中考新型計(jì)算-圖表型計(jì)算

圖表型計(jì)算璞河中學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)知識技能：1、通過計(jì)算分析，進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)量的意義.2、通過習(xí)題訓(xùn)練，初步形成“對圖表、圖像的分析、數(shù)據(jù)的選擇”的能力。過程方法：經(jīng)歷訓(xùn)練過程，培養(yǎng)正確審題的習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。情感態(tài)度:養(yǎng)成嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。圖表型計(jì)算題這一類計(jì)算題通常與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，與當(dāng)前熱點(diǎn)或生活、生產(chǎn)實(shí)際緊密聯(lián)系。其中包括表格型計(jì)算題和直角坐標(biāo)系計(jì)算題。著重考查學(xué)生對圖表的分析和數(shù)據(jù)的處理，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)性和實(shí)用性。Y/gOX/gY/gOX/gY/gOX/gY/gOX/g一、直角坐標(biāo)系計(jì)算題上升型下降型起點(diǎn)不在原點(diǎn)型階梯型類型上升型下降型起點(diǎn)不在原點(diǎn)型階梯型氣體的質(zhì)量/gO稀鹽酸質(zhì)量/g討論NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液和稀鹽酸1、圖像曲線起點(diǎn)為何不在原點(diǎn)？ⅡⅠ2、線段ⅠⅡ各表示發(fā)生哪個反應(yīng)？NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【例1】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加水溶解配成溶液。向其中逐漸滴加10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(

寫化學(xué)式），溶液pH

7（填“＜、＞或=”）。

（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

g。放出氣體的質(zhì)量/gO73g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g

ABO點(diǎn)：表示固體混合物溶液中尚未滴入稀鹽酸，反應(yīng)尚未開始。OA段：表示反應(yīng)進(jìn)行中，CO2的質(zhì)量隨滴入稀鹽酸的質(zhì)量而增加。A點(diǎn)：表示表示Na2CO3和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時正好消耗73g鹽酸；CO2的質(zhì)量達(dá)到最大。AB段：表示反應(yīng)停止，CO2的質(zhì)量不再變化，鹽酸過量。討論0點(diǎn)、OA段、A點(diǎn)、AB段的含義各是什么？放出氣體的質(zhì)量/gO73g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g

AB【例1】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加水溶解配成溶液。向其中逐漸滴加10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(

寫化學(xué)式），溶液pH

7（填“＜、＞或=”）。

（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

g。NaCl、HCl＜放出氣體的質(zhì)量/gO73g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g

AB思考當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點(diǎn)時），

溶液中的溶質(zhì)是什么？如何計(jì)算其質(zhì)量？4.4NaCl

【例2】欲測定某一部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學(xué)取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。⑴說明各線段發(fā)生的變化？⑵根據(jù)圖像判斷：計(jì)算原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用

段的數(shù)據(jù)？（填OA或AB或AD或BC）（3）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

ABCD解題思路從關(guān)鍵點(diǎn)入手找出相關(guān)量讀題審清題意找出化學(xué)反應(yīng)看圖弄清點(diǎn)、線段的含義根據(jù)題意正確作答解題切入點(diǎn)氣體質(zhì)量沉淀質(zhì)量【練習(xí)1】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．圖中oa段表示生成沉淀的過程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種C．c點(diǎn)溶液的中無CaCl2D．x值為106.0試試看二、表格型計(jì)算題此類習(xí)題是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，從中選取關(guān)鍵的已知數(shù)據(jù)，（一般是選擇純物質(zhì)的量作為已知條件，所求的量用完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)），再利用其質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式來進(jìn)行解答。原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值類型遞變型對比型例3、石灰石是某省的主要礦產(chǎn)之一。某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)

驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?____________。(2)上表中m的數(shù)值是_______________。例題實(shí)

驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520加入稱鹽酸的質(zhì)量/g50505050生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m討論1、假設(shè)四次實(shí)驗(yàn)中石灰石樣品都反應(yīng)完全，生成的CO2的質(zhì)量是什么關(guān)系？2、假設(shè)四次實(shí)驗(yàn)中所加稀鹽酸都消耗完全，生成的CO2的質(zhì)量又是什么關(guān)系？成正比例關(guān)系相等實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520加入稱鹽酸的質(zhì)量/g50505050生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m5.28思考1、通過對第12兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？①15g石灰石樣品沒有反應(yīng)完全，有剩余。②第3次實(shí)驗(yàn)中50g稀鹽酸反應(yīng)完全。③50g稀鹽酸反應(yīng)完全最多能生成4.4gCO2。2、由第3次和第4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比較，可以得出什么結(jié)論?第4次實(shí)驗(yàn)石灰石樣品有剩余，50g稀鹽酸反應(yīng)完全，生成4.4gCO2。3、第1、2兩次實(shí)驗(yàn)中，50g稀鹽酸反應(yīng)完全了嗎？為什么？沒有，因?yàn)槿绻?0g稀鹽酸反應(yīng)完全應(yīng)生成4.4gCO2。假設(shè)對比法

甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量（g）101020取用稀硫酸的質(zhì)量（g）100120100反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（g）2212計(jì)算：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；例題4：甲、乙丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：解題思路根據(jù)題意正確作答讀題審清題意找出化學(xué)反應(yīng)分析處理找出有效數(shù)據(jù)解題切入點(diǎn)假設(shè)對比（練習(xí)2）某同學(xué)為了測定黃銅屑(由銅和鋅形成的合金)樣品的成分，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)記錄如下表：l234取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量(g)40.080．O120.0160.O產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.40.81.01.0計(jì)算：(1)黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試試看第一步：理清楚題目中涉及哪幾個化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如