一輪復(fù)習(xí)備考

一輪復(fù)習(xí)備考----物質(zhì)的組成，性質(zhì)和分類一.考情分析

201120122013物質(zhì)的分類、變化山東9；江蘇13；北京6；福建24；江蘇2課標(biāo)全國(guó)8;山東7、8；廣東7；江蘇2、5、7；天津7；北京6；海南2、9

廣東10,11；山東7；福建6；四川1,2離子共存安徽8；廣東8；江蘇4廣東8；江蘇3；安徽8；上海19

廣東8；安徽9；重慶1；江蘇3；離子方程式課標(biāo)全國(guó)12；天津5；安徽27；廣東8；北京9；天津5；江蘇6四川9；海南12；北京7江蘇9

課標(biāo)II10；四川3；江蘇8氧化還原反應(yīng)課標(biāo)全國(guó)13；江蘇9，18；天津5；浙江26；福建23、24；安徽27課標(biāo)全國(guó)26；江蘇18；安徽7；福建24；海南6、12；山東29；廣東10；上海20,22

課標(biāo)II27；福建12，24,25；山東28；上海16，18；廣東31；四川9二.考綱解讀

考點(diǎn)考綱要求命題趨勢(shì)物質(zhì)的組成與分類1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念.4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。內(nèi)容探究：物質(zhì)的組成與分類主要考查考生對(duì)物質(zhì)成分和性質(zhì)的理解，對(duì)知識(shí)的識(shí)記，再現(xiàn)能力為主，難度較小。形式探究：本專題一般為選擇題形式，以物質(zhì)的分類是否正確，發(fā)生了何種變化的判斷為主進(jìn)行考查，題型穩(wěn)定。趨勢(shì)分析：物質(zhì)的分類主要考查學(xué)生的知識(shí)面，與社會(huì)熱點(diǎn)問題相關(guān)的知識(shí)是考查的重點(diǎn)，予以關(guān)注。離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3．能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。內(nèi)容探究：離子方程式的書寫及正誤判斷，離子共存所涉及的內(nèi)容覆蓋面廣，知識(shí)容量大，有很好的區(qū)分度，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)主要考查對(duì)典型反應(yīng)的掌握程度，是考查元素化合物知識(shí)的一種重要形式。離子方程式的書寫及正誤判斷主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等。離子共存命題趨勢(shì)主要為增加限制條件

形式探究：離子共存的考查一般為選擇題，離子方程式的考查一般為選擇型的正誤判斷或填空型的書寫。趨勢(shì)分析：將定量因素，限制條件引入到離子共存，離子方程式的書寫及正誤判斷是今后高考命題的趨勢(shì)，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視氧化還原反應(yīng)1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。內(nèi)容探究：對(duì)概念的理解傾向于對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的考查以及判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物；對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查以判斷氧化性，還原性強(qiáng)弱及多元素存在時(shí)被氧化或被還原對(duì)象的判斷為主；氧化還原反應(yīng)配平重點(diǎn)考查分析物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，電子的轉(zhuǎn)移及氧化還原方程式的配平。形式探究：選擇題及填空題中均可出現(xiàn)，且與能量變化，電化學(xué)基礎(chǔ)綜合考查；趨勢(shì)分析：新情景下氧化還原方程式的書寫，利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)物質(zhì)組成。三．復(fù)習(xí)方法經(jīng)我們化學(xué)組討論選了一套體例較好的復(fù)習(xí)資料，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行高三一輪復(fù)習(xí)（一）摸底，試真題1.每一知識(shí)模塊復(fù)習(xí)前進(jìn)行一次摸底測(cè)試，以便復(fù)習(xí)做到有的放矢。2.每一考點(diǎn)復(fù)習(xí)前集訓(xùn)2013年最新相關(guān)高考題，讓學(xué)生們把脈高考。（二）突破，抓重點(diǎn)1.結(jié)合課本，進(jìn)行主干知識(shí)的梳理，夯實(shí)雙基。2.針對(duì)性訓(xùn)練，突破知識(shí)盲區(qū)，提升理解。（三）典例，學(xué)方法1.選擇經(jīng)典實(shí)例，提升審題能力。2.進(jìn)行方法總結(jié)，提升答題能力。（四）強(qiáng)化，過模擬1.每一考點(diǎn)復(fù)習(xí)完進(jìn)行課時(shí)訓(xùn)練，每一模塊復(fù)習(xí)完進(jìn)行單元檢測(cè)。2.通過測(cè)試驗(yàn)收復(fù)習(xí)效果，以便再次查漏補(bǔ)缺。具體以考點(diǎn)：離子共存與各位老師們共同探討考點(diǎn)：離子共存體驗(yàn)高考1.（2013安徽9）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（A）

