專題4第1單元 含硫化合物的性質和應用 學案

第一單元含硫化合物的性質和應用第1課時二氧化硫的性質和作用【學習目標】1.會依據酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認識二氧化硫對空氣的污染、酸雨的危害，增強環(huán)保意識。【新知導學】一、SO2的性質1．SO2的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性氣體比空氣________溶于水有毒的化學性質實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論根據以上實驗總結SO2的化學性質(1)酸性氧化物①與水反應：a．化學方程式：______________________________(亞硫酸)。b．產物：亞硫酸是一種____酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應：______________________________。c．不穩(wěn)定、易分解：______________________________。②與堿性氧化物反應：與CaO反應的化學方程式為______________________________(除去燃煤中的SO2)。③與堿反應：與NaOH溶液反應的化學方程式為______________________________(用于吸收SO2)。與Ca(OH)2反應的現(xiàn)象同CO2，化學方程式為______________________________________________、______________________________________________。(2)還原性SO2還原性較強，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。①與O2反應：______________________________(可逆反應)；②與H2O2反應：________________________________；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色__________________________________。(3)弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質，如品紅。①原理：二氧化硫與某些有色物質反應，生成__________的無色物質。②特點：見光、加熱或長久放置時，無色物質會________恢復原來的顏色。提醒SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。3．用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。【活學活用】1．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力二、硫酸型酸雨的形成及危害1．硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH＜______的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為______，這是溶解了______的緣故。(2)形成原因：__________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫。(3)形成主要有兩條途徑：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(光照、煙塵中金屬氧化物等作用),\s\do5((催化劑)))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5((水)))H2SO3\o(→,\s\up7(O2))H2SO4))反應的化學方程式分別為途徑1：________________________________________。途徑2：________________________________________。2．酸雨的危害(1)______________危害水生生物。(2)______________，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3．酸雨的防治(1)消除________，研究開發(fā)________(如太陽能、核能、氫能)。(2)對含硫燃料進行______處理。(3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學方程式為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O。【歸納總結】酸雨的形成過程提醒燃煤脫硫反應：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3；2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。【活學活用】2．某雨水樣品剛采集時測得pH為，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為。以下敘述正確的是()A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO43．形成酸雨的原理之一可簡示為含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應①))Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應②))Beq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應③))硫酸回答下列問題：(1)A物質的化學式為_____________，B物質的化學式為________________________。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關反應的兩個化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【學習小結】1．SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強，具有還原性。2．SO2的漂白原理屬于化合反應，具有可逆性，加熱后可恢復原來的顏色。3．SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2＋H2O2=H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。4．SO2顯示氧化性時常發(fā)生的反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。5．SO2是大氣污染物，對環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH＜?！具_標檢測】1．判斷下列有關SO2性質的敘述不正確的是________(填序號)。(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1mol二氧化硫與足量水反應生成1mol亞硫酸(8)實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收2．有關硫的氧化物的敘述不正確的是()A．空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產品的燃燒B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒3．能證明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤5．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應[C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。(1)①中無水硫酸銅的作用是________________________________________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________________。(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________，B________________________。(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析新知導學一、1．無刺激性大易2．(從左到右，從上到下)試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀(1)①＋H2OH2SO3b．弱2H2SO3＋O2=2H2SO4c．H2SO3SO2＋H2O②SO2＋CaO=CaSO3③2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②SO2＋H2O2=H2SO4④SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(4)①不穩(wěn)定②分解活學活用1．B[這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質化合生成無色物質；活性炭是因吸附作用而使物質褪色。]二、1．(1)CO2(2)化石燃料硫酸(3)2SO2＋O2催化劑,2SO3；SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=2H2SO42．(1)酸化湖泊(2)酸化土壤3．(1)污染源新能源(2)脫硫活學活用2．D[題干中雨水樣品的pH為，則為酸雨，而酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結合形成酸性物質。本實驗測得雨水的pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經達到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，有關反應是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。]3．(1)SO2SO3(2)ab(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O=2CaSO4·2H2O達標檢測1．(4)(7)解析(1)正確，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。(2)正確，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復分解反應。(5)正確，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2=BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋SO2。(6)正確，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4＋2HNO3。(7)不正確，1molSO2不能完全反應。(8)正確，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。2．C3．C[酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnOeq\o\al(－,4)和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應而使堿性減弱；只有SO2氣體通