新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(課件創(chuàng)新模擬題新高考AB卷)新高考AB卷專題十(含答案解析)

專題十鹽類的水解和積淀溶解平衡A卷全國(guó)卷電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系1．(2014·標(biāo)全國(guó)Ⅱ，課11，6分)必然溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是( )＋－－5－1A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×10molL·B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比率混雜：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－－)＋c(HC2O4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SH＋＋HS－、HS－H＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)<c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，故a<b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混雜溶液中存在＋＋－－－電荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O42)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于酸性－－CH3COOH>H2CO3>HClO，依照“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO3>CH3COO－，因此pH相同的三種溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D項(xiàng)正確。答案D2．(2016課·標(biāo)全國(guó)Ⅲ，13，6分)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()＋）－1c（HA．向0.1molL·CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小c（CH3COOH）B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中＋）c（NH4C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（Cl－）>1

c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－不變）＋）Ka解析c（H＝，加水稀釋，c(CH3COO―)減小，Ka不變，A項(xiàng)，－）c（CH3COOH）c（CH3COO因此比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c（CH3COO－）＝1(Kh為水解常數(shù))，溫度高升－）3Khc（CHCOOH）·c（OH水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，依照電荷守恒：＋＋―)＋c(OH―)，此時(shí)＋―)，故＋―)，因此c(NH4)＋c(H)＝c(Clc(H)＝c(OHc(NH4)＝c(Cl＋c（NH4）c（Cl－）＝1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中－c（Cl）Ksp不變，則溶液中－不變，正確。

