）（05廣東）A、Tl+的最外層有1個電子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3價和+1價的化合物D、Tl+的還原性比Ag強5．下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性（純液體）X—183—162不反應不導電Y—10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（）。、Y、Z、X、Y、X、Z、Y、X6．甲、乙兩種非金屬元素：（1）甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；（2）甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質(zhì)；（3）甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；（4）與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；（5）甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低，一般能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A.只有(4)B.只有（5）C.(1)(2)(3)D.(1)(2)(3)(4)7．（06四川理綜）9已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A、質(zhì)子數(shù)c>bB、離子的還原性Y2－>Z－C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD、原子半徑X>W8．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右該為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.第15列元素的最高價氧化物為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列元素的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素9．（06天津理綜）下列說法正確的是Ａ．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強Ｂ．ⅥＡ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高Ｃ．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強Ｄ．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是（）A.它的最外層電子數(shù)為4B.它具有+2、+3、+4價C.它的金屬性比鉛強D.將銅放到114號元素的硝酸鹽溶液后，會得到114號元素單質(zhì)11．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是（）A.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱12．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物。以下對鋰的性質(zhì)的敘述，正確的是（）難溶于水遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象是易溶于水，受熱不分解的強堿受熱分解，生成Li2O和CO213．對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半徑：Na＜Mg＜AlC.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na14．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X15．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）（05北京）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來17．關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化18．在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（）A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.制半導體的元素D.制耐高溫合金材料的元素二、填空題19．隨著原子序數(shù)的遞增，________、_____、________都呈周期性的變化，而_____的周期性變化是元素原子的周期性變化的必然結果。20．從堿金屬元素鈉到鹵素元素氯，核外電子數(shù)從____增加到，核電荷數(shù)依次，而原子半徑依次，核對最外層電子的引力依次，表現(xiàn)為元素的金屬性依次，非金屬性依次__。21．已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性元素MgNNaOPSSi電負性試結合元素周期律知識完成下列問題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律______________________。（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性指_______________________________________________。（3）預測Br與I元素電負性的大小關系___________________________________________。22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應的化學方程式________________________________________________________________________。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學實驗證明？答：________________。在⑧與12中，化學性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學實驗證明？答：________________。23．元素周期表中前7周期的元素如表1所示：表1元素周期表中前7周期的元素數(shù)目周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為（）。（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）。A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)使水分解，放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水24．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_______（填強或弱）（2）某元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)3個，則該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式。又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號）。三、簡答題25．試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液

課時7化學鍵（1）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．下列各項中表達正確的是()A．F—的結構示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：:N≡N:2．下列說法正確的是（）A.陰、陽離子間的相互吸引作用叫離子鍵B.化學鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間C.一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用D.分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學鍵3．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是()（05廣東）A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY4．下列分子的電子式書寫正確的是（）。A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳5．1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（）A.N5+共有34個核外電子B.N5+中氮—氮原子間以共用電子對結合C.化合物N5AsF6中As化合價為-1D.化合物N5AsF6中F化合價為-16．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）（05廣東）A、NH4ClNH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27．從實驗測得不同物質(zhì)中氧-氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)O—O鍵O22-O2-O2O2+鍵長/10-12m149128121112鍵能/kJ·mol-1xyz=494w=628其中的x和y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是（）A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大8．下列說法正確的是（）。A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D.電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小9．對比幾個反應式：Cl+ClCl2+274kJ；O+OO2+493kJ；N+NN2+946kJ?？梢缘贸龅慕Y論是（）A.在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定B.氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體C.氮、氧和氯都是雙原子分子D.氮氣、氧氣和氯氣的密度不同二、填空題10．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得離子化合物E，1molE中含有42mol電子；B原子的L電子層上有6個電子；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：（1）E的陽離子的電子式______________；（2）D元素單質(zhì)與水反應的化學方程式___________________________________________；（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為______________________________。11．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。（1）A的化學式是_______________，推斷時的依據(jù)是_______________________________。（2）已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是____________，結構式是_______________。12．碳正離子（例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等）是有機反應中重要的中間體。歐拉（）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是________________。（2）CH3+中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是___________________。13．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是__________，它是由_______鍵形成的_________化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應的生成物屬_______化合物，電子式為___________（任寫一種）。（3）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為___________，它是由__________鍵形成的________化合物。

