魯科版《分子的性質(zhì)》同步測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)【當(dāng)堂檢測(cè)】1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2．水分子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值為５，即每個(gè)水分子都被其他４個(gè)水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的（Ｈ２Ｏ）５單元是由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A、2mol冰中有4mol氫鍵B、1mol冰中有4mol氫鍵C、平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵D、平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵3．下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是()A．CH3OHB．HFC．H2OD．NH34．下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是()A、水的熔沸點(diǎn)比較高B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF高C、NH3極容易溶于水D、鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低5．下列說法正確的是()A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.范德華力就是分子間的萬有引力C、氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學(xué)鍵D、氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間6．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7.H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是（A.范德華力B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.相對(duì)分子質(zhì)量8.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）。是非極性分子=O鍵的鍵能很小化學(xué)性質(zhì)不活潑分子間的作用力較弱9.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯10.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氫氣11.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）Ａ.HClOＢ.HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO412.下列物質(zhì)中溶解度最小的是（）13.在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì).化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)

C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)14.請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl415.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；（2）只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；（3）只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。參考答案1．C2．A3．B4．C5．D14.分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2直線型無極性HF