(新高考)2021屆高三第三次模擬考試卷 化學(三)解析-

（新高考）2023屆高三第三次模擬考試卷化 學（三）留意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形號 碼粘貼在答題卡上的指定位置。位 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂封座黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

誤； 的最簡式為CH每個CH含8個質(zhì)子含有1molCH，2 2 2A所含質(zhì)子數(shù)目為8NBpH=2的鹽酸中cH0.01mol1H+錯誤。3ANH5，它的全部原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，A則下列有關(guān)說法，不正確的是A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1mol中含有5mol鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體答案：C稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。密

解：因NH5中的全部原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學式是考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

NHHA

為NHH，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B．NH4 5 4 5相對原子質(zhì)量1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Mn55 Ba137號

是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C．1molNH5中含有一、選擇題（220分，每小題只有一個選項符合題意。）DC。陶瓷、背銅器、書畫作品等都是中華文化的珍寶，其中隱藏豐富的化學學問。下列說法不正確的 4．用下列裝置進行試驗，操作正確且能達到試驗目的的是是訂王羲之的《蘭亭集序》保存完好的緣由是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定王希孟《千里江ft圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅裝號證C．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金D一、選擇題（220分，每小題只有一個選項符合題意。）DC。陶瓷、背銅器、書畫作品等都是中華文化的珍寶，其中隱藏豐富的化學學問。下列說法不正確的 4．用下列裝置進行試驗，操作正確且能達到試驗目的的是是訂王羲之的《蘭亭集序》保存完好的緣由是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定王希孟《千里江ft圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅裝號證C．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金D．“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于自然?高分子化合物考

固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，考準 答案：D只 解：A．王羲之的《蘭亭集序》保存完好的緣由是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定故A正確銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確青銅是銅、錫、鉛的合金，是金屬治鑄史上最早的合金，C正確蠶絲的主要成分是卷 蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選D。名 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A進行粗銅精煉B②C．利用裝置③精確?????測定酸堿中和反應的反應熱D．利用裝置④證明Cl2能與燒堿溶液反應答案：D解：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，故A錯誤；B．滴定時，堿性溶液用堿式滴定管，圖中盛姓 A．284g此

SO和2 4

HPO2

2NA

NaOH的儀器為酸式滴定管，故BCB．14g聚乙( )含有的質(zhì)子數(shù)目為C．常溫下，pH=2的鹽酸中的H總數(shù)為0.01NA級 D．0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為10.7g班 答案：B解：284gNa2SO4和Na2HPO42mol2NAA

故D正確；故選D。MV(Me選項試驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應，觀看到黃色火焰該樣品肯定為鈉鹽的分子式為C10選項試驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應，觀看到黃色火焰該樣品肯定為鈉鹽的分子式為C10H13O37個碳原子在同一平面B．X、Y都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色BZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4色沉淀K(CuS)<K(ZnS)sp spD．能用Na來鑒別X、Y答案：AC解：AXC10H14O3，AY中都含有碳碳雙鍵，故都能使酸性重7能與向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反應后，再滴入幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該方案不能確定SO2被氧化為SO2?4向某溶液中加入NaOH鈉反應，D正確；故選A。D該溶液肯定為銨鹽色石蕊試紙變藍的氣體6．下列圖示與對應的敘述相符合的是答案：C．焰色反應為元素的性質(zhì)，由操作和現(xiàn)象可知樣品為NaOH或鈉鹽等，故AZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4與CuSO4直接反應生成ZnS沉Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B干擾氧化產(chǎn)物的檢驗，不能說明SO2SO2?C4試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中含有銨根，但不肯定是銨鹽，故D錯誤；故選C。表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系C2mL5H2O20.1mol·L?1Fe3+Cu2+(兩溶液中含相同的陰離子且濃度相同)各1mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，說明Cu2+的催化力量強D．圖④表示向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系答案：B3解：A．圖①表示金剛石與石墨氧化生成CO2，通過能量關(guān)系圖可知，能量越低越穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e+4H++NO?=Fe3++NO↑3+22F3+F3+和Fe反應生成F2+2F3++Fe=3F2+，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量漸漸削減，故B③2mL5H2O20.1mol·L?1Cu2+(1mLFe3+的CNaOH和Na2CO3稀鹽酸，最終反應完全生成氣體后，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2∶1，故D錯誤；故選。7．由下列試驗方案、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是

