初三化學(xué)溶液金屬難題

初三化學(xué)溶液金屬難題加熱加熱一.選擇題（共21小題）.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ）A.11c時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c.120c時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分別將12c甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至tJC,不一定都有晶體析出.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.下列說法正確的是（ ）A.圖1中乙溶液一定不飽和 B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.圖3中N表示甲的溶解度曲線 D.圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會(huì)析出晶體.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.在11c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.在12c時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D.在tjC時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g.右圖是某固體物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a.ta.tc時(shí)，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為品％b.tc時(shí)，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg,b.tc時(shí)，第1頁（共13頁）t℃時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)t℃時(shí)，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加水0.5Wg5.右圖是a,b,c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）。 匚 區(qū)一A.將a、b、c三種物質(zhì)110c時(shí)的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c120c時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液11c時(shí)a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是b>a=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a.要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（ ）A.把溶劑蒸去一半（恒溫）B.把溶劑蒸去25克（恒溫）C.再加入50克a%的該溶液D.加入77產(chǎn)丁克該溶質(zhì)固體1UU-da..如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（ ）（雙選）ft.0rit3曾?油庶…A.從NfM：先向N中加入適量固體A再降溫到t2B.從NfM：先將N降溫到%再加入適量固體AC.從MfN：先將M降溫到&再將其升溫D.從MfN：先將M升溫到t3再加入適量的水.實(shí)驗(yàn)需要10%的氫氧化鈉溶液50g,配制溶液時(shí)不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量（量?。⑷芙狻⒀b瓶、貼標(biāo)簽B.用50mL量筒量取所需水的體積C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒D.俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)偏高第2頁（共13頁）

.向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后，但所得溶液（乙溶液）溫度未恢復(fù)到20℃.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.乙溶液一定是飽和溶液 B.乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液小C.乙溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng).如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙 D.乙＞丙＞甲.在氯化銅（CuCl2）和氯化鋅（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，以下關(guān)于濾液中金屬離子存在情況推斷正確的是（ ）（雙選）A.可能含有Zn2+B.可能含有Cu2+C.一定不含Cu2+ D.一定含有Fe2+、Zn2+.在甲乙兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng).再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬x,充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是（ ）（雙選）A.MgB.AlC.CuD.Zn.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）（雙選）A.濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅.下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)項(xiàng)A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中選 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)項(xiàng)A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中D分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中現(xiàn)象 結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）無現(xiàn)象 Cu＞Al鎂條燃燒得更劇烈 Mg＞Al鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比 Zn＞Fe鐵絲快鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅 Fe＞Cu絲無現(xiàn)象A.A正確 B.B正確C.C正確D.D正確.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g,則混合物中的另一種金屬可能是第3頁（共13頁）)A.MgB.AlC.ZnD.Cu.印刷銅制電路板的“腐蝕液〃為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A.溶液中一定含有FeCl3，固體一定是Fe和Cu B.溶液中一定含有FeCl2，固體一定含CuC.溶液中一定含有FeCl2，固體可能含F(xiàn)e和CuD.溶液中可能含有FeCl3，固體可能含Cu.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)情況如圖所示.有關(guān)敘述中可能正確的是（）D 后慰叫D 后慰叫I邙產(chǎn)生民H1]舌至■■￡A.鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，相對(duì)原子質(zhì)量比鐵的大B.鋁粉和鐵粉均為5.6g,硫酸均為100g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D.硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾.不可能存在的情況是（）（雙選）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+.在兩個(gè)燒杯中，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸和稀硫酸，將盛有稀鹽酸的燒杯放在天平左盤，盛有稀硫酸的燒杯放在天平右盤，調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡后，向左盤燒杯中加入m克鋅，向右盤燒杯中加入m克鐵.充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鐵有剩余.則天平指針（）A.向左偏B.向右偏 C.不動(dòng) D.以上三種情況都有可能.圖是X、Y、Z三種等質(zhì)量的金屬，與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖示，請(qǐng)根據(jù)該圖示判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是（ ）0 E-|d.:A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.Z>X>Y二.填空題（共6小題）第4頁（共13頁）22.請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.（1）在—℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同.（2）120c時(shí)，100g水中溶解—gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水_g.（3）將12c時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是—.23.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答：（1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度.（填“>〃或"=〃或"<〃）（2）把30℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃,析出晶體較多的是—.（3）20℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為—g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是—（填序號(hào)）.A.溶劑的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.以上都不變.24.A、B、C分別是Zn、Fe、Ag三種金屬中的一種.為了從它們的混合物中分離出金屬A和金屬C,并獲得B的鹽，操作bB的硫酸鹽固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作.請(qǐng)回答以下問題：②加入適量的B金屬*濾港①操作bB的硫酸鹽固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作.請(qǐng)回答以下問題：②加入適量的B金屬*濾港①A、B、C①加入適量的稀硫酸金屬混合物*金屬A濾液②"會(huì)屬C（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）金屬A是—（填化學(xué)式，下同）.金屬C是—，B的硫酸鹽是—（填名稱）.25.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了一下以下探究活動(dòng).進(jìn)行試驗(yàn)，獲得結(jié)論.完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題.第5頁（共13頁）

