2013高考化學(xué)一輪課時知能訓(xùn)練第10講硫及其化合物新人教版

.第10講硫及其化合物一、單項選擇題1．不能夠說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )。．．A．H2O的熱牢固性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合簡單2．在如圖K2－10－1的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象表達不正確．．．的是( )。圖K2－10－1A．蘋果塊會枯瘠B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅3．關(guān)于SO2的表達中，正確的選項是( )。A．在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B．是酸性氧化物，溶于水生成牢固的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液中必然獲得Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色積淀4．以下說法中錯誤的選項是( )。．．A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強酸B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低C．將CO2通入CaSO4飽和溶液中，無明顯現(xiàn)象D．充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減少酸雨污染專業(yè)..5．S(單斜)和S(正交)是硫元素的兩種單質(zhì)。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)H1＝－297.16kJ·mol②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)H2＝－296.83kJ·mol③S(單斜，s)===S(正交，s)H3

11以下說法正確的選項是( )。A．單斜硫和正交硫之間的轉(zhuǎn)變是物理變化B．單斜硫轉(zhuǎn)變成正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．H3＝－0.33kJ/molD．單斜硫比正交硫牢固6．(2012年廣東中山模擬)經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的觀察、解析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實驗事實的講解正確的選項是( )?，F(xiàn)象講解AKI淀粉溶液中通入Cl，溶液變藍Cl能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)22B濃HNO在光照條件下變黃濃HNO3不牢固，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于3濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有2－說明該溶液中含有SO4白色積淀生成D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化實驗室采買了部分化學(xué)藥品。圖K2－10－2是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。以下說法正確的選項是( )。圖K2－10－2A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25mLD．打開濃硫酸的瓶蓋，能夠看到有白霧出現(xiàn)8．(2012屆安徽名校聯(lián)考)將過分SO2通入以下溶液中，能出現(xiàn)白色積淀的是( )。Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；專業(yè)..⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥二、雙項選擇題9．以下說法中錯誤的選項是(．．

