2023屆廣東惠州光正實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O2、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H23、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2⑥加聚反應(yīng)A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④4、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變5、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入鐵粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－6、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+107、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池不適宜在過(guò)高或過(guò)低溫度下使用B．正極反應(yīng)中有CO2生成C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+

6O2==6CO2

+6H2O8、已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是A．當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄＞YC．X的電負(fù)性和第一電離能都大于WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期10、根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN、HCO3－、CN－、CO32－11、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小12、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度13、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NAB．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉銅，當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA15、用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時(shí)，下列曲線合理的是A． B． C． D．16、可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），則t1時(shí)改變平衡的一個(gè)條件是A．加入了正催化劑B．加大了體系的壓強(qiáng)C．增加了體系的溫度D．加大了反應(yīng)物的濃度17、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個(gè)B．標(biāo)況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個(gè)C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應(yīng)生成NA個(gè)H2O(l)和NA個(gè)H2O(g)放出熱量相等19、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”D．裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀20、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子21、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法確定沉淀C的成分B．無(wú)法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．試液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-22、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見(jiàn)氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為_(kāi)_____。H的電子式為_(kāi)_____。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。24、（12分）有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：X的含氧官能團(tuán)的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫(xiě)出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過(guò)程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤(rùn)洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程____。27、（12分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”。從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下，已知陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說(shuō)明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。上述硒的提取過(guò)程中除了焙燒過(guò)程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外，還存在的主要問(wèn)題是___________________________________。28、（14分）羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)除去，其熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H為_(kāi)__。近期太陽(yáng)能的利用又有新進(jìn)展。利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。29、（10分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個(gè)周期。元素X的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒(méi)有空軌道，而且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2?；鶓B(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)______?；鶓B(tài)Y原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為_(kāi)_____。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_(kāi)________，寫(xiě)出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_(kāi)________，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、A3、D4、B5、A6、A7、B8、A9、C10、C11、A12、C13、D14、A15、C16、C17、B18、C19、C20、D21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+