短周期主族元素WX、Y、ZY6，且X、YZ單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀物。下列說法正確的是A．X的最簡潔氫化物與Z單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B．簡潔離子的半徑：Y>ZC．Z的氧化物對應水化物的酸性肯定比W的強D．W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性答案：A短周期主族元素WXYZ的最簡潔氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W、Y6XY位于不同的周期，故XYA．XZ的氧化物對應的水化物酸性不肯定W、XY三種元素形成的化合物NaCN錯誤。故選A。9．下列說法錯誤的是A．“”CaCl2下列說法錯誤的是A．“”CaCl2B．“沉淀時最有效的控溫方式為冰水浴C．“過濾時玻璃棒應緊靠濾紙一層處D．“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥答案：C沉淀”時最有效的控溫方式為冰的目項正確。主

意，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時，Mo箔接電源的負極C通過離子交換膜從右室移向左室D0.2mol答案：BC解：A．依據(jù)原電池工作原理，Mg箔作負極，Mo箔作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]，A項正確；B．充電時，電解池的陰極(原電池的負極)接電源的負極，電解池要成分為亞鉻酸亞鐵

]反應的化學方程式為2FeCrO

7NaO

Fe

3Na

的陽極(原電池的正極)接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；C．充電時，陽離子移向FeCrO

24 2

4NaCrO。2 23 2。24下列有關(guān)說法錯誤的是NaONaO

Na

2 4陰極，Na+應從左室移向右室，C項錯誤；D．負極上的反應式是2Mg-4e?+2Cl?=[Mg2Cl2]2+，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量削減2.4g，D項正確；答案選BC。2 2 2 2 2 3

下列說法錯誤的是該反應中的氧化產(chǎn)物是

CrO2

和FeO4 2

A．水汽化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵2molFe2+Na2O21mol18.6g1.4mol

PO2

和SO5

分子間作用力大小不同導致熔點不同答案：A3Na2O2S2Na2O2與S2反應生成物中可能有Na2SO4Na2SO、O2，3

基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子NiNiX-射線衍射法答案：AAFeCrO2 4

CrO2

、FeO4 2

是氧化產(chǎn)物，

項錯誤；P2

和SO5

均屬于分B2molFe2+Fe2+2molFe2+Na2O21mol，C正確；每3mol14mol18.6g(0.3mol)1.4mol電子，D正確。二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有12420分。）11．202322731Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注

B2s22p2，占據(jù)1s2s2p項正確；區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學方法是X-項正確。NH3(SCRSCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10?5B．B．P到Q過程中，水的電離程度先增大后減小C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(NH+)＞c(NH·HO)43 2D．N點，c(Cl?)-c(NH+)=4KW110-5.28答案：BD．在M50%，此時c(NH)c(NHH41Kbc(NH )c(OH)－4c(OH)－1109.26141104.743 2c(NHHO)3 2×109.26-14=10?4.74Kb(NH3·H2O)10?5ApH8，PQ過程總反應方程式為6NO4NH 25N 6HO3 2 2

中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度漸漸增大，故Bc(NH)c(OH－)NH2

NO是脫硝反應的活性中間體

錯誤；C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，pH=7，依據(jù)Kb

4c(NH3

HO)2

1104.74，得出上升溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度“H”

c(NH)11073 2 3 4 1104.74·Hc(NH+)＞c(NH·HC3 2 3 c答案：C2解：A．由已知“SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N、H2

O”可知總反2

(NHHO) 43 24點，依據(jù)電荷守恒得到，c(Cl?)?c(NH+)=c(H+)?c(OH?)=1×10?5.28?答案為BD。4

4110141105.28

，故D錯誤。綜上所述，應的方程式為6NO4NH3

MnO

25N2

O，A說法正確；B．觀看相對能量-反應進程曲線知，

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的CH3COOH溶液至過量，水的電離程度始終增大2NH吸附在催化劑表面后，經(jīng)過肯定的反應形成了NHNONHNO又經(jīng)過反應得到N和HO，23 2 2 2 2所以NHNO是脫硝反應的活性中間體，B說法正確；C．起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放2熱反應，上升溫度平衡會逆向移動，所以上升溫度后，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，C說法錯誤；D．相對能量-反應進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能上升，這是一個需要吸取能量越過能壘的反應，其速率是全過程幾個反應中最慢的，打算了反應的速率，是總反應的速控步驟，D說法正確；答案選C。之后是醋酸銨濃度不變，醋酸濃度增大，因此水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．常溫下，pH2的某酸HApH12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HAHA為弱酸，BOH可能為強堿，也可能為電離程度大于HA的弱之后是醋酸銨濃度不變，醋酸濃度增大，因此水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．常溫下，pH2的某酸HApH12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HAHA為弱酸，BOH可能為強堿，也可能為電離程度大于HA的弱BCH3COOH溶液中的c(H+)0.1mol·L?1CH3COOH溶液中的c(H+)2C濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4NH+c(SO2?)=c(Na+)＞c(NH+)444

