現(xiàn)基化重-第二章對于理想氣體反應(yīng)

PAGE4aA(g)+b gG(g)+d Gθ

RT

(p /pθ)g /pθ)d B B

/pθ)a /pθ)b /pθ)g(p /pθ)d /pθ)a GθRTlnK

GRTlnKθRT RTlnKθRTlnQRTln KQ<K?時 ΔrGm< Q=K?時 ΔrGm= QK?

ΔrGm aA(aq)+b gG(aq)+d

Kθ

(c/cθ)a(c/cθ 當(dāng)反應(yīng)物cAcG

Q

aA(aq)+b gG(aq)+d(c/cθ)g(c/cθ)dQ (c/cθ)a(c/

cG非平衡濃 K

(c/cθ)g(c/cθ)d(c/cθ)a(c/cθ)b

cG平衡濃 原因：Q﹥K? H3BO·

molLmolLC3H5(OH)3互相作用，求：(1)H3BO3的轉(zhuǎn)化率；(2) C3H5(OH)3濃度增至2.0molL-1，此時H3BO3的轉(zhuǎn)化率。:molL+H3BO·/molLc轉(zhuǎn)化molL-0c平衡/molL-xKKθH3BO3C3H5/cθH3BO3/cθ)(/cθx(0.10-x)(1.50-5PAGE8 H3BO·

molLmolLmolL0.10molL-

100%)molL:molLH3BO3(aq)+ H3BO· /molLc轉(zhuǎn)化molL-c平衡/molL-

KKθH3BO3C3H5/cθ/cθ)C3H5/cθy(0.10-y)(2.0-olL0.10molL-

100% H3BO·molLmolL增加方向移動； 3.可逆反應(yīng) 2NO2( /p)2K NO224(pN24

/p改變體積，增大系統(tǒng)總壓力，使p2p2

2p2

2pN 2( /pθ2Q( /pθ

/pθ /pθ

2Kθ QKQK

p12可逆反應(yīng) 2NO2 θ /Q

(2pNO2/p)

1N /N 此時QK

(2pN

例(P39)：N2O4離解為NO2,N2O4 2NO2K?=0.116100kPaN2O4的轉(zhuǎn)化率解設(shè)N2O4分解了xn平衡/mol

1.0－

2NO20

1.0+ pnNO 100kPa 2nNOn總

1.0 pnN2O4 100kPa1.0nN2O4n總

1.0

(100

/100)2Kθ

(pNO

/ 2 2

1.0(pN / 0.116

(100

1.01.0

/100)x0.168

轉(zhuǎn)化率=16.8同溫度下200kPaN2O4的轉(zhuǎn)化率為多少pNO p2

200kPa

1.0pN

p

nN

p?=100 /pθ

(200 /100K

N /pθN

1.0 0.116(2001.0x/1.0解得：x0.120轉(zhuǎn)化率0.120mol1001.0 2NO2100kPa200kPa表明但是不會改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的值 4.colorlessdarkH4.colorlessdark GθRTlnK GθHθTS m lnKθrHθ m 溫度TK?變化K?≠Q(mào)θθθ2θ2

rHθmR1mθ Rmθ Rm

θ θ RR2(2)－Kθ

rHθ(TT

Kθ TKθ，可以利用(3)式計(jì)算溫度TKθ Kln

Hθ( T 2 K 2 θ

Kθ若正反應(yīng)吸熱rHm0 當(dāng)T2>T1，

升高溫度，平衡常數(shù)↑，平衡將向正方向移若正反應(yīng)放熱Hθ0TT，則

升高溫度，平衡常數(shù)↓，平衡將向逆方向移升升高(降低)溫度，平衡向吸熱(放熱)反應(yīng)的方向移例(P40)：C(s)+ K1K1已知298KK θK2

θ

Hθ2H

H

H m,CO22(110.54)0(393.51)Kln 9.11022

172.431000Jmol18.314Jmol1K1

(1173K298K)1173K298KlnKθ

已知不同溫