-第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課當涂縣馬橋初級中學(xué)石配才1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）物質(zhì)是由

、

和

等微觀粒子構(gòu)成的。如氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。原子分子離子氫氣分子汞原子鈉離子氯離子中考考點清單考點一分子和原子（2）微觀粒子（分子）性質(zhì)及其應(yīng)用微粒性質(zhì)常見現(xiàn)象質(zhì)量和體積都很小一個水分子的質(zhì)量約為3×10-26千克;1滴水中大約有1.67×1021個水分子不斷運動酒香不怕巷子深;衣服晾干;墻內(nèi)開花墻外香;交警能聞到酒精氣味有間隔50mL水和50mL酒精混合后，總體積小于100mL;物體熱脹冷縮;將25m3的氣體加壓可裝在0.024m3的鋼瓶中中考考點清單在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子，如氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的性質(zhì)不再保持?？梢?，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)中考考點清單（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系①分子是由

構(gòu)成的。如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。原子②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。如加熱紅色的氧化汞粉末時,氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞，如圖示所示：中考考點清單可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變,而原子的種類不會發(fā)生變化。因此，

是化學(xué)變化中的最小粒子。原子考點二原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成負電荷原子(不帶電)中核電荷數(shù)=

=

。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中考考點清單原子核原子質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位中子：不帶電核外電子：每個電子帶1個單位

正電荷最外層電子數(shù)表示

，圈內(nèi)的數(shù)字表示

表示表示各電子層上容納的2.原子核外電子的排布（1）已知原子的核外電子最少的只有

層，最多的有

層，最外層電子最多不超過

個（只有一層的，電子不超過

個）。（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)一七82中考考點清單

考點三元素

1.元素（高頻考點）（1）概念元素是（即

）相同的一類原子總稱。

理解元素時應(yīng)注意：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標準對原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中考考點清單元素就種類而言可分為

、

（包括稀有氣體元素）。（3）地殼中的元素含量

居于前四位的元素依次為

。其中含量最多的金屬元素為

。

（2）元素的分類

金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵鋁中考考點清單（2）意義①宏觀意義

a.表示一種

，如Fe表示

；

b.表示由

構(gòu)成的一種物質(zhì)(金屬、稀有氣

體、金剛石等)，如Fe表示

。②微觀意義

a.表示

原子，如Cu表示

；

b.表示

原子，如Cu表示

；如果在元素符號前加數(shù)字，表示幾個該原子，此時該符號只表示微觀意義，如5Cu表示5個銅原子。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)一種銅原子一個一個銅原子中考考點清單

3.元素周期表簡介元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）。（1）元素周期表中的規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。④由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。中考考點清單④

（單位為“1”不是“g”，一般忽略不寫）①②③（2）原子序數(shù)元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（3）元素周期表一格（以鎂為例）元素符號

原子序數(shù)（核電荷數(shù)）元素名稱（判定元素種類）相對原子質(zhì)量中考考點清單①原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②從元素名稱可知元素的種類③由于相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)（或原子序數(shù)或核電荷數(shù)或核外電子數(shù)）+中子數(shù)，所以由相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)就可計算出中子數(shù)的大概數(shù)值。中考考點清單元素金屬元素:“钅”字旁（汞除外）非金屬元素液態(tài)非金屬：“氵”字旁氣態(tài)非金屬：“氣”字頭固態(tài)非金屬：“石”字旁例1旅行中，小王發(fā)現(xiàn)從當涂帶到西藏的密封塑料袋鼓起來了。這是因為塑料袋內(nèi)分子的(

)A.間隔增大B.質(zhì)量增加

C.體積增大D.個數(shù)增多【解析】西藏地處高原，大氣壓強比當涂的小，密封塑料袋中的空氣在大氣壓強的作用下體積增大，分子間的間隔增大。?？碱愋推饰鯝例2（’13連云港）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說法中錯誤的是()

A.該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

B．該粒子的核外有三個電子層

C．該粒子是一種非金屬元素的原子

D．該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子

C【解析】在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，該粒子圓圈里面的數(shù)字為12，說明該粒子的質(zhì)子數(shù)為12。該粒子圓圈外有三條弧線，每條弧線表示一個電子層，所以該粒子核外有三個電子層。該粒子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層2個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該粒子對應(yīng)的元素是金屬元素。變式練習(xí)2如圖所示，是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答相關(guān)問題：

（1）以上四種粒子涉及的元素有

種。（2）四種粒子屬于稀有氣體元素的是

（用序號填空）。（3）A、B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是

。?？碱愋推饰?C最外層電子數(shù)相同

變式練習(xí)3

（’13益陽）如圖是元素周期表部分元素的相關(guān)信息，根據(jù)所給信息回答下列問題：

(1)其中屬于金屬元素的是

(填寫元素符號)。

(2)寫出帶2個單位負電荷陰離子的符號

。

(3)寫出一種AB3型化合物的化學(xué)式

。常考類型剖析AlO2-AlCl3