的某酸HApH=12的某堿BOHHA為弱堿C．0.2mol·L?1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L?1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍4 D．濃度均為0.1mol·L?1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合后：c(SO2?)=c(Na+)＞c(NH+4 ＞c(H+)＞c(OH?)答案：D解：A．一水合氨抑制水的電離，生成的醋酸銨促進水的電離，醋酸抑制水的電離，因此向0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的CH3COOH溶液至過量，先是一水合氨濃度減小，醋酸銨濃度增大，＞c(H+)＞c(OH?)，故D正確；答案選D。三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）化學小組探究FeCl溶液與NaS溶液的反應產(chǎn)物，利用如圖裝置進行如下試驗：3 2

向試管a中加入試劑Y，觀看到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2。試劑Y，明現(xiàn)象。由此推斷B的成分（填化學式）。請分中試驗未得到Fe(OH)的緣由。3Ⅰ．向盛有0.1molL1FeCl3

溶液的三頸瓶中，滴加肯定量0.1molS2

答案：（1）吸取H

S氣體2雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

（2）CS2

S、FeS0.1molS0.1mol

B

鐵氰化鉀溶液（或NaOH溶液） 產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生白色沉淀、轉(zhuǎn)化為灰綠色，最2 3后紅褐色） FeS23 （4）c

OH

Fe3

OH

11038解：（1）臭雞蛋氣味的氣體是H2S，具有毒性會污染空氣，所以使用NaOH溶液進行尾氣處理。（2）S可溶于C2S，加熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體加入稀HCl產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體說明已知：①FeS

2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。

FeS，則ASFeS（3）Fe2可用K3

Fe(CN)6

溶液檢驗，若含有Fe2則會生成K FeS11088K FeS6.31031K 11038，K(FeS)41019。sp 23 sp 2 sp 3 sp回答下列問題：NaOH溶液的作用。

藍色沉淀，也可用NaOH溶液檢驗，若含有Fe2變成紅褐色。由溶液甲加熱無淡黃色固體說明不存在硫單質(zhì)，加入足量HCl產(chǎn)生淡黃色物質(zhì)說明有硫生成，臭雞蛋氣味氣體說明有HS生成，所以硫是由Fe3氧化得到，則B是FeS。不產(chǎn) 小組同學猜想，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下試驗進行探究：試驗一、探究A的成分

生Fe(OH)3

沉淀，則離子濃度積小于溶度積常數(shù)，即cFe3c3OH Ksp

Fe(OH)。3取沉淀A于小燒杯中，進行如下試驗：取沉淀B于小燒杯中，進行如下試驗：①如圖所示個C60分子中參與形成π鍵的電子總數(shù)取沉淀B于小燒杯中，進行如下試驗：①如圖所示個C60分子中參與形成π鍵的電子總數(shù)。

K3[Fe(C2O4)3]·H2O()作感光劑，再以K3[Fe(CN)6](六氯(1)鐵元素在周期表中位置為第四周期(1)鐵元素在周期表中位置為第四周期族的基態(tài)價電子排布圖。(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為 ()，電負性最小的元素為 )。(3)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是 ，與C2O2?互為等電子體的分子的化學式為4 )。(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如下圖所示：②如圖所示，固體C60的晶體類型。③已知C60晶胞參數(shù)(即所示整個立方體晶胞的邊長 )為apm，則該晶胞密度的表達式是

②LiNH(s)2H(g) 2LiH(s)NH(g) ΔH 78kJmol12 2 3 2答案：（1）Ⅷ則ΔH 答案：（1）Ⅷ則ΔH 。3

代表阿伏加德羅常數(shù))。

③LiNH2

(g)H2

(g) LiH(s)NH3

ΔH3（2）N Ksp2雜化 （4）60 分子晶體

4720N(a1010)3A

“ad”表示。解：(1)Fe26號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIIIFe原子核1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+Fe24s13d電子后得到的，故其價層電子排布式是3d5排布使原子能量低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，故Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為 在上述兩種、Fe、C、H、ON。一般狀況下非金屬元素電離能大于金屬元素；元素的IIAVA，由于原子核外電子排布處于全滿、半布滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以上述元素中第一電離能最大的元素NK元素；(3)H2C2O43σsp2

整個歷程中，反應速率最慢的反應的化學方程式。10molN230molH210L的反應器中，把握不同溫度與壓強，得到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。CO2?NO；(4)①

分子結(jié)構(gòu)可知：每個2 4 2 4 60C12個碳碳單鍵，碳碳單鍵都是σ鍵，碳碳雙鍵中一個是σ鍵，一個是πC606060π鍵；②C60C60分子構(gòu)成的物質(zhì)，因

