第3課時鋁與氫氧化鈉溶液反應

第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反響第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反響第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反響第1課時金屬與非金屬的反響【學習目標】1.熟習金屬的存在形態(tài)、物理共性，能從金屬的原子構造剖析金屬擁有還原性。2.會用實驗的方法研究認識鈉、鋁分別與氧氣的反響，能正確描繪反響現(xiàn)象，會書寫相關反響的化學方程式。一、金屬的通性1.金屬元素的存在及含量(1)金屬元素的存在絕大部分金屬(如鐵、鋁等)在自然界中以_________形式存在，很少量化學性質不開朗的金屬(如金等)，___________形式存在。(2)地殼中含量最多的金屬元素是______，次之的是______。2.金屬的物理通性(1)常溫下，獨一呈液態(tài)的金屬是_____，其他金屬都為_______。(2)除銅、金外，大部分金屬為_______色，有金屬光彩。(3)金屬都擁有優(yōu)秀的_____性、______性和________性。3.金屬的化學性質〔1〕與非金屬反響：〔寫出鎂、鐵分別與氧氣反響的化學方程式〕___________________________________，_______________________________________〔2〕與酸反響：〔寫出鎂與鹽酸、鐵與稀硫酸反響的離子方程式〕________________________________、___________________________________〔3〕與鹽溶液反響：〔寫出鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反響的離子方程式〕_________________________________、____________________________________【概括總結】金屬的原子構造與化學性質的聯(lián)系1〕原子構造：金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于_____個。2〕化學性質：反響中易______電子，表現(xiàn)______性，作_______劑。3〕存在形態(tài)：自然界絕大部分金屬為化合態(tài)。【例題1】判斷以下說法能否正確，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)金屬擁有優(yōu)秀的導熱、導電性()(2)金屬單質在氧化還原反響中老是作還原劑()(3)鈉原子在氧化還原反響中失掉1個電子，而鋁原子失掉3個電子，所以鋁比鈉開朗()1(4)金屬在加熱條件下均易與氧氣反響()(5)金屬元素只有正化合價，沒有負化合價()二、鈉與氧氣的反響1.用鑷子從試劑瓶中拿出金屬鈉，將其表面的煤油用濾紙吸干，用小刀切下一小塊金屬鈉(如圖1)：(1)擱置在空氣中發(fā)生的變化是_________；(2)上述變化的原由是_______________________________________________，反響的化學方程式是__________________________。2.將一小塊金屬鈉放在坩堝中加熱(如圖2)：(1)鈉塊先融化為_______________，而后強烈焚燒，火焰呈_______，生成________色固體。(2)寫出上述反響的化學方程式：______________________。概括總結：(1)鈉是一種硬度___，熔點____的銀白色金屬，在空氣中極易被_______，實驗室保留鈉時應與空氣隔斷，往常保留在_______中。(2)鈉在常溫下與氧氣反響生成________，在加熱或點燃時生成_____________，由此可知，鈉與氧氣反響，反響條件不一樣，其產物不一樣。【例題2】對于鈉的表達中正確的選項是()鈉是銀白色金屬，硬度很大將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉強烈焚燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中焚燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高【例題3】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反響，那么以下說法正確的選項是()A.第一塊鈉失掉電子多B.兩塊鈉失掉電子同樣多C.第二塊鈉的生成物質量最大D.兩塊鈉的生成物質量同樣大三、鋁與氧氣的反響1.將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱2(1)察看到的現(xiàn)象是鋁箔_________，失掉光彩而不滴落。(2)其原由是組成鋁表面氧化膜的氧化鋁______很高，包在鋁的表面，使_________不可以滴落。2.將鋁箔在氧氣中點燃(1)察看到的現(xiàn)象是鋁箔_______，失掉光彩，液態(tài)鋁可否滴落？_______焚燒。(2)其原由是加熱時，鋁先與_______反響，生成的_______包在鋁的外面?！靖爬偨Y】(1)鋁是特別開朗的金屬，極易與氧氣反響，其化學方程式是_____________________。(2)生活中很多鋁制品卻很耐腐化，這是因為__________________________________________?！纠}4】以下對于金屬鋁的表達中，說法不正確的選項是()鋁的化學性質很開朗，但在空氣中不易銹蝕鋁是比較開朗的金屬，在化學反響中簡單失掉電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱能夠融化，且發(fā)生強烈焚燒D.鋁箔在空氣中受熱能夠融化，但因為氧化膜的存在，融化的鋁其實不滴落思想啟示鋁、鎂都是特別開朗的金屬，在空氣中易形成致密的氧化膜而能穩(wěn)固存在。四、金屬與氯氣、硫的反響寫出以下反響的化學方程式：(1)鈉在氯氣中焚燒；(2)鋁與硫蒸氣反響；(3)鐵在氯氣中焚燒；(4)鐵與硫蒸氣反響；(5)銅在氯氣中焚燒；(6)銅與硫蒸氣反響。【概括總結】(1)金屬與氯氣反響生成其氯化物，與硫反響生成其硫化物。(2)變價金屬與強氧化劑(如氯氣等)反響，生成的是高價金屬氯化物。(3)變價金屬與弱氧化劑(如硫等)反響，生成的是廉價金屬硫化物?！纠}5】以下表達正確的選項是()純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬鐵在硫蒸氣中焚燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐化能力特別強，鐵在乏味的空氣里不易被氧化D.