黑龍江省牡丹江市2022屆高三化學上學期期末試題

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二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵數(shù)目為0.2NAB.50mL

12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移的電子數(shù)目為0.3NAC.向含0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-數(shù)目為0.5NAD.電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極質量減少64克8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。這四種元素形成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.簡單離子半徑：X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.Y的氟化物所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D.該物質具有強氧化性，可能用于漂白9.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A向濃度均為0.1mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp((AgI)＜Ksp(Ag2S)B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOC向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等10.2021年中國科學院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉化為甲烷的新型催化轉化方法：，這是迄今最接近人造光合作用的方法，加氫制的一種催化機理如圖。下列說法正確的是（）A.反應中是中間產物B.轉化為利用了的氧化性C.經過活性中心裂解產生帶負電荷的HD.使用催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率11.2020年，中國科學院在鈉離子電池研究上取得新突破，其應用領域廣、安全性能好，在未來有巨大市場前景。某水系鈉離子二次電池總反應為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，下列說法正確的是（）A.放電時，溶液中的Na+移向a極B.放電時，C.充電時，Na2FePO4F發(fā)生還原反應D.充電時，電路中通過1mole-時，b極增重46g12.室溫時，向20mL

0.1mol/L的一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點對應NaOH溶液的體積是10mLC.A點溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)D.從A點到B點的過程中，水的電離程度先增大后減小13.常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是（）A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分)(一)必考題14.（13分）K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合銅酸鉀，式量為354)為藍色晶體，是一種具有還原性配體的有機金屬化合物。它可溶于熱水，微溶于冷水、酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。某小組制備并探究二草酸合銅酸鉀熱分解的產物、測定草酸根配體的含量。制備流程如圖所示：已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O②Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O③雜質受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)①處“黑色固體”化學式為。(2)②處采用“微熱”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、。③處最適宜的洗滌試劑為。(3)按如圖所示探究二草酸合銅酸鉀晶體的熱分解產物，裝置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，裝置E中填有精細氧化銅粉末(石棉絨作載體)。①通入氮氣的目的是。②裝置D中盛放的試劑是。③實驗中觀察到裝置C中澄清石灰水未變渾濁，B、F中澄清石灰水均變渾濁，離心分離后測得沉淀質量相等，裝置E中固體變?yōu)榇u紅色。由此推斷二草酸合銅酸鉀晶體熱分解的化學方程式為。(4)室溫下準確稱取制取的晶體試樣1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3mol/L的H2SO4溶液，水浴加熱至75～85℃，趁熱用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，KMnO4標準液平均消耗20.00mL。①樣品能溶解于氨水的原因是。②滴定時，下列圖中滴定方式中最合理的是。（填字母）原因是。③該產品的純度為。15.（13分）錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產流程：已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是。(2)濾液1中所含金屬陽離子有___________(填離子符號)。(3)在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱___________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是。(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入___________，再加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為___________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應式是___________，宜選用_______(“陽”或“陰”)離子交換膜。②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。16.（10分）近幾年經濟發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學家們想了很多處理尾氣的方法。(1)活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。①判斷該反應達到平衡的標志為___________。(填標號)容器內氣體的物質的量恒定B．NO、N2、CO2的物質的量之比為2：1：1v正(NO)=2v逆(CO2)D．容器內氣體密度恒定②某溫度時，向4L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：a.圖中A點v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。b.0～20min內的N2平均反應速率v=___________；在此過程中，氣體的平均相對分子質量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。c.第20min時，外界改變的條件可能是___________。(2)CO可以與NO2反應：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如圖為該反應中CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的圖像，根據(jù)圖像分析：△H___________0(填“>”或“<”，下同)；p1___________p2。(3)在汽車排氣管上安裝催化轉化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應方程式為：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，若在密閉的容積不變的容器中進行該反應，起始加入的CO和NO的物質的量之比為3：2，起始壓強為p，達到平衡時總壓強為起始壓強的85%，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質的物質的量分數(shù))(二)選考題[化學—選修3：物質結構與性質]17.（12分）近年來，我國從頂層設計層面做出了多項舉措，十四五規(guī)劃中明確要求降低碳排放強度，新能源汽車能顯著減少碳的排放，而新能源汽車電池主要有磷酸鐵鋰電池和三元鋰電池，三元鋰電是指正極材料使用鎳鈷錳酸鋰(Li(NiCoMn)O2)，請回答下列關于鎳鈷鐵的相關問題。(1)Ni原子的價電子排布式為________，該元素位于元素周期表的第______族____區(qū)。(2)Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4的晶體類型為________，是________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)實驗室常用KSCN溶液或苯酚()檢驗Fe3+。①第一電離能：N_____O(填“>”或“<”)②苯酚中氧原子雜化類型為________。(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位數(shù)為_____，配位原子為_____。(5)NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A