-第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課當(dāng)涂縣馬橋初級(jí)中學(xué)石配才1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）物質(zhì)是由

、

和

等微觀粒子構(gòu)成的。如氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。原子分子離子氫氣分子汞原子鈉離子氯離子中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一分子和原子（2）微觀粒子（分子）性質(zhì)及其應(yīng)用微粒性質(zhì)常見現(xiàn)象質(zhì)量和體積都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26千克;1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子不斷運(yùn)動(dòng)酒香不怕巷子深;衣服晾干;墻內(nèi)開花墻外香;交警能聞到酒精氣味有間隔50mL水和50mL酒精混合后，總體積小于100mL;物體熱脹冷縮;將25m3的氣體加壓可裝在0.024m3的鋼瓶中中考考點(diǎn)清單在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子，如氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的性質(zhì)不再保持?？梢?，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)中考考點(diǎn)清單（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系①分子是由

構(gòu)成的。如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。原子②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。如加熱紅色的氧化汞粉末時(shí),氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞，如圖示所示：中考考點(diǎn)清單可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變,而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。因此，

是化學(xué)變化中的最小粒子。原子考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成負(fù)電荷原子(不帶電)中核電荷數(shù)=

=

。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中考考點(diǎn)清單原子核原子質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位中子：不帶電核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位

正電荷最外層電子數(shù)表示

，圈內(nèi)的數(shù)字表示

表示表示各電子層上容納的2.原子核外電子的排布（1）已知原子的核外電子最少的只有

層，最多的有

層，最外層電子最多不超過

個(gè)（只有一層的，電子不超過

個(gè)）。（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)一七82中考考點(diǎn)清單

考點(diǎn)三元素

1.元素（高頻考點(diǎn)）（1）概念元素是（即

）相同的一類原子總稱。

理解元素時(shí)應(yīng)注意：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中考考點(diǎn)清單元素就種類而言可分為

、

（包括稀有氣體元素）。（3）地殼中的元素含量

居于前四位的元素依次為

。其中含量最多的金屬元素為

。

（2）元素的分類

金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵鋁中考考點(diǎn)清單（2）意義①宏觀意義

a.表示一種

，如Fe表示

；

b.表示由

構(gòu)成的一種物質(zhì)(金屬、稀有氣

體、金剛石等)，如Fe表示

。②微觀意義

a.表示

原子，如Cu表示

；

b.表示

原子，如Cu表示

；如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義，如5Cu表示5個(gè)銅原子。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)一種銅原子一個(gè)一個(gè)銅原子中考考點(diǎn)清單

3.元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（1）元素周期表中的規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。④由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。中考考點(diǎn)清單④

（單位為“1”不是“g”，一般忽略不寫）①②③（2）原子序數(shù)元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（3）元素周期表一格（以鎂為例）元素符號(hào)

原子序數(shù)（核電荷數(shù)）元素名稱（判定元素種類）相對(duì)原子質(zhì)量中考考點(diǎn)清單①原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②從元素名稱可知元素的種類③由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)（或原子序數(shù)或核電荷數(shù)或核外電子數(shù)）+中子數(shù)，所以由相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)就可計(jì)算出中子數(shù)的大概數(shù)值。中考考點(diǎn)清單元素金屬元素:“钅”字旁（汞除外）非金屬元素液態(tài)非金屬：“氵”字旁氣態(tài)非金屬：“氣”字頭固態(tài)非金屬：“石”字旁例1旅行中，小王發(fā)現(xiàn)從當(dāng)涂帶到西藏的密封塑料袋鼓起來了。這是因?yàn)樗芰洗鼉?nèi)分子的(

)A.間隔增大B.質(zhì)量增加

C.體積增大D.個(gè)數(shù)增多【解析】西藏地處高原，大氣壓強(qiáng)比當(dāng)涂的小，密封塑料袋中的空氣在大氣壓強(qiáng)的作用下體積增大，分子間的間隔增大。?？碱愋推饰鯝例2（’13連云港）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說法中錯(cuò)誤的是()

A.該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

B．該粒子的核外有三個(gè)電子層

C．該粒子是一種非金屬元素的原子

D．該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

C【解析】在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，該粒子圓圈里面的數(shù)字為12，說明該粒子的質(zhì)子數(shù)為12。該粒子圓圈外有三條弧線，每條弧線表示一個(gè)電子層，所以該粒子核外有三個(gè)電子層。該粒子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該粒子對(duì)應(yīng)的元素是金屬元素。變式練習(xí)2如圖所示，是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）以上四種粒子涉及的元素有

種。（2）四種粒子屬于稀有氣體元素的是

（用序號(hào)填空）。（3）A、B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是

。常考類型剖析3C最外層電子數(shù)相同

變式練習(xí)3

（’13益陽）如圖是元素周期表部分元素的相關(guān)信息，根據(jù)所給信息回答下列問題：

(1)其中屬于金屬元素的是

(填寫元素符號(hào))。

(2)寫出帶2個(gè)單位負(fù)電荷陰離子的符號(hào)

。

(3)寫出一種AB3型化合物的化學(xué)式

。?？碱愋推饰鯝lO2-AlCl3