鹽類水解的理解-高二化學(xué)人教版選修4

鹽類水解的理解下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH?結(jié)合生成了NaOH【參考答案】D【試題解析】Na2CO3水解的實質(zhì)是與H2O電離出的H＋結(jié)合成，使c(OH?)增大而顯堿性。1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．實質(zhì)→c(H＋)≠c(OH?)→溶液呈堿性或酸性3．特點1．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaHSO4

B．Na2SO4C．NaHCO3

D．NH32．室溫下，0.5mol·L?1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是A．④>①＝②>③

B．①>④>②>③C．④>①>③>②

D．④>②>①>③3．下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是A．KCl

B．Na2CO3

C．NaCl

D．CH3COONa4．鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該過程可表示MN的水解過程B．相同條件下結(jié)合H+的能力N?>OH?C．該過程使溶液中的c(OH?)>c(H+)D．溶液中存在c(HN)=c(OH?)?c(H+)5．要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別做出如下回答，其中正確的是A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的1．【答案】C【解析】NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解，A項錯誤；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，B項錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性，C項正確；NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿，D項錯誤。2．【答案】D【解析】由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項；再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故D項正確。3．【答案】B【解析】A．KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液中有鉀離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子，共4種離子；B．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、氫離子和碳酸氫根離子，碳酸根離子和氫氧根離子，共5種；C．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子，共4種離子；D．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子，共4種離子；結(jié)合以上分析可知，含離子種類最多的是B。4．【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示知，MN溶于水完全電離，所以為強(qiáng)電解質(zhì)，其中N?離子能結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；B．該圖示說明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能證明N?結(jié)合H+的能力一定比OH?強(qiáng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示知，酸根離子和氫離子反應(yīng)生成HN，導(dǎo)致溶液中c(OH?)>c(H+)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(N?)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒得c(M+)=c(HN)+c(N?)，所以得c(HN)=c(OH?)?c(H+)，故D正確。故選B。5．【答案】A【解析】A項，顏色加深，說明pH增大，加熱能夠促進(jìn)水解，證明水解是吸熱過程；B項