初三化學專題初中化學計算題解題方法7948

完好版初三化學專題初中化學計算題解題方法7948完好版初三化學專題初中化學計算題解題方法7948完好版初三化學專題初中化學計算題解題方法7948初中化學計算題解題方法解計算題必然用到以下三個知識點:一、質量守恒定律1.理解質量守恒定律抓住“五個不變〞、“兩個必然改變〞及“一個可能改變〞，即：反響物、生成物總質量不變五宏觀元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)量不變原子質量不變兩個一宏觀：物質種類必然改變定改變微觀：組成物質的分子種類必然改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2.運用質量守恒定律講解實驗現(xiàn)象的一般步驟為：〔1〕說明化學反響的反響物、生成物；〔2〕依照質量守恒定律，應該是參加化學反響的各物質質量總和等于各生成物質量總和；〔3〕與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質量守恒定律時應注意：〔1〕質量守恒定律只能講解化學變化而不能夠講解物理變化；〔2〕質量守恒只重申“質量守恒〞不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；〔3〕“質量守恒〞指參加化學反響的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反響的物質的質量，也不包括雜質。二．相關溶液的計算1.應熟練掌握本局部常用的計算公式和方法溶質質量公式一：溶質的質量分數(shù)=—————————×100％溶液質量溶質質量=—————————×100％溶質質量﹢溶劑質量公式二:溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的相關換算溶質質量溶質的質量分數(shù)=—————————————×100％溶液體積〔V〕×溶液密度〔p〕公式三：溶液稀釋的計算1=mm1×w2×w2m1、m2——稀釋前后溶液質量；1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。w1.相關溶液與化學反響方程式結合起來的綜合題，1如將一種物質M參加到兩種物質的混雜物中，與其中一種物質A恰好完好反響，生成物是兩種混雜物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質、溶液的質量分別為：〔1〕、溶質的質量=生成物B的質量+原混雜物中B的質量?！?〕、反響后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混雜物〔或固體，或溶液〕的質量－積淀〔或氣體、或雜質〕的質量。三、化學方程式2.化學方程式的書寫步驟〔1〕寫：正確寫出反響物、生成物的化學式〔2〕配：配平化學方程式〔3〕注：注明反響條件〔4〕標：若是反響物中無氣體〔或固體〕參加，反響后生成物中有氣體〔或固體〕，在氣體〔或固體〕物質的化學式右邊要標出“↑〞(或“↓〞).假設有氣體〔或固體)參加反響，那么此時生成的氣體〔或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑〞，有固生固不標“↓〞。2.依照化學方程式進行計算的步驟〔1〕設：依照題意設未知量〔2〕方：正確書寫相關化學反響方程式〔3〕關：找出物、待求物的質量關系〔4〕比：列出比率式，求解〔5〕答：簡要的寫出答案3、相關化學方程式計算的常用公式〔1〕氣體密度〔標準狀況下〕的計算式〔2〕不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量〔g〕=不純物質的質量〔g〕×該物質的質量分數(shù)〔3〕由純物質的質量求不純物質的質量的計算式〔4〕某物質純度的計算式2〔5〕混雜物中表示組分質量分數(shù)的計算式〔6〕產(chǎn)率、利用率的計算式原料耗費率％=1-原料利用率〔轉變率〕化學方程式計算的解題技巧與方法：㈠、差量法：差量法是依照化學反響前后的質量或體積差，與反響物或生成物的變化量成正比而建立比率關系的一種解題方法。將差量〔實質差量〕與化學方程式中的對應差量〔理論差量〕列成比率，爾后依照比率式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完好反響后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)56256-2=54可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖曨}】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數(shù)？2、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混雜氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，經(jīng)過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，那么原混平和體中CO、O2、CO2的體積比？3、把CO、CO2的混雜氣體3.4克，經(jīng)過含有足量氧化銅的試管，反響完好后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求⑴原混雜氣體中CO的質量？⑵反響后生成的CO2與原混雜氣體中CO2的質量比？4、CO和CO2混雜氣體18克，經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，獲取CO2的總質量為22克，求原混雜氣體中碳元素的質量分數(shù)？5、在等質量的以下固體中，分別參加等質量的稀硫酸〔足量〕至反響達成時，溶液質量最大的是〔〕AFeBAlCBa〔OH〕2DNa2CO3㈡、關系法：關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反響方程式中的物質間的質量關系列出比例式，經(jīng)過的量來求未知的量。用此法解化學計算題，要點是找出量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比率式，求解。31、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完好分解后生成的氧氣恰好完好反響生成水。此題涉及三個化學反響：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O能夠用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的量與未知量的關系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設需用鋅的質量為x，依照上述關系式，KClO3～3Zn122.53×6512.25gx2、一如期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反響，假設生成氫氣的質量相等，那么參加反響的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為___________；質量比為_______。解析：涉及到的三個方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2O3而3、陽光牌小包裝“脫氧劑〞成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe變質。某化學興趣小組欲研究使用過的陽光牌“脫氧劑〞的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行以下研究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑〞一袋，將里面的固體溶于水，過濾、沖洗、無聊濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，參加足量的稀H2SO4與濾渣充分反響，過濾、沖洗、無聊得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，參加足量的NaOH溶液，獲取的固體經(jīng)沖洗后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉變成Fe2O3)。求：(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑〞在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑〞的變質程度。㈢、守恒法：依照質量守恒定律，化學反響中原子的種類、數(shù)量、質量都不變，因此原子的質量在反響前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可獲取固體質量多少克〔克〕2、向必然量的Fe〔OH〕2溶液中參加200克4.9%的硫酸充分反響后，向溶液中參加必然量的鐵正好完好反響，蒸發(fā)冷卻可獲取晶體〔不含結晶水〕多少克〔15.2克〕3、現(xiàn)有不純的金屬M〔含有不溶于水也不溶于酸的雜質〕，取該金屬樣品4.0克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰好完好反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，那么該金屬樣品中金屬M的質量分數(shù)為多少？