黑龍江龍東地區(qū)2022―2022學(xué)年度高二第一學(xué)期高中教學(xué)聯(lián)合體期末試卷

黑龍江龍東地區(qū)2022—2022學(xué)年度高二第一學(xué)期高中教學(xué)聯(lián)合體期末試卷（化學(xué)）考試說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚；請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在草稿紙、試題上答題無效。保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1Ag:108Fe:56Zn:65N:14第Ⅰ卷（共54分）一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2.根據(jù)下列事實：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W,Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.X＞Z＞Y＞W(wǎng) B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y C.Z＞X＞Y＞W(wǎng) D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)3.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃4．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－·mol－1下列說法正確的是（）A.CH3OH的燃燒熱為·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—·mol－15.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入BXYBXYB再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量6.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH4＋)由大到小的順序是(A．③②④①⑤ B．④①③②⑤C．③②①⑤④ D．⑤②③①④8．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<bD．無法確定9.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H410．下列說法或表示法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性11．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：()A．40% B．50% C．60% D．70%12.20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40mlLNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）A.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B.c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）D.c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）13.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中的C（H+）相同B.100mLL的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減小14．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢16．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.117.將鐵片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極的質(zhì)量變化是 A.增加0.8gB.增加6.4gC.減輕5.6gD.增加5.6g18.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3-第II卷（共46分）二、非選擇題(本大題包括5小題，共46分)19．(9分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是(3)該實驗的原理是________________________________________________________________________(4)實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。20．（8分）向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；(4)下列說法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中mol·L－1<c(A)<mol·L－121．(9分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。(3)當(dāng)電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。(4)反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。22．(10分)取mol/LHA溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是______________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO323.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟Ⅲ移取mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度123若NaOH標準溶液的濃度為0mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。2022—2022學(xué)年度第一學(xué)期龍東地區(qū)高中聯(lián)合體期末試卷高二化學(xué)參考答案第Ⅰ卷（共54分）一、（每題3分，共54分）題號12345678910選項BCDDCCAACD題號11121314151617181920選項AABCDDCB第II卷（共46分）二、非選擇題(本大題包括5小題，共46分)19．（9分）(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升（2分）(2)檢查裝置氣密性（1分）(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平（2分）(4)CaO＋H2O=Ca(OH)2（1分）(5)CaO和H2O的能量和大于