課時8化學鍵（2）姓名___________學號____________成績____________一、選擇題1．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A.光氣（COCl2）B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF2）D.三氟化硼（BF3）2．下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（）3．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）。A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化4．X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是（）?！倪€原性大于Y—的氧化性小于X的原子序數(shù)小于YD.X—的還原性小于Y—5．H+離子與H2O分子反應生成H3O+離子，它們相互之間的作用是（）。A.分子間作用力B.非極性共價鍵C.離子鍵D.配位鍵6．參考下表中化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子受熱時最穩(wěn)定的是（）?；瘜W鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能（kJ/mol）436565431368A.氫氣B.氟化氫C.氯化氫D.溴化氫7．能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A.兩個B—F鍵之間的夾角為120°—F鍵為非極性共價鍵C.三個B—F鍵的鍵能相同D.三個B—F鍵的鍵長相等8．共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()A、SiO2晶體B、CCl4晶體C、NaCl晶體D、NaOH晶體9．N—H鍵鍵能的含義是()A.由N和H形成1molNH3所放出的熱量B.把1molNH3的鍵全部拆開所吸收的熱量C.拆開×1023個N—H鍵所吸收的能量D.形成1個N—H鍵所放出的熱量10．關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A在離子晶體里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11．下列化學式表示的物質(zhì)中，屬于離子化合物且含有非極性鍵的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．N2D．NH4Cl12．下列晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的是()A.冰醋酸C.金剛石13．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）（05全國卷I）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl514．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）。 A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水氣體溶于水15．下列說法正確的是()二氧化硅晶體含4mol共價鍵B.凡含有金屬陽離子的晶體必為離子化合物C.甲烷、白磷的分子都是正四面體結構，因此它們鍵角相同D.離子化合物中可能含有共價鍵16．能說明NH4+的正四面體結構的是（）A、N—H鍵長相同B、N—H鍵能相同C、N—H鍵跟其它三個N—H鍵的鍵角相同D、N—H鍵的化學性質(zhì)都相同。17．（06廣東）SO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是A． SO42-的電子式為B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定 D．S2O82-有強氧化性 二、填空題18．X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和Z兩種元素的陰離子的電子層結構和氬原子的電子層結構相同。X、Y、Z可相互形成XY2與XZ4的化合物。則X、Y和Z的元素符號分別是_____、_____、_____；X、Y和Z的氫化物化學式分別是_____、_____、_____，其中X—H、Y—H、Z—H鍵的極性由強到弱的順序是__________________。19．磷在空氣中充分燃燒后生成PmOn分子，其空間結構如右圖，圖中圓圈表示原子，實線表示化學鍵。請從圖中找出磷原子，將表示磷原子的圓圈涂黑；分子中如有配位鍵請用箭號表示，箭頭指向接受電子對的原子，箭尾為提供電子對的原子。由圖形推斷該氧化物的分子式為____________，分子中的每個磷原子與_____個氧原子成鍵，其中_____條為極性共價鍵，________條為配位鍵，形成分子后每個磷原子的外層電子數(shù)為________，每個氧原子的外層電子數(shù)為_______。將分子中的磷原子相連構成_______形。

課時9本章復習姓名___________學號____________成績____________一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）與15N有相同的中子數(shù)與C60互為同素異形體與14N互為同位素的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．據(jù)最新報導，一個國際科學家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)星期內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔從而得到質(zhì)量數(shù)為277的112號新元素。其元素符號用Uub表示，比277Uub原子核少75個質(zhì)子和117個中子的原子，在元素周期表中的位置是（）A.第四周期ⅤA族 B.第四周期ⅦA族C.第三周期ⅦA族 D.第五周期ⅠA族3．（06江蘇）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是H—N—HHA．一個D2O分子所含的中子數(shù)為H—N—HHC．HCl的電子式為H+［∶Cl∶］— D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF4．與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（）+ + －5．下列各元素中，原子半徑最大的是（） 6．原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A.非金屬性X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C.對應的陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－D.原子半徑X＞Y＞Z7．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍(n為大于1的自然數(shù))，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（） +2 +10 +28．能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A.兩個鍵之間夾角為120°鍵為極性共價鍵個B-F鍵的鍵能相同個B-F鍵的鍵長相同二、選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合題意。）9．以下敘述中錯誤的是（）A.鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低10．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為Ｗ克；此原子的質(zhì)量為(m+n)Ｗ克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量11．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族12．（06四川理綜）系列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC、二氧化硅和鐵分別受熱熔化D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中13．元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（）和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在和Y形成的化合物的化學式可能為Y2X的化合物種類比Y的化合物種類多能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬14．A、B、C、D等四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負電荷比D的陰離子所帶的負電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（）＞C＞B＞A ＞B＞C＞D ＞A＞C＞D ＞B＞D＞C15．已知主族元素A、B、C、D的離子aA(n+1)+、bBn+、cC（n+1）－、dDn－具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）（）A.原子序數(shù):a＞b＞d＞cB.離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）－＞Dn－C.單質(zhì)的還原性：B＞A；單質(zhì)的氧化性：D＞CD.離子還原性：A（n+1）+＞Bn+;離子的氧化性:C（n+1）－＞Dn－16．微量硒元素（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是（）A.單質(zhì)硒既能溶于強酸（HNO3、H2SO4），又能溶于強堿溶液B.硒的最高價氧化物的化學式為SeO3C.硒的非金屬性比溴弱D.硒的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se17．下列有關簡單離子的說法正確的是（）A.所有陰離子的最外層電子均已達到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)B.所有離子的最外電子層上一定有8個電子C.非金屬元素沒有簡單的陽離子D.離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等18．某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比是9∶6∶1。下列敘述正確的是（）A.M元素有三種同位素B.M的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子個數(shù)的百分數(shù)為75%的平均相對分子質(zhì)量為72三、填空題19．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其它元素所屬類型編號(a)SNNaMg(b)PSbSnAs(c)RbBTeFe歸屬類型：⑴主族元素⑵過渡元素⑶同周期元素⑷同族元素⑸金屬元素⑹非金屬元素20．有A、B、C、D四種元素，已知A原子的L電子層上有6個電子；B—離子的還原性是所有陰離子中最弱的；C原子比B原子多一個電子層，它的最外電子層上未成對電子比B原子多一個，且自然界中無游離態(tài)的C存在；D元素是地殼里含量最多的金屬。試寫出這四種元素的符號。A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。21．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.22．某元素的氣態(tài)氫化物在標準狀況下的密度為g·L－1，其最高價氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為60%，已知該元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，其氣態(tài)氫化物分子的相對質(zhì)量為，該元素的原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是。23．位于周期表第三、四周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：（1）A元素原子的核外電子數(shù)為（用含m的代數(shù)式表示）________，其離子最外層電子數(shù)為_________。（2）B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（用含n的代數(shù)式表示）________，其離子的電子數(shù)為___________。24．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖2所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_____________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_____________變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系中正確的是________（填寫編號，多選倒扣）。①E（砷）>E（硒）；②E（砷）<E（硒）；③E（溴）>E（硒）；④E（溴）<E（硒）；（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：____<E<____。（4）10號元素E值較大的原因是______________________。四、計算題25．已知氯元素的相對原子質(zhì)量為，鈉元素的相對原子質(zhì)量為23，氯元素有兩種天然同位素，35Cl與37Cl，求g氯化鈉晶體中含37Cl多少克？26．mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成LH2和g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置。

