黑龍江龍東地區(qū)2022―2022學(xué)年度高一第一學(xué)期高中教學(xué)聯(lián)合體期末試卷

黑龍江龍東地區(qū)2022—2022學(xué)年度高一第一學(xué)期高中教學(xué)聯(lián)合體期末試卷（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23

Mg：24

Al：27K:39

Zn:65

O:16

Cu：64

C：12

Cl：Mn：55Fe：56H:1S:32（所有答案寫(xiě)在答題卡上）一、選擇題（共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 （） A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、鐵、氯化氫 D、空氣、氮?dú)狻⒛懙\2．下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO2－=BaSO4↓B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5．下列說(shuō)法或做法正確的是（）ACO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組 （） A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－ B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ C、K+、NH4+、CO32－、S2－ D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）B．Cl2C.NaHCO3D．9．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（） A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO311、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 （）氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒12.向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是（）A．B.C.D.13.將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．NaOH溶液B.C.D.14.在下列反應(yīng)過(guò)程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A．lmol鈉與水反應(yīng)B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)D．Na2O2與足量水反應(yīng)15.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是() A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+ D．Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．317.下列敘述中，說(shuō)法不正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)18、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是 （） A、硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液 C、氫氣在氯氣中燃燒 D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中19．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+20．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④FeO⑤AlA．②③B．②③④ C．①②③⑤D．全部21．根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO422..下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（）A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵23.賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸24.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（） A、稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上 B、將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C、定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D、將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中25．關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)形式C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸D．每種元素都只有一種氧化物26.已知某KOH樣品中含水%，含%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入的鹽酸中，過(guò)量的酸用LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為（） A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、無(wú)法計(jì)算27.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L28.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為()A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a29.鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是 （） A、用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B、用于制造航天飛機(jī) C、用來(lái)制造人造骨 D、用于制造船舶30．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共25分）31.（12分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫(xiě)下表：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）FeCl2溶液（FeCl3）NaHCO3溶液(Na2CO3）32．（共8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．B．C．D．33．（5分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CGD（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象。三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）34.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)___（填序號(hào)）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理(填”合理”或”不合理”)。四、計(jì)算題（共5分）35．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為mol/L、密度為0.915g/cm3（本題中氨的式量以計(jì)，水的密度以1.00g/cm3計(jì)）36．向含有AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共3分）2022-2022學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題答題卡選擇題（共60分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)21222324252627282930答案二、填空題（共25分）31、（各2分，共12分）除雜所需試劑離子方程式32、（各2分，共8分）A__________B__________C__________D__________33、（各1分，共5分）(1)C__________G__________D__________(2)________________________________________________(3)_______________________________________________三、實(shí)驗(yàn)題（各2分，共10分）34、(1)__________(2)_________________________________________________________________________________________(3)①_____________②_____________四、計(jì)算題（共5分）35、36、高一化學(xué)參考答案一、選擇題ADACABBDCCDABBBBCDDCABDDCBADAB二、填空題31.（試劑各2分，方程式各2分，共12分）物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2氣體+CO2+H2O=232．（8分）BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO333．（5分）（各1分）（1）Fe