2021-2022學(xué)年湖北省孝感市云夢(mèng)縣黃香高級(jí)中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2021-2022學(xué)年湖北省孝感市云夢(mèng)縣黃香高級(jí)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中，不涉及氧化還原反應(yīng)的( )金屬的冶煉 B.鐵鍋生銹 C.鐘乳石的形成 D.天然氣燃燒膠(Colloid)又稱(chēng)膠狀分散(colloidaldispersion)是一種較均勻混合物在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散相，另一種連續(xù)相。分散質(zhì)的一部分是由微的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑1～100nm之間的分散系是膠體。下列分散系中不屬于膠體的( )石灰乳 B.蛋白質(zhì)溶液 C.牛奶 D.豆?jié){侯德榜，侯氏制堿法的創(chuàng)始人，中國(guó)重化學(xué)工業(yè)的開(kāi)拓者，近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，是世界制堿業(yè)的權(quán)威。純堿的化學(xué)式( )Na2O B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHCO3節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鍶、鉀、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各艷麗色彩。下列金屬元素中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色的( )Na B.Cu C.K D.Ca下列有關(guān)合金說(shuō)法正確的( )合金材料中不可能含有非金屬元素鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低我國(guó)最早使用的合金是鋼合金中金屬元素都以化合態(tài)存在將鐵片加入1L0.5mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e2+和Fe3+的濃度相等時(shí)，消耗鐵片的物質(zhì)的量( )0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol下列無(wú)色透明溶液中，一定能大量共存的離子組( )3Fe3+、CO2?Cl?、Na+34C.SO2?Na+、K+Cl?4

B.Na+K+、OH?MnO?43D.Mg2+、NO?K+、OH?43設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的( )第1頁(yè)，共14頁(yè)18gH2O10NAH21.5NA0.025NAO2Fe3O4將500mL2mol/LNa2CO3溶液加水稀釋稀釋后溶液Na+的物質(zhì)的量濃度( )2mol/L B.1.5mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的( )NaCl B.HClO C.D.下列物質(zhì)中最容易與氫氣反應(yīng)的( )F2 B.Cl2 C.O2 D.N2的化學(xué)元素是在室溫下具有獨(dú)特磁性的第四個(gè)元素的原子序數(shù)為44下列說(shuō)法中正確的( )ⅧA族的同位素原子具有相同中子數(shù)在同族元素中金屬性最弱4458的，其核素符號(hào)是102Ru44下列物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型相同的( )NaCl、FeCl2C.MgO、Na2O2、CuO