〔97.25%〕44、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混雜物M克，跟必然量的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完好反響，經(jīng)蒸干水分后獲取固體物質N克，〔不含結晶水〕，求生成氫氣多少克？[〔N—M〕/48克]5、有一局部變質的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克參加98克質量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反響后，再參加20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反響后所得溶液小心蒸干獲取固體〔不含結晶水〕多少克〔34.8克〕6、向必然量的Mg〔OH〕2溶液參加200克36.5%鹽酸完好反響后再向溶液中參加必然量的鎂正好完好反響，蒸干冷卻獲取固體〔不含結晶水〕多少克？〔95克〕7、把必然量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中參加足量的水配成溶液，向該溶液中參加足量的硝酸銀溶液，過濾，無聊，獲取固體物質143.5克，求放出氧氣多少克〔48克〕8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完好反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，那么樣品中金屬R的質量分數(shù)為多少〔88%〕㈣、平均值法：這類方法最適合求出混雜物的可能成分，不用考慮各組分的含量。經(jīng)過求出混雜物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量必然一個比平均值大，一個比平均值小，就吻合要求，這樣能夠防范過多計算，正確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混雜物中氧的含量為50%，那么加一種氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反響，產(chǎn)生氫氣0.4克，那么該合金的組成可能為：〔〕A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥組成的混雜物中，含氮量為40%，那么混雜物中必然含有以下氮肥中哪一種：〔〕A、NH4ClB、CO〔NH2〕2C、NH4HCO3D、〔NH4〕2SO44、兩種氧化物的混雜物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完好反響，那么混雜物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液假設使其PH變成3，應參加以下哪一種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液㈤、規(guī)律法：化學反響過程中各物質的物理量經(jīng)常是吻合必然的數(shù)量關系的,這些數(shù)量關系就是平時所說的反響規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反響通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉變關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,到達事半功倍的收效?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混雜物，由實驗測得其中氧元素的質量分數(shù)為32%，那么其中鎂粉的質量分數(shù)是〔〕A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質量分數(shù)為28%，那么所含的雜質可能是(〕A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混雜物，經(jīng)測定含氧元素的質量分數(shù)為30%，那么碳元素的質量分數(shù)為〔〕A.60%B.45%C.30%D.22.5%㈥、極植法：取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反響結束后，金屬仍有節(jié)余；假設2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反響結束后，參加該金屬還可以夠反響。該金屬的相對原子質量為( )解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產(chǎn)生H2的質量為=0.25克。由題意5知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、必然量的木炭在盛有氮氣和氧氣混雜氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO、CO2、N2的混雜氣體中碳元素的質量分數(shù)為24％，那么其中氮氣的質量分數(shù)可能為A、10％B、30％C、50％D、70％2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混雜物中，鐵元素的質量分數(shù)為56％，那么CaCO3的質量分數(shù)可能是( )A．10％B．25％C．30％D．35％㈦、圖解法：例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，那么R的相對原子質量是〔〕A、27B、23C、39D、56解析〔1〕由題意可知，R%=1－30%=70%，那么R元素與氧元素的質量比為7：3?！?〕依照題意畫出圖示解析。請見以以下圖?！?〕列比率式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法適用于化合物中，元素的質量比或能將百分含量轉變成元質量比的相關計算?！揪毩暋浚篟、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R元素的質量分數(shù)為44.1%，假設化合物乙中R元素的質量分數(shù)為34.5%，那么化合物乙的化學式為A．R3XB.RX32XD.RX3㈧、巧設數(shù)據(jù)法：將w克由NaHC3O和NH4HCO3組成的混雜物充分加熱，排出氣體后質量變成w/2克，求混雜物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，剛巧設殘留固體的質量為106克，那么原混雜物的質量為106克×2=212克，故mNaHC3O=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。㈨、十字交織法：溶液局部涉及相關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟很多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，若是能使用十字交織法，對此類計算題就瓜熟蒂落了。取100克膽礬，需參加多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看作CuSO4的溶液，其溶質質量分數(shù)為160／250×100%=64。%設加水(溶質質量分數(shù)可看作0%)的質量為x，那么64%40%(100+x)100x=60克那么RO→RCl2質量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金屬的相對原子質量為40-16=24，屬于鎂元素。㈩、估計法：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確實的數(shù)值，只要大體估計一下，再依照題目中的條件，即可得出答案，這樣不僅不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后邊的問題爭取了大量的時間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下平時為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混雜氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，那么混入的烴可能是A.CH42H22H68H8練習：1、以下化合物中含氯為47.65%的是〔〕A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl〔能夠近似看著50%〕2、5.6g不純粹的鐵塊與足量的稀硫酸完好反響，放出氫氣，那么鐵塊所含雜質是：A.鎂B.鋁C.鋅D.銅6化學方程式配平法最小公倍數(shù)法：這類方法適合常有的難度不大的化學方程式。比方：KClO3→KCl+O2↑在這個反響式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，那么最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變成：2KClO3→KCl+3O2↑由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變成2個，那么KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，注明條件即：奇偶配