高考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)測試題帶答案

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）A.強(qiáng)堿和弱堿：每個(gè)分子能電離的OH-數(shù)目B.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C.濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D.氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化解析：堿的強(qiáng)弱分類是根據(jù)堿溶于水后，能否完全電離出OH-,能完全電離的堿為強(qiáng)堿，不能完全電離的堿為弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標(biāo)準(zhǔn)是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離，與其水溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤.劃分分散系的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，與分散劑無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，D項(xiàng)正確.答案：D.（2011?佛山模擬）生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子.下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是（）A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液C.石灰乳 D.KNO3溶液解析：在分散系中溶液的分散質(zhì)粒子最小，又因?yàn)榈鞍踪|(zhì)屬于大分子，故D符合.答案：D.（2011?濟(jì)南模擬）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體.答案：B.（2011?撫順重點(diǎn)高中協(xié)作模擬）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，可用于潛水艇推進(jìn)器等.制備某種磁流體時(shí)，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5?36nm之間.下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3C.給分散系通電時(shí)陽極周圍黑色不變D.該分解系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：根據(jù)粒子直徑為5.5?36nm，判斷該分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；Fe2O3是紅色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；磁流體是膠體，通直流電發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰陽極周圍黑色會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；該分散系是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng).答案：D5.（2011?哈爾濱質(zhì)檢）將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是()A.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B.插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體，光線通過膠體中會(huì)形成光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子吸附正電荷，通入直流電后，在負(fù)極附近液體顏色加深，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；把Fe(OH)3膠體加熱、蒸干、灼燒后，會(huì)得至ijFe2O3,D項(xiàng)正確.答案：C6.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說法不合理的是()A.X一定為KHSO4B.Y一定為Na2CO3C.Z可能是氯水D.M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種解析：由圖可知，Y與其他四種物質(zhì)都反應(yīng)，則Y為Na2CO3,M、N與三種物質(zhì)可以反應(yīng)，則M、N為BaCl2、FeSO4中的一種；氯水和KHSO4與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)為X、Z中的一種，A項(xiàng)不合理.答案：A7.科學(xué)家在2010年1月27日出版的美國《自然科學(xué)》雜志報(bào)告上稱，他們制造出一種臂長只有3納米的鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意結(jié)合.下列分散系的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液 B.膠體C.懸濁液 D.乳濁液解析：膠體的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級.答案：B8.（2011?常熟質(zhì)檢）奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質(zhì)，相連的環(huán)（物質(zhì)）間在一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連的環(huán)（物質(zhì)）間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)藍(lán)黃黑綠紅ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2[O2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al（OH）3DN2MgCO2CaO稀鹽酸解析：A中無置換反應(yīng)；B合適；C中無化合反應(yīng)且不相連的物質(zhì)：Cl2、NaOH溶液可以反應(yīng)；D中不相連的物質(zhì)：Mg和稀鹽酸可以反應(yīng)，不符合題意要求.答案：B.（2011?蘇州高三模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）解析：膠體粒子直徑大于1nm，小于100nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān).答案：C.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、水煤氣和沼氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源解析：純堿為鹽類，A不正確；Mg、Al是通過電解法來冶煉，Cu是用熱還原法來冶煉，C不正確；沼氣屬于可再生能源、水煤氣屬于二次能源，D不正確.答案：B二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：⑴右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是.（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面.物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②③@Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2⑶寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式⑷呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是解析：(1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法.(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種.(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2.(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn).答案：(1)樹狀分類法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21(5)CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO212.(12分)將1mol/LFeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)樯?，得到的是，反?yīng)的化學(xué)方程式是用此分散系進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色，原因是 ，這說明⑵向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是⑶向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是，原因是(4)提純此分散系常用的方法叫.檢驗(yàn)?zāi)z體是否純凈的方法是解析：制取Fe(OH)3膠體是利用了FeCl3與沸水反應(yīng)，即FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3HCl.電泳實(shí)驗(yàn)中，由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故向陰極移動(dòng).向膠體中加入硫酸銨溶液，膠體聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀.加入稀硫酸膠體聚沉，生成沉淀，且過量酸會(huì)溶解沉淀.檢驗(yàn)?zāi)z體純凈的方法：將盛有膠體的半透膜袋移入蒸餾水中浸泡一會(huì)兒后取出，向蒸餾水中滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，若無此現(xiàn)象則膠體純凈.答案：紅褐Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O=====^Fe(OH)3(膠體)+3HCl⑴加深膠體粒子向陰極定向移動(dòng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷⑵生成紅褐色沉淀加入電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉⑶先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3膠體粒子聚沉后，沉淀又與硫酸反應(yīng)⑷滲析把膠體放入半透膜袋中，將半透膜袋移入蒸餾水中浸泡一會(huì)兒后取出，向蒸餾水中加入AgNO3溶液，若有沉淀則膠體不純凈13.(10分)(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中.所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A.能全部透過半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體呈膠狀 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液⑵把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題.①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng).從半透膜里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是.解析：（1）納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍1nm?100mm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，不能透過半透膜，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.⑵①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質(zhì)差異，但用于區(qū)別二者最簡便可靠的特征性質(zhì)還是丁達(dá)爾現(xiàn)象.②淀粉在淀粉酶的作用下會(huì)水解成小分子，可透過半透膜，但酶作為蛋白質(zhì)留在半透膜袋內(nèi).答案：（1）B（2）①讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體②麥芽糖滲析14.（16分）（2011?銀川模擬）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)后得到的溶液呈色.用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：⑴取少量溶液置于試管中滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于⑵在小燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)3膠體.⑶取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化.①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式③最后溶液顏色加深，原因是(用離子方程式表示).④用稀鹽酸代替稀HI溶液能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象(寫序號).解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色.(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).⑵此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法.⑶膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液.(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe(OH)3膠體聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