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出.金屬活動(dòng)性：Fe_Cu（填">〃或“〈〃）.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:方將Cu和Mg分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)一（填元素符號(hào)）能劇烈燃燒，而另金屬活動(dòng)性：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出.金屬活動(dòng)性：Fe_Cu（填">〃或“〈〃）.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:方將Cu和Mg分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)一（填元素符號(hào)）能劇烈燃燒，而另金屬活動(dòng)性：Cu_種不能Mg（填“>〃或“<〃）分別將Mg和Fe放入—（一金屬活動(dòng)性順序：Mg方種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到—（填元素符號(hào)）產(chǎn)生氣泡的速度較Fe（填“>〃或“<〃）.濾滿4CuZn）26.水污染.于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料ZnSO4和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過程如下:請(qǐng)回答:叁笠牛一足量稀疏致+固偉C過濾④過涯①噓液E*ZnSO4+因住E（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是一；固體B的化學(xué)式為（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請(qǐng)簡(jiǎn)要說理由（4）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作，需要把濾液倒入—（填儀器名稱）中；操作過程中用玻璃棒攪拌的目的是在時(shí)，停止加熱.27.實(shí)驗(yàn)室的某一廢液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三種溶質(zhì).小明同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案來分離、回收廢液中的金屬銅和銀.如圖是小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程和現(xiàn)象:固體c、*t-7—t萬案一:加入銅粉操作①加過量錢在固體c、*t-7—t萬案一:加入銅粉操作①加過量錢在操作②，濾液D第6頁（共13頁）萬案一:依據(jù)以上情況回答問題:(1)(萬案一:依據(jù)以上情況回答問題:(1)(2)在方案二中，濾液F里可能含有的溶質(zhì)是在方案一中，濾液D里含有的溶質(zhì)是—.寫出操作①中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3(3)(4(4)三.解答題(共3小題)28.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖2回答問題:(1)—℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.⑵溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是一(填“甲〃或“乙〃).(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是—?(4)120c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—(填"大于〃、"等于〃或"小于〃)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是—.②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出.你認(rèn)為“全部溶解〃的原因是 .29.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題：50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是_g.20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)橐?(3)溫度為一℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同.(4)50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是一.第7頁(共13頁)

（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是第第留度F-30.根據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），指出下列錯(cuò)誤的說法，并解釋原因.①丫的溶解度隨溫度升高而增大；②tjC時(shí)，X與Z的溶解度相等；③Z中含有少量X時(shí)，可用冷卻Z的熱飽和溶液的方法提純Z；④t3℃時(shí)，X、Y兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等；⑤120c時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)各10g,分別加水至恰好溶解，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是Y.第8頁（共13頁）

一.選擇題（共21小題）初三化學(xué)溶液金屬難題

參考答案與試題解析1-5.一.選擇題（共21小題）初三化學(xué)溶液金屬難題

參考答案與試題解析1-5.ADDBD 6-10.BBBCCD二.填空題（共6小題）（2014?濱州）請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.（1）在q℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同.（2）120c時(shí)，100g水中溶解25一gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水125g.（3）將12c時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_B。口乜溫度t【解答】解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在tJC時(shí)相交，所以在tjC時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等.故答案為：中12c時(shí)，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：而競(jìng)焉競(jìng)X100%一20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為：7布-=250克，則加入的水的質(zhì)量為：250克-125克=125克.故答案為：25,20%,125；1Ujti（3）由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時(shí)，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，故選：B.（2015?聊城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答：10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度=乙物質(zhì)的溶解度.（填“>〃或"=〃或"<〃）（2）把30℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃,析出晶體較多的是甲.20℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140_g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是_A_（填序號(hào)）.第9頁（共13頁）A.溶劑的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.以上都不變.0~102030 *溫度七【解答】解：（1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；（2）把30℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多；（3）20℃時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量不變，溶解度變大，溶質(zhì)會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.故答案為：（1）=;（2）甲；（3）140；A.(1)Zn+H2so4=ZnSO4+H2個(gè)(或Fe+H2so4=FeSO4+H2個(gè))(2)AgFe硫酸鋅實(shí)驗(yàn)方案方案 -實(shí)驗(yàn)方案方案 -方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Mg實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe+CuSO4=Cu+FeSO4稀鹽酸方 Fe案(1)硫酸鋅，F(xiàn)e(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe)第10頁（共13頁）

（3）確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應(yīng)（4）蒸發(fā)皿；使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體27.（1）Fe（NO3）2、NaNO3，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）Cu（NO3）2、AgNO3（3）濾斗、玻璃棒、燒杯；（4）能將銀和銅分別分離出來.三.解答題（共3小題）28溶解度二-三圖1 圖2（2013.福州）圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖28溶解度二-三圖1 圖2（1）℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲〃或“乙〃）.（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶（合理均可）.（4）120c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于〃、"等于〃或"小于〃）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是_B_.②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出.你認(rèn)為“全部溶解〃的原因是甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大.【解答】解：（1）tJC時(shí)甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tjC,甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與12c時(shí)相等；由于飽和時(shí)質(zhì)量第11頁（共13頁）

分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度

溶解度+1分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度

溶解度+1期目X100%,即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在tjC時(shí)的溶解度大于120c時(shí)乙的溶解度，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(5)①tjC時(shí)甲的溶解度是65g,所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g,因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質(zhì)共50g,溶解32.5g,為飽和溶液；升溫至t2℃,該溫度下甲的溶解度是90g,50g水最多溶解45g溶質(zhì)，故依然是飽和溶液；②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質(zhì)量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會(huì)有晶體析出;故答案為：(1)t1；(2)乙；(3)降溫結(jié)晶(合理均可)；(4)大于；(5)①B； ②甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大.(2012.天津)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g.20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?(3)溫度為40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同.(4)50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是—丙(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是小于30℃.0 10 20300 10 20304030W溫度七【解答】解：(1)從50℃向上做垂線，與乙曲線的焦點(diǎn)再向縱坐標(biāo)作垂線，所對(duì)應(yīng)的數(shù)值就是該溫度下的溶解度;(2)從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它