20192020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(VII)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題(VII)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題(VII)7/72019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題(VII)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題(VII)考生注意：1、本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2、答題前請在答題卷上填寫好自己的學(xué)校、姓名、班級、考號等信息；3、請將答案正確填寫在答題卷指定的地點(diǎn)，在非答題區(qū)地點(diǎn)作答無效。一、選擇題1.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不認(rèn)識它們的化學(xué)式，但知道它們在必定條件下好像下變換關(guān)系（未配平，反響全部是氧化復(fù)原反響）：（1）X→Y+O；（2）Z+Y→HO+W（3）22Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價由高到低的次序為（）A.ZWYXB.XYWZ2.對于過氧化物的表達(dá)正確的選項是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA﹣1﹣1﹣12O（l）=2HO（l）+O（g）△H=﹣98.2kJ?mol，△S=70.5J?mol該反響隨意溫度下都?K222能自覺進(jìn)行C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液退色，1mol過氧化氫獲得2NA電子D.在含有+2+、Cl﹣﹣離子的溶液中，加入少許過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少433.以下有關(guān)鈉的表達(dá)中錯誤的選項是（）電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出鈉的化學(xué)性質(zhì)特別開朗，鈉元素只好以化合態(tài)存在于自然界鈉的復(fù)原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割4.以下物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是（）A.鹽酸B.氨水C.氫氟酸D.純堿5.以下說法中正確的選項是（）干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)依據(jù)能否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分別系分為溶液、濁液和膠體晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵6.在三個等體積的密閉容器中分別充入222三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都同樣時，這三N、H、O種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的次序是（）222A.p（N）＞p（H）＞p（O）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）222C.p（N）＞p（O）＞p（H）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）7.將3溶液與2溶液混淆．反響后，溶液中離子濃度最大的是（）+﹣2+﹣3現(xiàn)有等體積混淆而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積同樣的試管，并立刻倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上漲的高度關(guān)系是A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4

分別為

H1，H2，H3，H4，此中高度以下有關(guān)鈉與水反響實(shí)驗的表達(dá)中，不正確的選項是A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉入水中C．鈉融化成小球D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲10.氨水的堿性較弱，其原由是（）A.它能使酚酞試液變紅色氨水極易揮發(fā)出氨+—C.氨與水聯(lián)合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分電離成NH4和OHD.溶于水的氨大多數(shù)以NH3分子形式存在從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大批制取硝酸銅最宜采納的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2Cu→CuO→Cu(NO3)2Cu+AgNO3→Cu(NO3)2化學(xué)與生產(chǎn)生活親密有關(guān)，以下物質(zhì)的用途及解說均正確的選項是選項用途解說A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反響可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物KMnO4有強(qiáng)氧化性A.AB.BC.CD.D13.實(shí)驗室用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣，以下有關(guān)說法中正確的選項是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)()，MnO過分，則可制得氯氣4.48LA.若供給0.4molHCl2B.若供給0.4molHCl，MnO過分，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)必定為2C.如有0.4molHCl參加反響，則可制得氯氣2.24LD.如有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L以下有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象、解說或結(jié)論都正確的選項是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象解說或結(jié)論A充分汲取了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干小木條不焚燒Na2SiO3可作防后放在酒精燈外焰加熱火劑22集氣瓶口上方有H、Cl2化合生B將H再充滿Cl的集氣瓶中焚燒2白煙生成成HClC將SO通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液退色SO擁有漂白性22D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加鋁不可以滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒熱能融化A.AB.BC.CD.D以下有關(guān)氨水和氯水的說法正確的選項是A.含有的微粒種類數(shù)同樣B.敞口擱置后溶液的pH均可能減小C.都能與S02發(fā)生氧化復(fù)原反響D.均擁有強(qiáng)氧化性硅是無機(jī)非金屬資料的主角之一。以下對于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的選項是A.硅的非金屬性比硫弱B.硅酸鈉可溶于水C.SiO2與氫氟酸能反響D.硅原子易失掉或獲得電子以下說法正確的選項是()銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很堅固雷雨天氣時空氣中能生成少許的氮氧化物實(shí)驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混淆制取氨氣O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且平常狀況下能共存以下各組數(shù)據(jù)中，前者恰好是后者兩倍的是-12+-A.2mol·LBa(OH)2溶液中Ba的物質(zhì)的量和OH的物質(zhì)的量-1--1B.200mL1mol·L氯化鈣溶液中c(Cl)和400mL1mol·L氯化鉀溶液中c(Cl