足量的鐵在氯氣中焚燒生成FeCl2和FeCl33【學習小結】金屬擁有還原性，能與非金屬(O2、Cl2、S等)反響：【隨堂練習】1.以下對于金屬元素特點的表達正確的選項是()金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中必定顯正價C.金屬單質都能夠和酸反響置換出氫氣D.金屬元素的單質在常溫下均為固體2.以下對于金屬的說法中正確的選項是()金屬在常溫下都能與氧氣反響常溫下，與氧氣反響的金屬均可形成致密的氧化膜，阻擋金屬持續(xù)被氧化C.依據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度能夠初步比較一些金屬的活動性將一張已除掉表面氧化膜的鋁箔浸入硝酸汞溶液中，片晌后拿出，而后置于空氣中，不久鋁箔表面生成“白毛〞，生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混淆物3.以下說法正確的選項是()鈉保留在煤油里的原由之一是它極易與氧氣反響鋁在空氣中很簡單焚燒C.鎂表面的氧化膜松散，不可以保護內層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O44.以下對于金屬性質的表達中正確的選項是()A.鈉與氧氣反響時，產物是由O2的用量決定的打磨的鋁箔加熱至融化時，鋁會滴落C.點燃鎂從前，應先用砂紙打磨D.鐵只好與氧氣反響，與氯氣不反響4一、1.〔1〕化合態(tài)游離態(tài)〔2〕鋁鐵2.〔1〕.汞固體〔2〕銀白導電導熱延展3.略(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√二、1.〔1〕很快變暗〔2〕鈉是較開朗金屬，在空氣中易被氧化4Na＋O2===2Na2O2.銀白色小球黃淡黃△2Na＋O2====Na2O2〔1〕小低氧化煤油〔2〕氧化鈉過氧化鈉BB三、1.融化熔點液態(tài)鋁2.熔點不可以氧氣氧化鋁4Al＋3O2===2Al2O3常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反響，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻擋氧氣等與鋁進一步反響，因此鋁擁有很強的抗腐化性C點燃△四、答案(1)2Na＋Cl2=====2NaCl(2)2Al＋3S=====Al2S3點燃△(3)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(4)Fe＋S=====FeS點燃△C(5)Cu＋Cl2=====CuCl2(6)2Cu＋S=====Cu2S第2課時金屬與酸和水的反響【學習目標】1.會描繪鈉與水反響的現(xiàn)象，并能解說產生現(xiàn)象的原由，會正確書寫化學方程式和離子方程式。2.經過實驗達成鐵與水蒸氣的反響，并會查驗生成物、書寫化學方程式。一、金屬與酸的反響1.分別寫出以下反響的化學方程式：(1)鈉與鹽酸反響；(2)鎂條放入稀硫酸中；(3)金屬鋁溶于鹽酸中。2.同樣物質的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反響：(1)反響強烈程度最大的是；(2)完整反響后，產生氫氣最多的是；(3)同樣條件下，三種金屬產生氫氣的體積比是。5【概括總結】(1)金屬活動性次序表中氫從前的金屬能與非氧化性酸(鹽酸或稀硫酸)反響，生成______和_________。金屬的開朗性越強，與酸反響就越________。(2)金屬與酸發(fā)生置換反響的實質是________________________________________________________________________________________________?！纠}1】以下是相關金屬與酸的反響，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)分別取0.1mol鋁、鐵與足量鹽酸反響，在同樣條件下產生氫氣的體積比是。(2)分別取Wg鋁、鐵與足量鹽酸反響，在同樣條件下產生氫氣的體積比是。(3)假定產生同樣物質的量的氫氣，所需鋁、鐵的質量比是。二、鈉與水的反響在小燒杯中參加約12的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，察看實驗現(xiàn)象。填寫下表：實驗現(xiàn)象原由剖析鈉_____在水面上鈉_____成光明小球四周______動發(fā)出“嘶嘶〞的響聲，且很快消逝反響_______溶液變_____色反響生成物顯_____【概括總結】鈉與水反響(1)化學方程式是__________________________________。(2)氧化劑是_____，還原劑是______。(3)離子方程式是_______________________________________?！纠}2】將0.2mol金屬鈉投放到10mL1mol·L－1鹽酸中：(1)反響的化學方程式是。(2)反響完整后在標準狀況下產生氫氣的體積是。思想啟示鈉與酸溶液反響＋(1)鈉與酸反響時先與酸中的H反響。(2)假如鈉過度，鈉把酸耗費盡以后，再與水反響。(3)鈉與酸反響比與水反響強烈。6【例題3】將小塊鈉投入到CuSO4的稀溶液中，察看到的現(xiàn)象是(填序號)。①鈉浮于液面上②融化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④有藍色積淀產生⑤析出大批紅色的銅。用離子方程式解說實驗現(xiàn)象：______________。思想啟示鈉與鹽溶液反響：鈉與鹽溶液反響時先與水反響，它包含兩種狀況：(1)假如鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反響，只發(fā)生鈉與水的反響。(2)假如鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反響，那么會發(fā)生兩個反響，如鈉與硫酸銅溶液的反響：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。三、鐵與水蒸氣的反響鐵與水蒸氣反響的實驗裝置如以下列圖所示：(1)實驗過程中C試管有______產生，液面_______。(2)將采集滿氣體的C試管口移近酒精燈火焰，其現(xiàn)象是____________?！靖爬偨Y】鐵在________下能與水蒸氣反響，其化學方程式是_________________________________?！