c（Cl－）＝Ksp（AgCl），溫度不變?nèi)芏确e－）Ksp（AgBr）c（Br答案D積淀溶解平衡3．(2014·標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，課11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線以下列圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程．溫度高升時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析由題給曲線知，高升溫度，AgBrO3的溶解度增大，說(shuō)明高升溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag＋－AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程，(aq)＋BrO3(aq)向右搬動(dòng)，故A錯(cuò)誤；溫度越高，物質(zhì)的溶解速度越快，B正確；60℃時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度1000×1×0.6c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋－100＋0.6－1－1，故)＝c(BrO3)≈236mol·L≈0.025mol·L＋－－4，C正確；KNO3中混有少量AgBrO，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag)·c(BrO3)＝0.025×0.025≈6×103因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結(jié)晶方法提純，D正確。答案A4．(2013課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11，6－10＝7.7×10－13，分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10，Ksp(AgBr)Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，－－－向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生積淀的先后序次為( )A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－－－－－、CrO42－－C．Br、Cl、CrO42D．Br、Cl解析三種陰離子開始積淀時(shí)，所需＋的最低濃度分別計(jì)算為：Ag＋Ksp（AgCl）1.56×10－10－8－1c(Ag)1＝－）＝0.010＝1.56×10(mol·L)，c（Cl＋Ksp（AgBr）＝7.7×10－13－11－1)，c(Ag)2＝c（Br－）0.010＝7.7×10(mol·L＋)3＝Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12－5－1c(Ag2－）＝3.0×10(mol·L)，c（CrO40.010由此可知c(Ag＋)2<c(Ag＋)1<c(Ag＋)3，因此Br－先積淀，其次為Cl－，最后為CrO42－。答案C5．(2016新·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27，15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以＋－Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠2－2－(黃色)等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，回色)、Cr2O7(橙紅色)、CrO4答以下問(wèn)題：(1)Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)分，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶2－＋液中c(Cr2O7)隨c(H)的變化以下列圖。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)____________________________________________________________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。依照A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。③高升溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反應(yīng)的H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)解析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色積淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完好積淀(濃度等于－5－1＋－1，此時(shí)溶液中c(CrO42－1.0×10mol·L)時(shí)，溶液中c(Ag)為________molL·)等于－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10________molL·)。(4)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O27－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。解析(1)由于Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，因此Cr(OH)3也擁有兩性，依照題目信息，則可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰藍(lán)色積淀Cr(OH)3，并逐漸增多，隨著滴加NaOH溶液的過(guò)分，灰藍(lán)色積淀Cr(OH)3逐漸溶解并生成綠色Cr(OH)4－溶液。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O27－)逐漸增大，說(shuō)明CrO24－逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72－，則CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42－＋2H＋Cr2－2－－1、c(H＋2O7＋H2O；由圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O7)＝0.25molL·)＝1.0×10－7－1c(CrO42－－1－1－1molL·，則進(jìn)一步可知)＝1.0molL·－2×0.25mol·L＝0.5mol·L，依照平衡常數(shù)的定義可計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)為142－的平1.0×10；高升溫度，溶液中CrO4衡轉(zhuǎn)變率減小，說(shuō)明化學(xué)平衡逆向搬動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的H小于0。(3)依照Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl－恰好完好積淀(即濃度等于－5－1＋－5－11.0×10mol·L)時(shí)，溶液中c(Ag)＝2.0×10mol·L，爾后再依照Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag)·c(CrO42)＝2.0×1012，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO42)＝5×103molL·1。＋－－－－－(4)依照得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋反應(yīng)的離子方程式：Cr2O27－＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2O。答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色積淀生成，最后積淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)①2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O②增大1.0×1014③小于－5－3(3)2.010×5×10(4)Cr2O27－＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2OB卷地方卷鹽類水解原理及應(yīng)用1．(2015?！つ匣瘜W(xué)，3，2分)0.1mol以下氣體分別與－1的NaOH溶液反應(yīng)，形1L0.1molL·成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A項(xiàng)，0.1molNO2與0.1molNaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項(xiàng)，0.1molSO2與0.1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，故溶液呈酸性。C項(xiàng)，0.1molSO3與0.1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完好電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，因此其酸性比NaHSO3溶液強(qiáng)，其pH更?。