福建省永泰縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)

2020-2021學(xué)年第二學(xué)期永泰縣第一中學(xué)期中考完卷時(shí)間：75分鐘

滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H1

C12

N14

O16

Fe56

Cu64第I卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共45分）1．“綠水青山就是金山銀山”，旨在引導(dǎo)社會(huì)各界自覺踐行綠色生活，共建美麗中國(guó)。下列相關(guān)現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是(

)A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物

B．光化學(xué)煙霧—碳?xì)浠衔铩⒌难趸顲．臭氧空洞—氟氯烴(如氟利昂)

D．溫室效應(yīng)—SO22.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．的球棍模型

D．的空間填充模型：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．1mol甲烷中所含電子數(shù)為8NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．6.9gNO2溶于足量水生成硝酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4．下列說法正確的是（

）A．裂化汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．蒸餾石油實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下D．裂解石油是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法5．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極是負(fù)極，

B．電子由a通過燈泡流向bC．該裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池6．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體（塊狀）與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積(不考慮CO2的溶解）隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．在0～t1、t1～t2、t2～t3時(shí)間段中，t1～t2生成的CO2氣體最多B．t1～t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3內(nèi)的反應(yīng)速率為D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙7．在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（

）A．t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC．t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零8．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（

）A．

B．C．

D.9．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ?mol-1，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220kJ?mol-1，下列說法正確的是（

）A．C3H8的熱值比H2高B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(g)放出的熱量為555kJC．lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJD.氫氣作為新能源具有熱值高，無污染、資源豐富等優(yōu)點(diǎn)，但不可再生。10.下列是探究H2O2分解速率受多種因素影響的實(shí)驗(yàn)。已知試管中所加H2O2溶液的體積均為5ml，所加FeCl3溶液濃度為0.2mol.L-1且量均為2滴，則下列說法不正確的是（

）A．通過實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四可知：其他條件相同時(shí)，溫度越高，分解速率越快B．通過實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)四可知：其他條件相同時(shí)，使用催化劑，分解速率加快C．通過實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四可知：其他條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的量，分解速率加快D．通過實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四可知：其他條件相同時(shí)，濃度越小，分解速率越慢11．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（

）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中，存在熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O12．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（

）A．氯氣部分溶于飽和食鹽水，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，一定是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，有四種產(chǎn)物D．8.0g甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（

）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SOC．向浸取液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明霧霾中一定含有COD．向浸取液中加入濃NaOH溶液并微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH14．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．銅與足量濃硝酸反應(yīng):3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：＋OH-NH3·H2OC．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O-=Al(OH)3↓＋3D．碳酸氫銨與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O15．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O4為液態(tài)）

下列有關(guān)判斷正確的是（

）A．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)B．若銅片為44.8g，則生成0.3molNaNO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應(yīng)過程中生成的NaNO2是氧化產(chǎn)物第II卷（非選擇題）二．填空題（共5題，共55分）16（12分）已知在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)物質(zhì)的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）若反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為27.78kJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________（2）0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________mol?L﹣1?h﹣1。（3）此溫度下該反應(yīng)第____小時(shí)達(dá)到平衡，試計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度_____mol?L﹣1（4）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填“A”或“B”)。（5）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2b．單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN﹣H鍵的同時(shí)生成2nmolH﹣H鍵c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2d．混合氣體的物質(zhì)的量不變e．容器內(nèi)的氣體密度不變17．（11分）某化學(xué)興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）圖A是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________（2）為探究氨氣的溶解性，先利用裝置B收集氨氣，氨氣的進(jìn)氣口為_____（填“a”或“b”），在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質(zhì)是___。（3）通過上面裝置制得的NH3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前旋塞1、2均關(guān)閉）。先打開旋塞1，D瓶中的現(xiàn)象是____________，原因是____________（用化學(xué)方程式表示）；（4）已知NH3難溶于CCl4

。以下裝置（除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________（填序號(hào)）。18（11分）.觀察圖中A、B、C、D四個(gè)裝置，回答下列問題：（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片如圖（A），可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來組成一個(gè)原電池（圖B），正極的反應(yīng)式為_______。如果燒杯中最初裝入的是400mL2mol·L-1硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，當(dāng)收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(3)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖（C）的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。鐵片上的電極反應(yīng)式為_____________.若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol。（4）圖D是電解飽和食鹽水的裝置，其中c、d為石墨電極。電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要