纠}3】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反響〞的實驗，并查驗產物的性質，請回復以下問題：(1)A裝置的作用是________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。(2)寫出裝置B中發(fā)生反響的化學方程式：___________________________________________，該反響中氧化劑是________，氧化產物是______。(3)D的作用是____________________________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是________。7(5)A、B兩個裝置中應先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈從前應進行的操作是______________________________________?！緦W習總結】1.金屬單質不論是與水反響，仍是與酸反響，金屬都是作還原劑，水或酸作氧化劑。金屬與酸或水反應的難易，取決于金屬的活動性強弱，金屬越開朗，反響就越簡單。2.鈉的性質簡單記憶法銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白煙，浮熔游響紅，遇水記五點，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前?！倦S堂練習】1.判斷正誤，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)與酸反響產生氫氣是全部金屬的通性()(2)金屬與水反響時，均生成氫氧化物和氧氣()(3)鈉著火后，能用水滅火()(4)鈉與酸反響比與水反響強烈()(5)1molFe和1molAl分別與足量的稀H2SO4反響產生的H2的體積在標況下相等()(6)還原鐵粉與水蒸氣反響生成紅棕色固體()(7)鐵屑與過度鹽酸反響的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()2.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下邊4點性質中的()①鈉的密度比水的?、阝c的熔點較低③鈉與水反響時放出熱量④鈉與水反響后溶液呈堿性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④3.必定質量的鈉、鉀投入必定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線以下列圖，那么以下說法中正確的是()A.投入的Na、K必定等質量B.投入的Na的質量大于K的質量C.曲線a為K，b為NaD.稀鹽酸的量必定是缺少量的4.鐵與以下物質反響時，能生成黑色固體的是________(填字母，下同)，能生成氫氣的是________。①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液8A.①②B.①④C.②③D.①②④5.用以下列圖所示的方法研究鈉與水的反響，此中A是用帶孔的鋁箔包裹著的小鈉塊。(1)待用的小鈉塊要用濾紙吸一吸，這樣做的目的是_________________________。(2)包裹鈉塊的鋁箔要早先刺上適合大小、足夠多的小孔，假定在實驗剛開始就將鑷子松開。A將出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________，出現(xiàn)這類現(xiàn)象的原由是__________________。(3)據(jù)展望，鈉與水反響生成氫氣和氫氧化鈉。①證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是________________________________。②證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是____________________________。③鈉跟水反響的化學方程式是____________________。(4)用鹽酸取代水做鈉的性質研究實驗有危險，主要原由是_______________________。6.等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在必定條件下充分反響，那么在同樣的條件下，產生氫氣的體積比是()∶1∶4∶3∶3一、答案1(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2答案(1)鈉(2)鋁(3)1∶2∶3鹽氫氣強烈金屬與酸電離出的H＋之間的反響，金屬失掉電子被氧化，H＋獲得電子被還原。答案(1)3∶2(2)1∶1(3)9∶28928(或28∶9)二、實驗現(xiàn)象原由剖析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成光明小球反響放熱且鈉的熔點低四周游動生成氣體發(fā)出“嘶嘶〞的響聲，且很快消逝反響強烈9溶液變紅色反響生成物顯堿性答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2.24L答案①②③④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋2＋＋Cu===Cu(OH)2↓＋2Na＋H2↑)三、(1)氣泡降落(2)有爆鳴聲產生。高溫高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2答案(1)產生水蒸氣防備加熱時液體暴沸高溫(2)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2H2OFe3O4(3)汲取未反響的水蒸氣，乏味H2(4)黑色固體變?yōu)榧t色，玻璃管內壁上有水珠生成(5)A采集H2并查驗其純度隨堂練習答案1(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2D3C4AC5答案(1)吸干鈉表面煤油，防備影響實驗成效(2)浮上水面鈉的密度小于水的密度，且反響生成氣體也會使A上調(3)①在氣體充滿或根本充滿試管時，將試管管口朝下移出水面，用拇指堵住試管口，湊近火焰，松開拇指，點燃氣體，聽到稍微的“噗噗〞聲②向燒杯內的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)鈉與鹽酸反響特別強烈，生成H2的同時放出大批的熱，易發(fā)生爆炸6B第3課時鋁與氫氧化鈉溶液的反響【學習目標】1.