浙江省紹興市魯迅中學(xué)2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬押題新人教版

浙江省魯迅中學(xué)2022~2022學(xué)年第二學(xué)期期末授課質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題本試卷分為選擇題（I）和非選擇題（II），總分為100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16A—27C—Na—23Fe—56Cu—64K—39S—32Zn—65第I

卷

選擇題（共

50分）一、選擇題（本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個正確答案）以下說法中，正確的選項是在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不用然發(fā)生能量變化催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)變率△H的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)沒關(guān)以下變化是熵減小過程的是A碳酸氫鈉受熱分解B氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)CC（，石墨）H2O（g）=CO（g）H2（g）D液態(tài)水氣化以下說法中，正確的選項是強(qiáng)電解質(zhì)溶液必然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子進(jìn)行中和滴準(zhǔn)時，錐形瓶不能夠用所盛溶液潤洗不相同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同以下實驗方法必然錯誤的選項是A判斷H2O2分解速率的大小，能夠經(jīng)過測定單位時間內(nèi)

H2O2分解放出的

O2的體積制摩爾鹽時用酒精沖洗產(chǎn)品用米湯直接檢驗食用鹽中可否含有碘元素以硝酸鈉和氯化鉀為原料能夠制備硝酸鉀常溫下，以下各組離子在溶液中必然能夠大量共存的是ApH1的溶液中，、、、BpH13的溶液中，、Mg2、CHCOO、3C水電離出的cH11012molL1溶液中，HCO3、、、DpH14的無色透明溶液中，、、、CO32對室溫下20℃4C0.56g1LL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為A96%B48%C%D56%以下有關(guān)實驗的表達(dá)中，合理的是①用AgClKsp1.561010Ag2CO3Ksp8.11012Ag2CrO4Ksp9.01012AgBrKsp5.010132的物質(zhì)的量由20mo減小到310Lin內(nèi)，N8mo，則2min內(nèi)NH的反應(yīng)速率為A1molL1min1B1.2molL1min1C0.6molL1min1D0.4molL1min1以下過程必然釋放出能量的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子D原子組成分子以下說法正確的選項是金屬腐化就是金屬原子失去電子被還原的過程鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是碰到保護(hù)而難以腐化鋼鐵的腐化平時有吸氧腐化和析氫腐化，平時情況下以吸氧腐化為主D氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2eH216已知Fe22H2OFeOH22H，則往淺綠色的FeNO32溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是A變成深綠色B變成黃棕色C褪為無色D沒有顏色變化常溫時，將V1mLc1molL1的醋酸滴加到V2mLc2molL1的燒堿溶液中，以下結(jié)論正確的選項是A若混雜溶液的pH7，則混雜溶液中cNacCH3COOB若混雜溶液的pH7，則混雜溶液中cNacCH3COOcCH3COOHC若V1V2，且混雜溶液pH7，則必有c1c2D若V1V2，c1c2，則混雜溶液中cOHcCH3COOHcH18某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng)：3Ag2Bg4Cs2Dg，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的選項是A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是Kc4Cc2Dc3Ac2BB此時，B的平衡轉(zhuǎn)變率是40%增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大增加B，B的平衡轉(zhuǎn)變率增大下表中實驗操作不能夠達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。促使晶體析出B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后考據(jù)在濃硝酸中的鈍化取出洗凈，再放入必然濃度的CuSO4溶液中。C在食醋總酸含量測定實驗中，用25mL移液管吸取市主若是防范食醋的揮發(fā)而導(dǎo)售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至致實驗誤差。刻度線，搖勻得待測食醋溶液D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立能夠使碳棒表面變得粗糙多即投入到冷水中，屢次操作3~5次?？?，便于吸取更多的氣體在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是A先熱過濾，后常溫減壓過濾B先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾C先常溫減壓過濾，后熱過濾D兩次都用減壓過濾21對可逆反應(yīng)

2As

3BgCg

2Dg

△H，在必然條件下達(dá)到平衡，以下有關(guān)敘述正確的選項是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向搬動；②高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，（正）減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不搬動，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)變率提高A①②B③C④D④⑤以下事實中，不能夠用勒夏特列原理講解的是A溴水中有以下平衡Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對2HIgH2gI2g平衡系統(tǒng)，增大平衡系統(tǒng)的壓強(qiáng)可使顏色變深C反應(yīng)CONO2CO2NO（正反應(yīng)放熱），高升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向搬動打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡以下列圖為可逆反應(yīng)Ag2BgnCg（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的選項是Ap2p1，Bp2p1，Cp1p2,n3Dp1p2,n3鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn2MnO22H2O=ZnOH22MnOOH，以下說法錯誤的選項是電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH電池工作時，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極外電路中每經(jīng)過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少以下關(guān)于溶液中的描述正確的選項是A常溫時，NaNO2溶液的pH8，則該溶液中cNacNO29.9107molL1NaHSO4溶液與BaOH2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC常溫下物質(zhì)的量濃度相等的以下四種溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4FeSO42，四種溶液中cNH4比較：②①④③D常溫下Kw11010molL1的溶液：、、SiO32、能夠常量共存cH第II卷非選擇題（共50分）二、實驗題（本大題共2小題，共26分）（14分）實驗和研究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著特別重要的作用1）寫出以下實驗過程中所表現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：①用1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6molL1NaOH溶液中，判斷鋅層完好反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________（3）實驗室測定綠礬中FeSO47H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入HSO溶液和HL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：243MnO45Fe28HMn25Fe34H2O5Fe3黃2H3PO4H3FePO42無色3H①綠礬的含量為__________%。H3PO4的作用是__________。（12分）CoC2H2O在加熱時會漸漸失水，并表現(xiàn)不相同的顏色，實驗室里能夠制成變色硅膠，用以干燥并考據(jù)水份。以含鈷廢料（含少量Fe、A等雜質(zhì)）制取CoC2H2O的一種新工藝流程以以下列圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HC=CoC2②CoC2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下牢固無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的FeOH3CoOH2AlOH3oSO2和1moO2加入甲容器中，將4moSO2和2moO加入乙容器中，隔板K不能夠搬動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若搬動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）②若在甲容器中通入必然量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）（4）將必然量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在必然條件下，c（SO3）的變化以以下列圖所示。若在第5分鐘將容器的體積減小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為／L）。請在以下列圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。29（12分）（1）在室溫下測得·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________-12H，獲取其中含2-（2）25℃時在·L的HA水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)治溶液的HA、HA、A2-三種微粒的溶液。①當(dāng)溶液的H=7時，c（Na）=__________（填微粒間量的關(guān)系）2--②當(dāng)c（Na）=c（A）c（HA）c（H2A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101Pa時，在氧氣中完好燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量624J（25℃時），N2H4完好燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH3O2=2CO4H2O。其工作原理表示圖以下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；正極的電極反應(yīng)式為__________【試題答案】一、選擇題（每題2分，共50分）1D2B3C4C5D6A7A8D9A10A11C12C13B14D15C16B17D18B19C20A21C22B23D24C25A（每空2分，共14分）（1）①CH3COOH2OCH3COOHOH②4Ag2H2O4AgO24H③S2O322HSSO2H2O（2）產(chǎn)生氫氣速