山東省濰坊市示范中學(xué)2023學(xué)年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D2、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于M的說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．遇FeCl3溶液顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇3、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B．工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C．燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%4、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A．奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B．人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C．植物油中含有碳碳雙鍵 D．油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)5、下列依據(jù)實(shí)驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)7、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯誤的是A．分子式為C10H12O5B．1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6LC．在一定條件下，1molG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)8、某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種9、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B．由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成C．A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）已知:①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A．“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．為加快“氧化”速率溫度越高越好D．TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O11、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．一個M分子最多有11個原子共面12、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成13、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油14、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是A．Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea′為無催化劑時該反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea′C．活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D．催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動15、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）A．閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池B．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高16、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L17、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅18、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色19、下列實(shí)驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣20、已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．F點(diǎn)溶液pH<7B．G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）C．V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)D．常溫下，HX的電離度約為1%21、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物22、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯誤的是A．該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB．a(chǎn)和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C．電池儲能時，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶．電池?zé)o論是負(fù)載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是___________。E的化學(xué)式為______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____________。（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。A．反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2D．反應(yīng)Ⅱ為取代反應(yīng)（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基，②不能使三氯化鐵溶液顯色，③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_______。24、（12分）某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；D的官能團(tuán)的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。25、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實(shí)驗裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗證。(2)簡述該實(shí)驗?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間26、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實(shí)驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實(shí)驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。28、（14分）[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：請回答以下問題：(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________29、（10分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負(fù)性由大到小的順序為___。（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。2、C【答案解析】

A.含有C.

H、O元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.含有3個酯基，所以1

mol

M完全水解生成3mol醇，故D錯誤；故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．3、B【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。4、D【答案解析】

A．奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B．人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。5、B【答案解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，C錯誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯誤，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】容易誤選D項，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。6、A【答案解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。7、B【答案解析】

A．根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C10H12O5，A選項正確；B．有機(jī)物G中有2個羥基和1個羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；C．在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；D．有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；答案選B。8、D【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！绢}目詳解】分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。9、C【答案解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。10、D【答案解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，結(jié)合選項分析即可解答?！绢}目詳解】A．“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；B．還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)成正比，故為1:3，B選項錯誤；C．“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D．根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，D選項正確；答案選D。11、C【答案解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2，故A錯誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯誤；C.M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；答案：C。12、C【答案解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。13、D【答案解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。14、B【答案解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea′為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確；B．生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H≠Ea′-Ea，故B錯誤；C．根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D．催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；故選B。15、C【答案解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2e－=Fe2＋，選項B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項C錯誤；D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。16、B【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯誤；答案選B。17、C【答案解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。18、A【答案解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClO-＞I2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，A錯誤；B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，答案選A。19、A【答案解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，這個反應(yīng)是一個平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。20、C【答案解析】

E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度；F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7；G點(diǎn)為AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-）；V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)。【題目詳解】A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正確；B.G點(diǎn)溶液中AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c（OH-）+c（X-），故c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-），故B正確；C．V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)，故C錯誤；D．E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,,則電離度=，故D正確；故答案選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c（OH-）+c（X-）。21、C【答案解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；故答案選C。22、B【答案解析】

電池負(fù)載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2＋，V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2＋+2H+=VO2＋+V3＋+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O，故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負(fù)載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e－)=1:1:1，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【答案解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知C15H16O2為，D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2，結(jié)合D的分子式，可推知D為，結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學(xué)式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A．反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；B．生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C．E為HOCH2CH2OH，1mol

E與足量金屬

Na

反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是，故答案為；(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或，故答案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，因此合成路線為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。24、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【答案解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以B→C的化學(xué)方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。25、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【答案解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認(rèn)CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。26、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【答案解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實(shí)驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【答案點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實(shí)驗設(shè)計，氧化還原的計算等知識，理解實(shí)驗?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的