知道Al與NaOH溶液反響的產物及實質，能正確書寫化學方程式和離子方程式。2.學會化學方程式計算的一般方法和步驟。一、鋁與氫氧化鈉溶液的反響鋁與強酸和強堿的反響鋁與鹽酸反響鋁與氫氧化鈉溶液反響10實驗操作鋁片__________，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管實驗現(xiàn)象口有___________化學方程式離子方程式結論鋁既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，都產生_____【概括總結】(1)鋁是一種典型金屬，既能與酸反響，又能與強堿溶液反響，其反響中都有_______生成，反響的還原劑都是______。(2)在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響中，鋁元素的化合價都是由_____價變?yōu)開_____價，當1mol鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響時都產生_________mol氫氣?！纠}1】在鋁制易拉罐中采集滿CO2氣體，而后向此中倒入10mL濃NaOH溶液，并快速用膠帶將易拉罐口封住，能夠察看到的實驗現(xiàn)象是易拉罐忽然變癟了，經過一段時間后，又能夠察看到的現(xiàn)象是_______________________________________________。試解說易拉罐變癟的原由：_________________________________；并解說后一現(xiàn)象的原由：___________________________________。寫出反響過程中的兩個離子方程式：_____________________；____________________?！纠}2】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當兩個反響放出的氣體在同樣狀況下體積相等時，反響中耗費的HCl和NaOH物質的量之比為()∶∶∶1D.1∶3思想啟示(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，耗費HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產生H2的體積比為1∶1。(3)足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產生H2的體積比為1∶3。二、物質的量在化學方程式計算中的應用1.化學方程式是表示物質間發(fā)生化學反響的式子，它一定按照質量守恒定律，即在反響前后質量守恒、11原子種類和數(shù)量守恒。在化學方程式中，可反應出物質的質量關系、粒子數(shù)量關系、物質的量關系等。比如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑質量之比46g36g80g2g計量數(shù)之比2__________擴大NA倍2NA_______________物質的量之比2mol__________________結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于_____________之比，等于___________之比，在同一條件下也等于___________之比。2.物質的量應用于化學方程式計算的根本步驟比如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm(Na)n(H2O)n(NaOH)V(H2)那么有2×23g＝2mol＝2mol＝22.4LmNanH2OnNaOHVH2【例題3】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，兩者恰巧完整反響，試計算：(1)Al的物質的量。(2)參加反響的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。(3)在標準狀況下生成H2的體積。12特別提示依據(jù)化學方程式計算需注意的問題書寫格式標準化：在計算過程中應注意表達格式的標準化：各物理量、物質的名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。單位運用對應化：一般來說，在一個題目中假如都用一致的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但假如題目所給的兩個量單位不一致，假定換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只需做到兩個量的單位“上下一致，左右相當〞即可。假如兩種反響物的量都是的，求解某種產物的量時，一定先判斷哪一種物質過度，而后依據(jù)缺少量的物質進行計算?！緦W習總結】1.鋁(或氧化鋁)既能與酸反響，又能與堿反響，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間寄存酸性、堿性或咸的食品。2.熟記兩個反響：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3.相關化學方程式計算的三個等式關系各物質的化學計量數(shù)之比＝各物質的物質的量之比＝各物質組成粒子的粒子數(shù)之比＝同樣條件下的氣體的體積之比。【隨堂練習】1.以下說法不正確的選項是(填序號)。①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反響中，鋁作還原劑②等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反響放出的H2物質的量相等③等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過度的Al反響，產生H2的物質的量相等④鋁與NaOH溶液反響中，每轉移3mole－，就生成1.5molH2⑤化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的質量之比⑥依據(jù)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2molNa與足量水反響放出22.4L氫氣⑦依據(jù)離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1gMg與足量H＋反響生成1mol氫氣132.物質在發(fā)生化學反響時()它們的質量必定相等它們的物質的量必定相等C.它們的質量比等于化學方程式中化學計量數(shù)