A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子2.（2013江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－知識(shí)梳理1．離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2．離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：①生成難溶性物質(zhì)：如BaSO4、Al(OH)3等。②生成難電離的物質(zhì)：如弱酸、弱堿、水等。③生成易揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(注：Fe2＋與Fe3＋可以共存)(3)絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如：Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH3·H2O等。Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。（4）水解相互促進(jìn)型3.離子大量共存問題：離子間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)則不能共存。[認(rèn)知無盲區(qū)](1)中學(xué)化學(xué)中常見的有顏色的離子：MnOeq\o\al(－,4)(紫色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)?！巴该魅芤骸币馕吨鵁o難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。(2)常見的表示溶液呈酸性的表述：①pH＝1的溶液(常溫下)；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述：①pH＝14的溶液(常溫下)；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述：①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②由水電離出來的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常溫下)；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(5)MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子(如：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存。[練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清]1．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(A)A．在透明的溶液中：Fe2＋、H＋、I－B．在pH＝1的溶液中：Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－C．滴加KSCN試劑呈血紅色的溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．在由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na＋典例研習(xí)例1．(2011·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)點(diǎn)撥對(duì)于限制條件下的離子共存，在解題過程中要注意“三看”一看請(qǐng)題干要求：需辨別離子組“共存”還是“不共存”，“可能”還是“一定”以明確答題方向；二看準(zhǔn)限定條件：溶液的酸堿性、溫度、加入某物質(zhì)后變化情況、指示劑顏色變化等；三看反應(yīng)類型：離子間因發(fā)生什么反應(yīng)不能大量共存等并要注意題目中一些隱含的離子反應(yīng)，如酸性條件下，NO3-不能與Fe2+、I-等共存。解析：選CA項(xiàng)，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)會(huì)將Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在；C項(xiàng)，各離子可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與鋁反應(yīng)也不能產(chǎn)生H2。方法總結(jié)1．判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，主要從以下幾個(gè)方面考慮一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。一色：溶液顏色有無限定要求二性：溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸陰離子（如：CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、F－等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋）均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS-等)在強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。三特殊：指三種特殊情況：AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3+CO32-“NOeq\o\al(－,3)+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子(如：Fe2＋、I-、S2-SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存。NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－COeq\o\al(2－,3)等組合中雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，他們?cè)谌芤褐心艽罅看嬖?。四反?yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)。2．離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等溶液透明“透明”也可“有色”常溫下，溶液pH＝1或pH＝13或c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液呈酸性與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性eq\a\vs4\al(1.4種有色離子：MnO\o\al(－,4)紫、Cu2＋藍(lán)、Fe3＋黃、Fe2＋淺綠,2.5種氧化性離子：MnO\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋、Cr2O\o\al(2－,7)、NO\o\al(－,3)H＋,3.7種還原性離子：S2－、HS－、SO\o\al(2－,3)、HSO\o\al(－,3)、I－、Br－、Fe2＋,4.7種水解顯酸性的離子：NH\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋,5.6種水解顯堿性的離子：AlO\o\al(－,2)、ClO－、CH3COO－、SO\o\al(2－,3)、CO\o\al(2－,3)、S2－,6.4種與酸、堿都反應(yīng)的離子：HCO\o\al(－,3)、HS－、HSO\o\al(－,3)、H2PO\o\al(－,4))eq\a\vs4\al([演練沖關(guān)])1.(2012·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)答案：A2．(2012·廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4) D．Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案：C3．(2012·北京石景山一模)下列各組離子能大