-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D.49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L—氧化碳中所含氧原子數(shù)19.以下實(shí)驗操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)錯誤．．的是選項實(shí)驗操作或事實(shí)A淡黃色試液溶液變藍(lán)色BCaO2NaOHCa(OH)C新采集的酸雨溶液褪成無色DHPO+2NaOH(足量)=NaHPO+2HO33232A.AB.BC.CD.D

實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論3+說明原溶液中必定含有Fe實(shí)驗室用生石灰制備NaOH溶液酸雨中可能含有H2SO3H3PO3屬于二元酸以下有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的選項是將外加直流電源經(jīng)過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷鑒識FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)采納過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除掉向Fe(OH)3膠體中加入大批鹽酸，則最后可惹起膠體聚沉21.以下藥品保留方法，不正確的選項是()乙醇密封保留，擱置于陰涼處氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保留在細(xì)口瓶中濃硫酸保留在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，不用密封金屬鈉和鉀等很開朗的金屬可以保留在煤油或白臘中A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各項說法正確的選項是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混淆氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g與H2SO4完滿反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA向必定量的K2CO3溶液中遲緩滴加稀鹽酸，其實(shí)不停攪拌。跟著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)量也相應(yīng)地發(fā)生變化。以以下圖，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完滿正確的選項是abcdACl—+2——KCO3HCO3B+32—Cl—3—KCOHCOC+2——Cl—KCOHCO33D+—Cl—2—33以下對于鈉的描繪中不正確的選項是①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗室節(jié)余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較開朗，少許的鈉可以保留在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反響時，有大批紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反響，條件不同樣，產(chǎn)物不同樣⑥焚燒時放出白色火花，焚燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金平常狀況下呈液態(tài)，可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①⑥⑦25.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每個月可以汲取160kgSO2則以下說法正確的組合為（）①1公頃柳杉每個月可以汲取2.5molSO2SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液汲取③二氧化硫只有復(fù)原性，可以選擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫④大氣中的SO主要源于煤的焚燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價應(yīng)低于+4價2⑤二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反響A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤第II卷（非選擇題）二、綜合題26.按要求書寫：（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；（2）32號元素在元素周期表中的地點(diǎn)；（3）KClO3可用于實(shí)驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，此中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反響的化學(xué)方程式：．以以下圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色積淀．請回答以下問題：（1）B的化學(xué)式是，當(dāng)前B已被用作的主要原料．（2）B和a溶液反響的離子方程式是．（3）A和a溶液反響的離子方程式是．（4）C和過分的鹽酸反響的離子方程式是．某混淆物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在必定條件下可實(shí)現(xiàn)以以下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答以下問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和積淀的分別采納的方法是____________。（2）依據(jù)框圖反響關(guān)系，寫出以下B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式積淀固體B_________；C_________；積淀D___________。3）寫出②的離子反響方程，③的化學(xué)反響方程。②_________________________________；_________________________________；實(shí)驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反響來制取少許氯氣，反響的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將必定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當(dāng)反響生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時，測得節(jié)余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假定反響前后溶液的體積不變）?；卮鹨韵聠栴}：1）鹽酸在反響中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________。（3）計算反響耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol，初步HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體構(gòu)成的混淆物溶于足量水后，產(chǎn)生白色積淀，再向所得懸濁液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的體積與生成積淀的關(guān)系如下圖。試回答：（1）A點(diǎn)的積淀物的化學(xué)式為__________________，B點(diǎn)的積淀物的化學(xué)式為_____________________。（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式_________________________________________________。3）原混淆物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。4）C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。參照答案26.（1）NaOH；Na2O2（2）第周圍期第ⅣA族（3）4KClO3KCl+3KClO4（1）SiO2；光導(dǎo)纖維﹣2﹣2）SiO2+2OH═Si