B.HFNH、HS4 D.CH4、NH3、H24 下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，正確的( )含元素種類(lèi)最多的周期是第四周期第族的元素只能形成離子鍵16個(gè)族最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族下列化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的( )N2=NMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖ZnSO4中只含離子鍵CO2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第2頁(yè)，共14頁(yè)二、填空題（本大題共4小題，共55.0分）XYZWA分別為前兩種元素在空氣中加熱熔化但不銹D。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)，Z ，W 。在元素周期表中的位置 。與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。與鹽酸反應(yīng)后所得溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。物質(zhì)的化學(xué)式是 。根據(jù)如圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)完成下列空白。以上轉(zhuǎn)化反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào)，下)，氧化還原應(yīng)的是 。上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑的名稱(chēng)是 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 。寫(xiě)出反③的離子方程式 。成下列空白。上述儀器正確連接后應(yīng)進(jìn)行的操作是 。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。飽和食鹽水的作用是 ，濃硫酸的作用是 。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖燒杯所盛溶液化學(xué)式為 ，發(fā)生反應(yīng)的離方程式是 。下列說(shuō)法正確的是 。(多)第3頁(yè)，共14頁(yè)鈉、鐵和銅都能和氯氣反應(yīng)，生成金屬氯化物液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用如圖是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。請(qǐng)完成下列空白。當(dāng)今考古工作者利用元⑤的核素即 測(cè)定一些文物的年代該核素中子數(shù)為 。畫(huà)出最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。能證明元⑧⑨的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 寫(xiě)①與⑥形成的三原子分子的電子式是 。元⑥與⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱> 填化學(xué)。(6)②元素⑨元素形成化合物的化學(xué)式是 ，用電子式表示該化合物的成過(guò)程 。第4頁(yè)，共14頁(yè)答案和解析C【解析】解：A.鐵的冶煉過(guò)程中，F(xiàn)e元素從化合價(jià)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鐵鍋生銹，鐵元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鐘乳石的形成，不存在化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.天然氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鐵的冶煉、原電池反應(yīng)、天然氣燃燒都涉及氧化還原反應(yīng)，只有碳酸氫鈉做發(fā)酵粉屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。A【解析】解：A.石灰乳是濁液，不是膠體，故A正確；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.牛奶屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D.豆?jié){屬于膠體，故D故選：A。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。本題考查了物質(zhì)組成、分散系分類(lèi)的分析判斷扥高知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。B【解析】解：純堿的化學(xué)式是：Na2CO3，故選：B。純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)。第5頁(yè)，共14頁(yè)本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。C【解析】解：由分析可知焰色試驗(yàn)為紫色的為鉀，但要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，故選：C。A.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色；B.銅的焰色試驗(yàn)為綠色；C.鉀的焰色試驗(yàn)為紫色；D.鈣的焰色試驗(yàn)為磚紅色。本題考查化焰色試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，掌握各個(gè)元素焰色試驗(yàn)的顏色，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。B【解析】解：A.合金材料可以含有非金屬，如生鐵為鐵、碳合金，故A錯(cuò)誤；鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低，故B正確；我國(guó)最早使用的合金是青銅，不是鋼，故C錯(cuò)誤；合金中金屬元素不都以化合態(tài)存在，如生鐵中鐵以游離態(tài)存在，故D。A.由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬B.合金熔點(diǎn)一般低于成分金屬；C.我國(guó)最早使用的合金是青銅；D.合金中金屬元素不都以化合態(tài)存在。本題考查了合金相關(guān)知識(shí)，明確合金概念及性質(zhì)即可解答，題目難度不大。AFe2+Fe3+n(Fe2+)=n(Fe3+)，+)++)=l?+)++)=1L×0.5mol/L×n(Fe3+)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol，原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L=0.5mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，第6頁(yè)，共14頁(yè)加入Fe的物質(zhì)的量為0.3mol+0.3mol?0.5mol=0.1mol，故選：A。根據(jù)n=cV計(jì)算FeCl3溶液中n(Cl?)，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl?)，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算FeCl3溶液中n(Fe3+)，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算加入Fe的物質(zhì)的量。本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算，也可以根據(jù)亞鐵離子的量計(jì)算加入Fe的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。C3【解析】解：A.含有Fe3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+、CO2?之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共3存，故A錯(cuò)誤；4B.含有MnO?的溶液呈紫色，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；44C.SO2?、Na+K+、Cl?之間不反應(yīng)，且無(wú)色溶液，能夠大量共存，故C正確；D.Mg2+、OH?之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；4故選：C。4Cu2+Fe2+Fe3+MnO?行判斷。4B【解析】解：A.18gH

O中含有的中子數(shù)為

18g

8NA/mol=8NA，故A錯(cuò)誤；2 18g/mol2B.1molAlH21mol3NA/mol1.5NA，故B2正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)可能生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，無(wú)法計(jì)算消耗氧氣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.5.6gFe與足量O

完全反應(yīng)生成Fe

O

5.6g

×8×NA/mol=0.8NA，故2D錯(cuò)誤；

3 4 56g/mol 3 3第7頁(yè)，共14頁(yè)故選：B。A.一個(gè)H2O中含有8個(gè)中子；B.Al與NaOH反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；C.鈉與氧氣反應(yīng)可能生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉；23Fe2

Fe3

，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。O4OA23L×2=，依據(jù)稀釋規(guī)律可知，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L×0.5L1L