籇項(xiàng)，0.1molCO2與0.1molNaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO，由于HCO－33的水解大于HCO3－的電離，溶液呈堿性。應(yīng)選C。答案C2．(2014?！そɡ砭C，10，6分)以下關(guān)于0.10mol－NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()L·1A．溶質(zhì)的電離方程式為＋＋－NaHCO3===Na＋H＋CO32B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大＋＋－－2－C．離子濃度關(guān)系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)D．溫度高升，c(HCO3－)增大解析NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依照電荷守恒，＋＋－－2－)，故C錯(cuò)誤；溫度高升，促進(jìn)－水解，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3HCO3－c(HCO3)減小，故D錯(cuò)誤。答案B3．(2012天·津理綜，5，6分)以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混雜后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完好反應(yīng)后，溶液中c(K＋－)＝c(HCO3)D．在CH3COONa溶液中加入適合＋－CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO)解析A項(xiàng)，同濃度、同體積的NaOH溶液與H2SO4溶液混雜后，溶液的pH<7；B項(xiàng)，在含有BaSO4積淀的溶液中，存在積淀溶解平衡：BaSO4(s)2＋2－Ba(aq)＋SO4(aq)，加入Na2SO4固體后，SO42－濃度增大，平衡逆向搬動(dòng)，c(Ba2＋)減小；C項(xiàng)，KOH＋－c(K＋－CO2===KHCO3，而HCO3既能水解，又能電離，故)>c(HCO3)；D項(xiàng)，CH3COONa＋－溶液顯堿性，加入適合CH3COOH使溶液顯中性時(shí)，c(H)＝c(OH)，依照電荷守恒可得＋－c(Na)＝c(CH3COO)。答案D電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系4．(2016天·津理綜，6，6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL·－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線以下列圖，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD－＋＋－B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)－－－C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D)－D．中間和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混雜后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H＋)解析A項(xiàng)，依照?qǐng)D像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說(shuō)明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，可是三種溶液中陰離子水解程度不相同，加入的NaOH的體積不相同，故三種陰離子的濃度也不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依照質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混雜后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。答案C5．(2016·蘇化學(xué)，江－14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4)2－－1＋c(C2O4)＝0.100molL·的H2C2O4和NaOH混雜溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線以下列圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是(雙選)( )2－－A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O4)>c(HC2O4)＋－1＋－2－B．c(Na)＝0.100molL·的溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＝c(OH)＋c(C2O4)－－＋－1－C．c(HC2O4)＝c(C2O42)的溶液中：c(Na)>0.100molL·＋c(HC2O4)＋2－D．pH＝7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O4)解析－－－由圖可知pH＝2.5時(shí)，溶液中主要存在HC2O4，即c(HC2O4)>c(H2C2O4)＋c(C2O42)，A錯(cuò)誤；當(dāng)＋－NaHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na)＝0.100molL·1時(shí)，此時(shí)應(yīng)為＋－－－c(Na＋－－c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，由物料守恒有)＝c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)，聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：＋)＋c(H2C2O4)－2－)，B正確；c(H＝c(OH)＋c(C2O4由電荷守恒有c(H＋＋－－－－－)＝)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，c(HC2O4)＝c(C2O420.0500mol－1＋＋)＝c(OH－－12－－L·，有c(H)＋c(Na)＋0.100molL·＋c(C2O4)＝c(OH)＋0.100mol·L－1－＋－＋－1＋＋c(HC2O4)，由圖溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，有c(Na)＜0.100mol·L－＋＋－－－c(HC2O4)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，pH＋－＋2－－＋2－＝7，即c(H)＝c(OH)，有c(Na)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4)，即c(Na)>2c(C2O4)，D正確。答案BD6．(2016四·川理綜，7，6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不相同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H23↓＋Na2CO3。以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()O===2Al(OH)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0＋－－)c(Na)>c(AlO2)＋c(OHB0.01＋－－－)c(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(CO32C0.015＋－2－－c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)＋－－＋D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)解析A項(xiàng)，NaAlO2與NaOH的混雜溶液，由電荷守恒有：＋＋－c(Na)＋c(H)＝c(AlO2)＋－＋－－c(OH)，有c(Na)<c(AlO2)＋c(OH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO2，先與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若NaAlO2先反應(yīng)生成Al(OH)3溶于NaOH)，此時(shí)為NaAlO2與Na2CO3的混雜溶液，因AlO－2水解程度大(由題給反應(yīng)可知AlO－2結(jié)合H＋能力強(qiáng)于CO23－)，有c(CO32－－2NaAlO2＋CO2＋)>c(AlO2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，連續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，當(dāng)n(CO2)＝0.015mol，此時(shí)為23溶液，有NaCOc(CO32－－)>c(HCO3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，連續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，當(dāng)n(CO2)＝0.03mol，此時(shí)為NaHCO3溶液，因HCO－3水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。答案