Na2CO3。)。A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它擁有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生積淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫擁有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃10．以下離子方程式正確的選項是()。－＋H2O＋2－A．NaHS水解：HSH3O＋SB．向澄清石灰水中通入過分二氧化碳氣體：22＋－32CO＋Ca＋2OH===CaCO↓＋HOC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：＋2－2＋－H＋SO＋Ba＋OH===BaSO↓＋HO442D．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：2＋－＋2－===BaSO↓＋2HOBa＋2OH＋2H＋SO44211．(2011年廣東模擬)關(guān)于元素F、S、Cl的說法正確的選項是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．牢固性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4三、非選擇題12．某同學(xué)用如圖K2－10－3所示裝置研究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。圖K2－10－3(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和必然濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分別將SO2氣體通入以下C溶液中，請回答以下問題：專業(yè)..①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是__________，連續(xù)通入過分SO2氣體，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是__________，其反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是____________________________。④若C取雙氧水，則通入SO后，請英勇判斷所得溶液是____________(填溶質(zhì)的化學(xué)2式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____________。要證明氣體中既有SO又有CO，應(yīng)該采納的試劑依次為_______________22_____________________________。13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組研究3＋2－之間發(fā)生的反應(yīng)。3(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，連續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過分，溶液顏色加深，最后變成紅褐色。無氣泡產(chǎn)生，．．．無積淀生成。這種紅褐色液體是__________________。除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完滿：【方案一】檢驗溶液中含有Fe2＋，證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！痉桨付繖z驗溶液中含有__________，證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。實驗用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L鹽酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干。.預(yù)辦理：將(1)中獲得的混雜物放在如圖K2－10－4裝置中辦理足夠時間，該操作名稱為______。圖K2－10－4Ⅱ.檢驗過程：操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：專業(yè)..基于方案二：14.資料顯示不同樣濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸能夠被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了考據(jù)這一事實，某同學(xué)擬用圖K2－10－5裝置進行實驗(實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證明驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的合適規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完滿溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完滿反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依照的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入必然量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有節(jié)余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。第10講硫及其化合物1．C2．D解析：濃硫酸分別表現(xiàn)出A：吸水性；B：脫水性；C：吸水性和；D：脫水性及強腐化性。3．A4．B解析：常溫下SO是固體，SO溶于水形成的HSO為弱酸。32235．C解析：由蓋斯定律可得H3＝－0.33kJ/mol，單斜硫變成正交硫是放熱反應(yīng)，專業(yè)..說明正交硫擁有的能量更低，更牢固；由題目信息可知單斜硫和正交硫互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化。6．B解析：KI淀粉溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成I2使淀粉變藍色；C項，溶液中也可能2－含有SO3；D項，銅與濃硫酸在常溫下難反應(yīng)，其實不是鈍化。7．C解析：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度＝1000×1.84×98%÷98mol/L＝18.4mol/L。配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸的體積＝0.2L×2.3mol/L÷18.4mol/L＝0.025L＝25mL。鋁單質(zhì)在濃硫酸中會被鈍化；濃硫酸不揮發(fā)，所以打開濃硫酸的瓶蓋，不能能有白霧出現(xiàn)。8．D解析：①過分的SO2與Ca(OH)2反應(yīng)無積淀生成；②SO2與BaCl2不反應(yīng)；③SO2溶于水形成亞硫酸與－反應(yīng)生成Al(OH)；④有白色硅酸積淀生成；⑤SO溶于水生成亞硫223酸供應(yīng)了H＋，使Ba(NO3)2擁有強氧化性，能生成BaSO4積淀；⑥生成的苯酚是白色積淀；⑦有氣泡產(chǎn)生。9．BD解析：SO擁有漂白性是能與有色物質(zhì)結(jié)合成不牢固的無色物質(zhì)，不是因為氧化2性，所以A錯，D對。SO2在溶液中能被2－，再與2＋形成BaSO4積淀。SO2能H2O2氧化成SO4Ba使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2擁有還原性而不是漂白性。10．CD11.BC12．(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O①變紅不褪色(或不明顯)②顏色逐漸變淡(或紫紅色消失)－2－2＋＋5SO＋2MnO＋2HO===5SO＋2Mn＋4H2424③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水解析：(2)①SO通入水中生成HSO，HSO＋－－＋2－，溶液呈H＋HSO，HSOH＋SO22323323酸性，遇到石蕊顯紅色。注意SO2或H2SO3不能夠漂白石蕊。－2＋，所以顏色逐漸變淡或②SO通入紫紅色KMnO溶液中MnO氧化SO，自己被還原為Mn2442紫紅色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，過分時：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④證明氣體中既有SO2又有CO2，第一證明SO2，再除去SO2，防范攪亂CO2的檢測。13．(1)Fe(OH)3膠體專業(yè)..3＋2－2＋2－＋(2)2Fe＋SO＋HO===2Fe＋SO＋2H3242－滲析(3)SO4操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：取1～2mL燒杯中的溶液于試滴加KSCN溶液沒明顯變化，在加入氯水(或3管中，滴加2～3滴20%KSCN溶液，再加入mol/L硝酸)后溶液變血紅色，證明溶液中含足量氯水(或3mol/L硝酸)有Fe2＋基于方案二：取1～2mL燒杯中的溶液于試加入鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴加BaCl2管中，加入足量3mol/L的鹽酸，再滴加2～溶液有白色積淀生成，證明溶液中含有2～SO3滴0.1mol/LBaCl42溶液解析：本題用滲析來分別膠體和溶液。檢驗Fe2＋能夠用其還原性，也能夠利用其加KSCN不變色，再加氧化劑后顯紅色，而檢驗2－必定先用鹽酸除去溶液溶液中的2－后，方可SO4SO3加BaCl