酸堿滴定方案設(shè)計(jì)1

酸堿滴定方案設(shè)計(jì)1酸堿滴定方案設(shè)計(jì)1酸堿滴定方案設(shè)計(jì)1xxx公司酸堿滴定方案設(shè)計(jì)1文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)酸堿滴定法測(cè)定NaOH~Na3PO4混合溶液中各組分濃度。（克/升）。（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求1．培養(yǎng)學(xué)生查閱有關(guān)書(shū)刊的能力和書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)。2.培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立操作，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3.使學(xué)生在酸堿滴定等基本操作訓(xùn)練基礎(chǔ)上，進(jìn)一步熟悉和鞏固有關(guān)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作技能。一.實(shí)驗(yàn)原理（Na2CO3-Na3PO4（摩爾比1:））NaOH和Na3PO4均為強(qiáng)堿，可以接受質(zhì)子生成H2O或其酸（HPO42-、H2PO4-）。設(shè)用HCl測(cè)定其接受質(zhì)子反應(yīng)如下：NaOH+HCl=NaCl+H2OPO43-+H+=HPO42-HPO42-+H+=H2PO4-當(dāng)以HCl滴定Na3PO4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成HPO42-，溶液中[H+]，為： pH=滴定于第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成H2PO4-—，溶液[H+]為： pH=當(dāng)?shù)味ㄖ恋谝换瘜W(xué)計(jì)點(diǎn)量pH=，根據(jù)HCl滴定NaOH的滴定曲線，其突躍范圍pH值~此時(shí)NaOH和Na3PO4分別被滴定生成H2O和HPO42-，此時(shí)可以選擇百里酚酞（變色范圍pH為~）作指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸的體積以V1(mL)表示；繼續(xù)用甲基橙（變色范圍pH~）作指示劑，再用HCl滴至由黃色變橙色為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)產(chǎn)物分別為NaCl和NaH2PO4，第二次消耗的鹽酸為V2(mL)（第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)也可用溴酸蘭作指示劑（pH~由紫色變?yōu)辄S色）其計(jì)量為： 式中：V為所取試液的體積(mL)。二、試劑和儀器1．%百里酚酞溶液：克溶于100ml90%乙醇中。2．%甲基橙溶液。3．%溴酚蘭溶液：克溶于100ml20%乙醇中。4．基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2CO35．儀器：稱量瓶、滴定管、移液管、量筒錐形瓶等等。三、實(shí)驗(yàn)步驟．·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定①·L-1HCl溶液的配制：量取18mL濃鹽酸以1000ml蒸餾水稀釋搖勻，備用。②·L-1HCl溶液濃度標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取烘干無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）三份，每份質(zhì)為量克左右，加入30~40mL水溶解，加入1~2滴甲基橙指示劑，用配制的HCl溶液滴定至由橙色為終點(diǎn)，計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度： 用25mL移液管準(zhǔn)確移取三份試液分別于三個(gè)250mL錐形瓶中，加入2滴百里酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色變無(wú)色為第一終點(diǎn)。記下滴下消耗HCl體積為V1(ml)，繼加入甲基橙指示劑1~2滴，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變橙色為第二終點(diǎn)記下第二次消耗HCl體積為V2(ml)。計(jì)算測(cè)定各組分的含量（克/升）。四.分析數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理（表格形式表示）編號(hào)123VV1V2VHCL五討論與體會(huì)（包括注意事項(xiàng)，誤差分析，心得體會(huì)等）