高中化學(xué)試驗知識點歸納

一、常見氣體的制取和檢驗⑴氧氣⑶氯氣氯氣的實驗室制法除HCI除吸收笏余就氣境生奘置 液化笠置 吸器裝置尾氣吸收笠匿制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式:除HCI除吸收笏余就氣境生奘置 液化笠置 吸器裝置尾氣吸收笠匿制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f2KClO3Mn°22KCl+3O2△2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱??????干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：帶火星木條，復(fù)燃收集：排水法或向上排氣法MnO2+4HC1（濃）====MnCl2+CI2f+2H2O2KMi4+16HC1（）=2KC+2Mn2+15C1+8EJO裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；除雜：先通入飽和食鹽水（除HC1）,再通入濃H2SO4（除水蒸氣）。收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收：CI2+2NaOH===NaC1+NaC1O+H2O制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2HOMnO22HO+O22 2 2 乙⑵氫氣⑵氫氣⑷硫化氫制取原理：強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f裝置：啟普發(fā)生器干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排氣法

制取方程式：FeS+H2sO4===FeSO4+H2Sf裝置：啟普發(fā)生器檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜：先通入飽和NaHS溶液（除HC1）,再通入固體CaC12（或P2O5）（除水蒸氣）。收集：向上排氣法尾氣回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O⑺氨氣⑸二氧化硫⑺氨氣制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2T+H2O裝置：分液漏斗、圓底燒瓶檢驗：先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜：通入濃H2SO4（除水蒸氣）、或盛放無水氯化鈣、P2O5的干燥管。收集：向上排氣法尾氣回收：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式：CaCO3+2HC1==CaCl2+CO2什%O裝置：啟普發(fā)生器檢驗：通入澄清石灰水，變渾濁除雜：通入飽和NaHCO3溶液（除HC1），再通入濃H2SO4（除水蒸氣）制取原理：固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解制取方程式：Ca（OH）2+2NH4C^==CaC12+2NH3廿2H2O①直接加熱濃氨水；②濃氨水中加生石灰（或堿石灰）。裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍除雜：通入堿石灰（除水蒸氣）收集：向下排氣法⑻氯化氫制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式：N^C1+H2SO4 ===Na2SO4+2HC1T裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗：通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加稀HNO3沉淀不溶解。除雜：通入濃硫酸（除水蒸氣）收集：向上排氣法尾氣回收：水【防倒吸】收集：排水法或向上排氣法⑼二氧化氮制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；制取方程式：Cu+4HNO3⑼二氧化氮制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；制取方程式：Cu+4HNO3（濃） ==Cu（NO3）2+2NO2廿2H2O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗：紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成。收集：向上排氣法尾氣處理：2NO2+2NaOH==NaNO?+NaNO?+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O⑩一氧化氮?一氧化碳制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH===COT+H2O裝置：分液漏斗、圓底燒瓶檢驗：燃燒，藍色火焰；無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁。除雜：通入濃硫酸（除水蒸氣）收集：排水法Cu+8HNO3 (稀3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）檢驗：無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色。收集：排水法制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原;制取方程式：派可代替啟普發(fā)生器的裝置②工豐活盥破底———大直修士生.帶小孔塑料片

②工豐活盥破底———大直修士生.帶小孔塑料片二、制取氣體裝置的選擇解題策略（1）有關(guān)物質(zhì)的制備，特別是有關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實驗是高考中考查的重要內(nèi)容?！鶓?yīng)掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)（H2、o2、Cl2）的制備；三種氫化物（HCl、H2S、NH3）的制備；五種氧化物（CO2、so2、no2、NO、CO）的制備；兩種有機物（C2H4、C2H2）的制備。復(fù)習(xí)時，除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進行拓展和創(chuàng)新。（2）常見氣體的制取流程發(fā)生裝置凈化干燥裝置門裝置收集或性質(zhì)實驗裝置吸收或尾氣處理裝置發(fā)生裝置凈化干燥裝置門裝置收集或性質(zhì)實驗裝置吸收或尾氣處理裝置固體+液體（或液體+液體）固體+液體（或液體+液體）一△一氣體a：C2H4

b：Cl2.氣體發(fā)生裝置舉例實驗裝置舉例O2、NH3固體+固體一△一氣體a 發(fā)散源固體+液體a 發(fā)散源固體+液體（不加熱）一氣體有孔型料板a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3

b：H2、CO2.氣體凈化裝置

中鼠If-tt . m .f3?ipmriirr.qtin■￥?>?■r~???■rnr ?*T?rTKjP一“U.K，c d e(1)易溶于水或與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2K括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質(zhì)氣體。(2)酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質(zhì)。(3)還原性雜質(zhì)可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì)可用還原性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質(zhì)。(4)選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a除去雜質(zhì)。.常用干燥裝置常用干燥裝置洗氣瓶干燥管(或U形管)常用干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可十燥的氣體NH3、HBr、HI、H2S等nh3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等4.氣體收集裝置⑴下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集CO2——飽和NaHCO3溶液SO2——飽和NaHSO3溶液H2S——飽和NaHS溶液Cl2——飽和NaCl溶液(2)如圖為“萬能”集氣裝置、進h出”可收集也度比空氣大的氣體,如C□八Cl”HC1等b誑◎出”可收集密度比空氣小的氣體.如H..NH,h等靠氣瓶|蜴清水，“進u出”靠氣瓶|蜴清水，“進u出”可收集不溶于水的氣體.如N0等(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置。(3)CO等氣體可用點燃或收集于氣囊中的方法除去，如圖D、E。(4)用水或溶液吸收氣體尾氣時可采用下列裝置防倒吸(右圖)。6.制備氣體實驗操作中的先與后(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。7.裝置氣密性的檢查(1)裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進行。(2)常用方法方法微熱法液差法外壓法圖例■剃料版卷J11XJ_L>1具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾推動或拉動注射器現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導(dǎo)管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差不改變，拉動注射器試管中產(chǎn)生氣泡吹氣(3)特殊方法吹氣①抽氣法或吹氣法圖A：關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。 ..rtVA

圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。乙乙②如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變表明裝置不漏氣，反之則漏氣。（4）解題技巧①答題模板裝置形成封閉體系一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。②答題關(guān)鍵詞.微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。.液差（封）法檢查：封閉、液差。③檢查較復(fù)雜的實驗裝置氣密性時，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。三，依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離（提純）方法⑴“固十固”混合物的分離（提純）建邀-升華法；如NaCl和L固十周加水均易溶結(jié)晶法:如固十周加水均易溶結(jié)晶法:如KN必和NaQ難溶士易糧過濾法:如NaCl和M虱OHR其他-特殊法：如F4和降可用磁鐵吸引“固+液”混合物的分離（提純）I—軍取法-：如從碘水中提取碘固十液互溶蒸發(fā)結(jié)晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽砒加體蒸嘲：如用海水獲取蒸蟒水固十液互溶蒸發(fā)結(jié)晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽砒加體蒸嘲：如用海水獲取蒸蟒水不互溶過潼“液+液”混合物的分離（提純）互溶蒸偏法;如灑精和水.從石油中

獲取汽油“煤油液;液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和溶液1.氣體除雜混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣7

CO2(HCl)飽和NaHCO3洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)3.物質(zhì)的分離裝置過活 分液 蒸的⑴適用范圍①過濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。②分液：分離互不相溶的兩種液體。③蒸餾：分離互溶而沸點不同的液體混合物。3.物質(zhì)的分離裝置過活 分液 蒸的⑴適用范圍①過濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。②分液：分離互不相溶的兩種液體。③蒸餾：分離互溶而沸點不同的液體混合物。④蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或結(jié)晶析出。⑤灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。(2)易錯警示①玻璃棒的作用：a.引流：過濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等；b.攪拌：加速溶解，蒸發(fā)或固體灼燒時防止局部過熱；無機混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱NaHCO3(Na2CO3)co2和h2oNaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱升華氏2。3網(wǎng)2。3)加過量NaOH溶液過濾NH4cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶^>(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉網(wǎng)粉)加過量NaOH溶液過濾

c.蘸?。喝鐪y定溶液pH。②溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口處（測量氣體的溫度）、液體中（測量液體的溫度）。③沸石：做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加。、?？嘉颺檢驗方法總結(jié)1.氣體檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象注意Cl2用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體試紙變藍氣體為黃綠色，o3、no2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍HCl用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體冒白煙SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色氣體無色有刺激性氣味nh3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有nh3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙co2將氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁氣體無色無味2.離子檢驗離子試劑現(xiàn)象Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色沉淀）、AgI（黃色沉淀）SO4-稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀NH+濃NaOH溶液（加熱）和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍Ba2+稀H2sO4（或硫酸鹽溶液）、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液藍色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色Na+、K+鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色（Na+）,透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色（K+）3.?？嘉镔|(zhì)性質(zhì)驗證方法總結(jié)待驗證的性質(zhì)常用方法酸性①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2cO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)弱酸或弱堿①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測定稀釋前后溶液的pH變化9氧化性與還原劑（如KI、SO2、H2S）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象還原性與氧化劑（如酸性KMnO4溶液、濱水、濃HNO3）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象某分散系為膠體丁達爾效應(yīng)比較金屬的活動性①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③金屬間的置換反應(yīng)；④原電池原理；⑤電解原理；⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；⑦金屬陽離子的氧化性比較非金屬的活動性①非金屬間的置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易：③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較酸（堿）的酸（堿）性強弱較強的酸（堿）制得較弱的酸（堿）五、實驗操作中的“第一步”（1）氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗一檢驗裝置的氣密性。（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時一查漏。（3）天平使用時——調(diào)“0”點。（4）點燃可燃性氣體檢驗純度。（5）用試紙定性檢驗氣體?一一潤濕。六、?？贾R要點回扣（一）重要儀器的使用.可以直接加熱的儀器有試管、土甘堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。.標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊（標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度）。.藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量級腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。.選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒；量取21.20mL高鎰酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管;配制100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高鎰酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過后的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。.實驗操作中的“第一步”：（1）氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗一檢驗裝置的氣密性；（2）滴定管、容10量瓶、分液漏斗使用時——查漏；（3）天平使用時——調(diào)“0”點；（4）點燃可燃性氣體檢驗純度；（5）用試紙定性檢驗氣體一潤濕。（二）基本實驗操作的先后順序.制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。.點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。.用石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時：先用蒸餾水潤濕（用pH試紙測溶液pH不能先潤濕）。.中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點。.定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1?2cm后，再用膠頭滴管定容。.檢驗SO42—時先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液、觀察。（三）常見實驗事故的處理.失火處理：酒精及有機物燃燒，小面積失火時，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等著火時應(yīng)用沙土蓋滅。.濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。.眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗；最后用生理鹽水清洗。.汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進行處理。（四）化學(xué)實驗中的5個“標(biāo)志”.儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)