18164，晶胞質(zhì)量是60 8 2

溫度T、T、T

的大小關(guān)系，推斷依據(jù)。4mol60)g/

4720

1 2 3m= N N V=(apm)3=(a×10?10cm)3，故該晶胞密度表達式A A

依據(jù)M點數(shù)據(jù)求出該條件下的平衡常數(shù)Kp= 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。m= 40為：ρ=

aN 1030

g/cm3。

值不僅與溫度有關(guān)，還與壓力和氣體組成V N (a?10-10)3 pAA18(g)+N(g)2218(g)+N(g)222NH(g)3ΔH=-92.4kJ·mol。?1NHk3正pNp3H1a2p NH22k逆p2NHa3p H3 劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。

p3

p2

1a

rNHrNH k

p

2 k

3

3a為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應條件有關(guān)，①3LiH(s)N32232

(g) Li2

NH(s)LiNH2

(s) ΔH1

32.8kJmol1

3 正 2

p2

逆p3該條件下，試驗測得a0.5，則反應達到平衡時，k、k 、K正 逆 p

三者之間的關(guān)系式為 。

p3

0.5

p2NH0.5332rNH 0 ，若a0.5 ，則k pN 32

2 k .

。整理可得(5)30MPaNH3

的體積分數(shù)如表所

3 正 2

p2NH逆

p3H示。溫度℃示。溫度℃200300400500600NH3的體積分數(shù)/%89.971.047.026.413.8

pN2

p3H2

，由于K

p2NH3

，所以

正K，k

k

。(5)從表中數(shù)據(jù)可kk p2NHk

p p

p3

p 正 逆 p正 3 2 2 逆依據(jù)表中數(shù)據(jù)你認為合成氨工業(yè)最值得爭辯的方向回答你認為最合適的一。答案：(1)47.2kJmol1

知溫度對平衡體系中混合氣體中NH的體積分數(shù)影響顯著，降低溫度可以提高氨氣的體積分數(shù)，但3是目前工業(yè)生產(chǎn)接受的溫度主要是考慮催化劑的活性，所以要想降低反應溫度而催化劑活性不降低，則應當查找合適的催化劑。19．碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作冷靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。k正

k K(2)N (2)N HadadNHad(3)TTT1 2 3該反應為放熱反應溫度上升，平衡向逆反應方向移動，平衡時N2轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知TTT1 2 30.0018(MPa)2

已知：①20℃時，K

[Ca(PO)

(CaHPO)=1×10?7，K

(CaSO)=5×10?5。查找合適的催化劑

解：(1)依據(jù)蓋斯定律知①+解：(1)依據(jù)蓋斯定律知①+②+③可得3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol?1，據(jù)此可得③LiCO1.54g，201.33g，800.85g。2 3

sp 3 4可溶于硫酸。

sp 4

sp 447.2kJmol1。(2)從圖中可以看出，活化能最大的一步反應是N H NH ，故該步3 ad ad ad(3)由于合成氨的反應是放熱反應，所以上升溫度平衡向左移動，N2

在加熱條件“酸浸”，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫“酸”中AlF3發(fā)生反應的化學方式： ?！盀V渣的主要成分是 (填化學)。即圖中轉(zhuǎn)化率越低的曲線對應的溫度越高，故TT1 2題意列“三段式”如下：

T。T3

溫度下，平衡壓強為32MPa時，依據(jù)“轉(zhuǎn)化后所得的LiHCO3Ca2+需要加入Li3PO4“”步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO31所示。起始量10mol30mol0轉(zhuǎn)化量4mol12mol8mol平衡量6mol18mol8mol632MPa1832MPa3 2 3N2(g) +3H2N2(g) +3H2(g)2NH3(g)故平衡時氣體分壓分別為：p 632MPa、p 1832MPa、p32H232832MPa，故3 32NH832MPa2K 320.0018(MPa)2。(4)反應達到平衡時，氨合成反應的凈速率①隨著溫度的上升，LiCO的產(chǎn)率漸漸減小的緣由是。 p ②當溫度高于時，除鈣率下降的緣由可能是 。熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后 。4水解，PO3?離子濃度減小4趁熱過濾（5）1084解：鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO2?的溶液，濃硫酸具有強氧化性，鋁廢渣的鋁單質(zhì)發(fā)生鈍化不參與反應，過濾得到的濾渣含有鋁單質(zhì)，向濾液中加入碳酸鈉溶液使Al3+、Li+、Ca2+轉(zhuǎn)化為Li2CO3、Al2(CO3)3及CaCO3沉淀，過濾后向沉淀中加水，通4

回答下列問題：。(5)Al3+EDTA絡合滴Al3+10.00mL250mL0.005mol·L?1EDTA20.00mLpH(5)Al3+EDTA絡合滴Al3+10.00mL250mL0.005mol·L?1EDTA2