魯科版《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 省賽獲獎(jiǎng)

第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律一課標(biāo)解讀1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.掌握同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，深刻地理解位構(gòu)性之間的關(guān)系。3.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過(guò)對(duì)電離能的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.理解電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律，通過(guò)對(duì)電負(fù)性的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。二知識(shí)點(diǎn)精講元素周期律：____________________________________________________________,其實(shí)質(zhì)是：_____________________________________.同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（從左——右）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高價(jià)由+1——+7，非金屬負(fù)價(jià)=-（8–族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及熱穩(wěn)定性形成條件由難——易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同主族（由上——下）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)（O，F(xiàn)除外）非金屬負(fù)價(jià)=-（8–族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及熱穩(wěn)定性形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律：（1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的________叫做電離能。用____表示，單位是_______,電離能的意義:__________________________________________（2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成____價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號(hào)____表示。（3）電離能變化規(guī)律：a.同周期元素而言，______第一電離能小，______第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì).b．同主族，從上到下，第一電離能________.（4）電子親和能a.概念：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)_________的能量。符號(hào)____通常：元素的第一電離能為_(kāi)____值，第二電離能為_(kāi)____值b意義：親和能的大小反映了________________________________________________程度5．元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律（1）概念：元素是原子在化合物中__________的標(biāo)度，是相對(duì)值沒(méi)有單位。（2）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其