課時10單元測試卷（1）姓名___________學號____________成績____________（測試時間：90分鐘，總分100分）一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是（）A．24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．23He和24He互為同位素C．23He2原子核內(nèi)含有3個中子D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強的金屬性2．化學成為一門自然科學，開始于（）A．對空氣成分的研究B．對質(zhì)量守恒定律的研究C．元素周期表的發(fā)現(xiàn)D．用原子——分子論來研究化學反應3.關于鋰的結構和性質(zhì)判斷錯誤的是()①與水反應比鈉劇烈，②原子半徑小于鈉，③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同，⑤它是還原劑A.①④B.②③C.③⑤D.只有①4．原子序數(shù)為83的元素處于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A①④B.②③C.②④D.①⑤元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為()6．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（）A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確

、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有()種種種D.多于3種8.下列各組物質(zhì)按照堿性遞減順序排列的是()、NaOH、CsOH(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2(OH)2、KOH、Ba(OH)2(OH)3、Mg(OH)2、NaOH二、選擇題(本題包括10小題，每小題有1~2選項符合題意)9.在新研制的超導材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是()A.是銀白色較軟的金屬(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.與酸反應比鋁劇烈10．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()（05全國卷Ⅲ）A．16B．26C．36D．4611．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）（05江蘇）A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物12.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()13.下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是()A.最外層電子數(shù)為1的元素B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素14.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是()A.最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C.陰離子的還原性甲比乙弱D.金屬性甲比乙弱15.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是()在水中顯酸性中氫離子電子排布與氦原子相同中氫離子半徑比鋰離子大中氫離子可以被還原成氫氣16.關于周期表和周期律，下列說法中正確的是()A.在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B.周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強C.同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大組元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；IA族單質(zhì)，由上至下，隨原子量遞增，熔、沸點下降元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y元素的兩個原子，形成離子化合物Z，下列關于Z的說法中不正確的是()的熔點較高可以表示為M2Y一定溶于水形成+2價陽離子18．向含有NaCl和NaF的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為。根據(jù)此實驗確定AgF在水中的溶解性應為（）A．易溶于水B．此AgCl更難溶于水C．與AgCl一樣難溶于水D．無法確定三、填空題19.在短周期元素中，（均用化學符號表示）（1）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有___________；（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____；最小的元素是____；（3）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是___，含氫的質(zhì)量分數(shù)最大的是___，其水溶液呈堿性的元素是___；（4）在最高價氧化物中呈最高正價的元素是____；（5）地殼中含量最多的元素____。20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號：A__________D__________E___________。

（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是______________________________，化學方程式是______________________________。

（2）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物的離子方程式是________________________。

21.原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X預測。(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，為________元素（“金屬”、“非金屬”）。(2)其最高價氧化物及其對應水化物的分子式分別是____、____（用含X的式子表示），并估計后者為_______性（酸堿、兩性）。(3)它與氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。22．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X、Y、Z。（2）X離子的結構簡圖為_________。X與Y形成的離子化合物的電子式為_________，Z和氫形成的化合物的電子式為__________________________________________。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為，生成物與水反應的化學方程式為