高考化學電解質溶液中的三種守恒關系

電解質溶液中的三種守恒關系一、電荷守恒陰離子所帶負電荷總數=陽離子所帶正電荷總數二

、物料守恒三

、質子守恒電解質電離、水解過程中，溶液中某些關鍵性原子（或原子團）總是守恒的。電解質電離、水解過程中，水電離出的H＋與OH－總數一定是相等的。一、電荷守恒①NH4Cl溶液

NH4+、Cl－、H＋、OH－電荷守恒：n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)離子所帶電荷：離子種類：同除體積V：

電離水解c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)有哪些離子？離子帶多少電荷？一、電荷守恒②Na2CO3溶液

Na＋、H＋、CO32-、HCO3-、OH－n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－）電離水解c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－）電荷守恒：離子所帶電荷：同除體積V：

有哪些離子？離子帶多少電荷？離子種類：一、電荷守恒③

Na2CO3溶液

Na＋、CO32-、HCO3-、H＋、OH－n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1

n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－）電離水解c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－）電荷守恒：離子所帶電荷：離子種類：同除體積V：有哪些離子？離子帶多少電荷？二、物料守恒①NH4Cl溶液n鹽(Cl－)＝n溶液(NH4+)＋n(NH3·H2O)

電離水解NH4Cl＝NH4+＋Cl－n鹽(Cl－)＝n鹽(NH4+)n溶液(NH4+)n(NH3·H2O)n鹽(NH4+)物料守恒：同除體積V：c鹽(Cl－)＝c溶液(NH4+)＋c(NH3·H2O)NH4+去哪兒了c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)NH4+變成什么了②Na2CO3溶液二、物料守恒電離水解Na2CO3＝2Na＋＋CO32-n鹽(Na+)＝2n鹽(CO32－)2n溶液(CO32-)2n(HCO3-)2n(H2CO3)2n鹽(CO32－)物料守恒：同除體積V：CO32－去哪兒了

n鹽(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)]c鹽(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]CO32－變成什么了③

NaHCO3溶液二、物料守恒電離水解NaHCO3＝Na＋＋HCO3-n鹽(Na+)＝n鹽(HCO3－)n溶液(HCO3-)n(H2CO3)n(CO32-)n鹽(HCO3－)物料守恒：同除體積V：HCO3－去哪兒了

n鹽(Na＋)＝n溶液(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)電離c鹽(Na＋)＝c溶液(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)c

(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)HCO3－變成什么了④等物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液二、物料守恒CO32－、HCO3－分別去哪兒了電離Na2CO3＝2Na＋＋CO32-NaHCO3＝Na＋＋HCO3-n鹽(Na+)＝3moln鹽(CO32-)＝1moln鹽(HCO3－)＝1mol2n鹽(Na+)＝3[n鹽(CO32-)+n鹽(HCO3－)]

n溶液(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)n鹽(CO32－)n溶液(HCO3-)n(H2CO3)n(CO32-)n鹽(HCO3－)分別取Na2CO3和NaHCO3為1mol為研究對象研究方法：n鹽(CO32-)+n鹽(HCO3－)＝n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)

④等物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液二、物料守恒溶液2n鹽(Na+)＝3[n鹽(CO32-)+n鹽(HCO3－)]

分別取Na2CO3和NaHCO3為1mol為研究對象研究方法：由上可知：2n鹽(Na+)＝3[n

(CO32-)＋n(HCO3-)＋n

(H2CO3)]

物料守恒：同除體積V：2c鹽(Na+)＝3[c

(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

2c(Na+)＝3[c

(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

⑤等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液二、物料守恒CH3COO-、CH3COOH分別去哪兒了電離CH3COONa＝CH3COO-＋Na＋n鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)分別取CH3COOH和

CH3COONa為1mol為研究對象研究方法：CH3COOH不電離CH3COO-不水解假設n(CH3COOH)＝n鹽(CH3COO-)=1moln鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)＝n(CH3COOH)2n鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)+n(CH3COOH)2c(Na+)＝c(CH3COO-)+n(CH3COOH)物料守恒：三、質子守恒OH-去哪兒了①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)OH-變成什么了n水(OH-)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)質子守恒：同除體積V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)NH4+H2O得到OH－后的產物方法技巧：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)失去OH－后的產物H＋OH－NH3·H2OOH-去哪兒了①NH4Cl溶液三、質子守恒H+去哪兒了②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)質子守恒：同除體積V：c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)方法技巧：H+去哪兒了②

CH3COONa溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)CH3COO-H2O得到H+后的產物失去H+后的產物OH-H+CH3COOH③Na2CO3溶液三、質子守恒H+去哪兒了

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)H+變成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)質子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)方法技巧：H+去哪兒了CO32-H2O得到H+后的產物失去H+后的產物OH-H+③Na2CO3溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)HCO3-2H2CO3得2個H+④

NaHCO3溶液三、質子守恒H+從哪兒來，到哪兒去

n總(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)電離水解n溶液(H+)n(H2CO3)n總(H+)H+變成什么了n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)質子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)方法技巧：HCO3-H2O得到H+后的產物失去H+后的產物OH-H+④

NaHCO3溶液H2CO3得1個H+H+從哪里來，到哪兒去c(OH-)＝