D7．(2015

·川理綜，四

6，6分)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的

NH4HCO3與

NaCl

溶液混雜，析出部分

NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液

pH<7。以下關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是

(

)Kw－7A.c（H＋）<1.0×10mol/L＋－2－B．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)＋＋－－2－C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)－＋－2－D．c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3)解析A項(xiàng)，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH－＋－7)＝Kw/c(H)<1×10mol/L，正確；B項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混雜析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO3－發(fā)生電離生成CO32－，發(fā)生水解生成H2CO3，依照NaHCO3的物料守恒可知：＋－－c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，依照電荷守恒有：c(H＋＋＋－－)＋c(Na)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO32－－＋－)＋c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH4發(fā)生水解，HCO3發(fā)生稍微的電離，故離子濃度關(guān)系為－＋－2－)，正確。c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3答案C8．(2014·川理綜，四6，6分)以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )－NaHCO3－NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c(NaA．0.1molL·1溶液與0.1mol·L1＋2－－－)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)－1－1B．20mL0.1molL·CH3COONa溶液與10mL0.1molL·HCl溶液混雜后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH－－＋3COO)＞c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混雜，所得溶液中：－＋＋－c(Cl)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)－1－1D．0.1molL·CH3COOH溶液與0.1molL·NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c(OH－＋)>c(H)＋c(CH3COOH)解析A項(xiàng)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋2－－－NH3·H2O過(guò)分，)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩溶液混雜，溶液呈堿性，c(OH－＋＋－－＋＋－)，C錯(cuò))>c(H)，c(NH4)>c(Cl)，故c(Cl)＋c(H)<c(NH4)＋c(OH誤；D項(xiàng)，兩溶液等體積混雜后，得CH3COONa溶液，依照質(zhì)子守恒得－＋c(OH)＝c(H)c(CH3COOH)，故錯(cuò)誤。答案B9．(2013四·川理綜，5，6分)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混雜(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：－1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)初步濃度/(mol·L反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27以下判斷不正確的選項(xiàng)是()．．．A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：＋－－＋c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw－9mol·L－11×10C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：－－1c(A)＋c(HA)＞0.1molL·D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：＋－－＋c(K)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)解析由題干信息知，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后為KA溶液，c(OH－)>c(H＋)，溶液中A－發(fā)生水解A－＋H2＋OH－，故A正確；由電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即－＋＋－＋c(OH)＝c(K)＋c(H)－c(A)故B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH＝7，即c(H)＝c(OH－＋－x>0.2，由物料守恒得，等體積混雜后c(A)，則c(K)＝c(A)，又因HA為弱酸，因此－x)＋c(HA)＝2mol/L＞0.1mol/L，故C、D項(xiàng)正確。答案B10．(2015·建理綜，福23，15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)擁有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)表示圖為_____________________________________。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。－1pH，(2)25℃，在0.10molL·H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)治溶液溶液pH與c(S2－)關(guān)系以以下列圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。－－1①pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________molL·。－1＋－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn＋②某溶液含0.020molL·Mn2、0.10mol·L2開始積淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)以下表。Ka1Ka2H2SO3－2－81.3×106.3×10H2CO3－7－114.2×105.6×10HSO－3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________________。－Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的序次為____________②0.10molL·1_____________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________________________________________________。解析(1)①S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2－，S2－的結(jié)構(gòu)表示圖為?！鳍诩訜釙r(shí)，濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①依照?qǐng)D像可知，pH＝132－－2－1時(shí)，c(S)＝5.7×10molL·，由于H2S溶液的濃度為0.10－－－)＝0.1mol·L－1，因此c(H2S)mol·L1，因此依照S原子守恒有：c(S2)＋c(H2S)＋c(HS－－1×10－2－1－1－＋c(HS)＝0.1molL·－5.7mol·L＝0.043mol·L。②由于Ksp(MnS)＝2.8×1013，c(Mn2＋)＝0.020mol·L－1，則開始形成積淀時(shí)需要的c(S2－)＝Ksp(MnS)/c(Mn2＋)＝－13mol·L－1－11mol·L－1，依照?qǐng)D像中c(S2－(2.810×÷0.020)＝1.4×10)與溶液的pH關(guān)系可知此時(shí)溶液pH＝5。(3)①依照電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式c（H＋）·c（SO32－）＋－，SO32－為K＝－；②Na2SO3在溶液中發(fā)生電離：Na2SO3===2Na＋SO32c（HSO3）發(fā)生水解反應(yīng)：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，水解產(chǎn)生的HSO3－又有部發(fā)散生水解反應(yīng)：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解是稍微的，而且在水中還存在水的電離平衡H2O＋－，因此－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的H＋OH0.10mol·L＋－－－＋序次為c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；③由于Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)，因此H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3＋HCO3－===HSO3－＋CO2↑＋H2O。答案(1)①△C＋2H2SO4(濃)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)①0.043②5＋2－）＋2－](3)①c（H）·c（SO3[H]·[SO3－）或－c（HSO3[HSO3]＋－－－＋＋]>[SO32－－－＋②c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)或[Na]>[OH]>[HSO3]>[H]H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O積淀溶解平衡11．(2016江·蘇化學(xué)，13，4分)依照以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲得的結(jié)論正確的選項(xiàng)是(雙選)( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾A濁。－1的BaCl2和CaCl2B室溫下，向濃度均為0.1mol·L混雜溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色積淀。C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。D－1溶液23室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1molL·NaSO

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)HSO－3結(jié)合H＋的能力比的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為SO23－的強(qiáng)5。解析苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚，A正確；無(wú)法判斷白色積淀的組成，無(wú)法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯(cuò)誤；FeCl3與KI反應(yīng)生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化劑FeCl3的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2，C正確；NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO－3的電離程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH約為10，說(shuō)明SO23－結(jié)合H＋能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案AC12．(2014·徽理綜，安12，6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀B越快硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸C點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升NH3沸點(diǎn)低于PH3高D溶解度小的積淀易向溶解度ZnS積淀中滴加CuSO4溶液可以獲得CuS沉更小的積淀轉(zhuǎn)變淀解析A項(xiàng)，“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng)，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化；C項(xiàng)，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，D項(xiàng)正確。答案D－1溶液和0.1mol·L－113．(2013北·京理綜，10，6分)實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·LAgNO3NaCl溶液等體積混雜獲得濁液a，過(guò)濾獲得濾液b和白色積淀c；－1②向?yàn)V液b中滴加0.1molL·KI溶液，出現(xiàn)渾濁；－1③向積淀c中滴加0.1molL·KI溶液，積淀變?yōu)辄S色。以下解析不正確的選項(xiàng)是( )．．．A．濁液a中存在積淀溶解平衡：AgCl(s)－Ag(aq)＋Cl(aq)＋B．濾液b中不含有AgC．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>