四川省廣安市鄰水實驗學校2023年高考化學全真模擬密押卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D2、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O3、下列有關含氯物質(zhì)的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)4、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA6、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.217、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．水蒸氣的體積分數(shù)增大 B．氫氣的濃度增大C．平衡常數(shù)變大 D．鐵的質(zhì)量增大8、—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應的正反應為吸熱反應B．乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C．達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)9、由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎上改進的工藝如圖：有關該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣10、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg與pH的變化關系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同11、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O212、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形C．自旋方向 D．在空間的伸展方向13、我國某科研機構研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋14、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性15、25℃時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D．由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-516、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足，C．c點溶液中D．d點代表兩溶液恰好完全反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱__，條件X為__；（2）D→E的化學方程式為__，E→F的反應類型為__。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。（4）F的結構簡式為___。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式__。①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。(3)ii的反應方程式為___________。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_____種，寫出其中一種的結構簡式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質(zhì))I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：假設1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設3：_______。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。20、Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為____，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是____（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。21、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成?CH3、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯（該反應過程可逆）。物質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）已知相關物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______。（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是______（填結構簡式）。（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應，10分鐘后達到平衡，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%．則：①用CH4表示該反應的平均速率為______。②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=______。③下列說法正確的是______。a．升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉(zhuǎn)化率降低c．當混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達到平衡后H2的體積分數(shù)減小e．若實驗測得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）?c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)K=（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應式______。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。2、C【答案解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C3、B【答案解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項D正確。答案選B。4、A【答案解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C．香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。5、B【答案解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。6、C【答案解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。7、B【答案解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；B．加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C．平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項是B。8、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；D.；丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；【答案點睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài)；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。9、C【答案解析】

A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。10、A【答案解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關系。A．曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關系，故B正確；C．曲線L2表示-lg與pH的變化關系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；D．a(chǎn)點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；故答案為A。11、C【答案解析】

A．根據(jù)流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項正確；B．由反應①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；C．據(jù)流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D．據(jù)流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；故答案選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應物或生成物的物質(zhì)的量之比。12、B【答案解析】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；故答案為B。13、C【答案解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應，不耐高溫，B項錯誤；C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負極生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H+反應生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項錯誤；答案選C。14、C【答案解析】

既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有。【題目詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。15、D【答案解析】

A．25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯誤；B．開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C．根據(jù)圖示看，pH=9.0時，、的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；D．pH=9.0時，、NH3?H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！敬鸢更c睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。16、A【答案解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減小；據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯誤。所以A選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應減緩電石與水的反應速率【答案解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！绢}目詳解】⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。⑶實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。18、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【答案解析】

(1)根據(jù)B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應方程式；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線?！绢}目詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質(zhì)的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結構為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。【答案解析】

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論分析?！绢}目詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，F(xiàn)e2+的還原性越弱；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強，O2氧化性越強；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO3-0.10.2【答案解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用；答案：2N