=2mol/L，故選：A。500mL2mol/LNa2CO3溶液，鈉離子物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，結(jié)合溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算解答。本題考查了物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋規(guī)律即可解答，題目難度不大。B【解析】解：A.鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氯化鈉，可直接化合，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，故B正確；C.氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選：B。A.B.次氯酸不能通過(guò)化合反應(yīng)制??；C.D.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。第8頁(yè)，共14頁(yè)本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。AF2→I2單質(zhì)的氧化性依次減弱F2物逐漸變得容易，故CD錯(cuò)誤，故A正確；故選：A。F2→I2素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，生成氫化物逐漸變得容易。本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．D4d75s1ⅧAA錯(cuò)誤；的同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；鐵在釕的上方，依據(jù)元素周期律可知，釕的金屬性強(qiáng)于鐵，故C錯(cuò)誤；的原子序數(shù)為4+8=，102D正確；44故選：D。釕(Ru)的原子序數(shù)為44，價(jià)電子排布式為4d75s1，4d75s1判斷釕在周期表中位置；C.依據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷；D.質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與元素周期律的應(yīng)用，明確原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，明確同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。D第9頁(yè)，共14頁(yè)【解析】解：A.NaCl、FeCl2中只存在離子鍵，Al(OH)3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.HF、H2S中只含共價(jià)鍵，NH4ClB錯(cuò)誤；C.MgO、中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.CH4、NH3H2OD正確；故選：D。C【解析】解：A.第四周期18種元素，而第六周期32種元素，故A錯(cuò)誤；IAH與鹵素形成鹵化氫，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；個(gè)VⅢ18列，16個(gè)族，故C正確；He、MgD。A.第四周期18種元素，而第六周期32種元素；B.如生成HCl等，則形成共價(jià)鍵；C.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VⅢ族；D.He的最外層電子數(shù)為2、Mg的最外層電子數(shù)為2。族的位置，題目難度不大。D【解析】解：A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A錯(cuò)誤；Mg2+的質(zhì)子數(shù)為核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯(cuò)誤；第10頁(yè)，共14頁(yè)硫酸鋅中，硫酸根內(nèi)部氧原子與硫原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；二氧化碳電子式為： ，依據(jù)電子式可知二氧化碳中碳與氧原子通過(guò)用電子對(duì)都達(dá)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。個(gè)氮氮叁鍵；1212C.硫酸根離子含有共價(jià)鍵；D.依據(jù)二氧化碳的電子式判斷。本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明題目難度不大。2【答案鋁鐵通第三周期ⅠA族2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑ 取得溶液少許，滴溶液，溶液變紅，證明含F(xiàn)e3+ Cu2(OH)2CO32【解析】解：(1)由分析可知，Y為鋁、Z為鐵、W為銅，故答案為：鋁；鐵；銅；(2)X為Na元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；2(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑，22故答案為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑；2Fe2O3FeCl3，檢驗(yàn)氯化鐵溶液中鐵離子方法：取所得溶液少許，滴加Fe3+，故答案為：取所得溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+；D為Cu2(OH)2CO3，故答案為：Cu2(OH)2CO3。XYZWA分別為前兩種元素形成A物質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出明亮的黃色火焰A為在空氣中加熱熔化但不滴落，Al是Z元素形成的氧化物，通常用作紅色涂料，則Z為C為Fe2O3；WDWD為Cu2(OH)2CO3。第11頁(yè)，共14頁(yè)本題考查元素化合物推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)，掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大，旨在考查學(xué)是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況?！敬鸢涪?① 氧化銅2NA 64g H2CO3+Ca2++2OH?=2H2O+CaCO3↓【解析】解：(1)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，C+2CuO

2Cu+CO ↑屬于氧化還原反應(yīng)，2故答案為：③；①；2(2)C+2CuO

2Cu+CO ↑0+4元素2的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銅做氧化劑；每生成1mol二氧化碳，2轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)況下11.2LCO2，是0.5mol，故轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA；產(chǎn)生還原產(chǎn)物為Cu為1mol，質(zhì)量為：64g，故答案為：氧化銅；2NA；64g；(3)反應(yīng)③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，改寫(xiě)離子反應(yīng)為：H2CO3+Ca2++2OH?=2H2O+CaCO3↓，故答案為：H2CO3+Ca2++2OH?=2H2O+CaCO3↓。由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為：C+2CuO3Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3

溫

2Cu+CO ↑，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3+22CaO+CO 22物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?！鳈z查裝置氣密性MnO2+濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的△HCl 干燥氯氣NaOH 2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2OACD【解析】解：(1)儀器正確連接后應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，2故答案為O +)△2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl，濃硫酸的作用是干燥氯氣，第12頁(yè)，共14頁(yè)故答案為：除去氯氣中的HCl；干燥氯氣；NaOH是2OH?+Cl2=Cl?+ClO?H2O，故答案為：NaOH；2OH?+Cl2=Cl?+ClO