2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物(高考真題模擬新題)資料

.C單元金屬及其化合物C1鈉及其化合物25．E5F1C1D5[2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1－18所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常有的半導(dǎo)體資料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。圖1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)對照，熔點較高的是________________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫對照，較牢固的是____________________(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完好燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。25．E5F1C1D5三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl＋3HO===HSiO↓＋4HCl4223(4)SiH4(g)＋2O(g)===SiO2(s)＋2HO(l)H＝－1520.0kJ·mol－1【解析】由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18，中子數(shù)為10，可知W為氧元素；和Ne原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na，而F的原子半徑要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常有單質(zhì)可用做半導(dǎo)體資料的只有Si，故Y為Si，第三周期中電負性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，此中2p4中有2個未成對電子。金屬Na熔點比Si單質(zhì)低，Cl的非金屬性比Br的強，所以，HCl比HBr牢固。專業(yè)..(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)：SiCl＋3HO===HSiO↓＋4HCl。4223(4)Y的氣態(tài)氫化物為SiH4，由反應(yīng)方程式：點燃SiH4＋2O2=====SiO2＋2H2O可知1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故該熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)＝－H1520.0kJ·mol－1。11．C1[2011·北京卷]以下實驗方案中，不能夠測定NaCO和NaHCO混雜物中Na2CO質(zhì)量2333分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混雜物充分加熱，減重b克B．取a克混雜物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混雜物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b克D．取a克混雜物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、沖洗、烘干，得b克固體11．C1【解析】CNaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，所以依照加熱后固體質(zhì)量減少可求出NaHCO3的質(zhì)量，進而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項正確；方案B最后所得bg固體為氯化鈉，含有b323b58.558.5依照混雜物質(zhì)量可得84g·mol－1×n(NaHCO3)＋106g·mol－1×n(Na2CO3)＝ag②，①②聯(lián)立可得兩者的質(zhì)量，進而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項正確；堿石灰的成分為NaOH、CaO，會吸取二氧化碳和水蒸氣，bg為CO2和H2O的總質(zhì)量，無法計算混雜物的總物質(zhì)的量，應(yīng)將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸取方可，C項錯誤；方案D最后所得bg固體為BaCO3，為bmol，根197據(jù)碳元素守恒可知Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之和為bag，mol，又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為197故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項正確。7．J2C1[2011·全國卷]以下表達錯誤的選項是()A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3－己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛7．J2C1【解析】D甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，能夠與銀氨溶液反應(yīng)獲取銀單質(zhì)，D項錯誤。乙醇中含有羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醚則不能夠，所以能夠鑒別，A項正確，高專業(yè)..錳酸鉀能夠氧化含有碳碳雙鍵的3－己烯，而不能夠氧化烷烴，B項正確。苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，所以能夠用水鑒別，C項正確。12．A1C1E4[2011·全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混雜物，鈉失去NA個電子12．A1C1E4【解析】B金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，所以一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”為0.5，所以一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛石為1mol，所以含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18g水是1mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，所以只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價，所以1molNa參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確。7．C1C3E2[2011·重慶卷]以下表達正確的選項是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增添而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強7．C1C3E2[2011·重慶卷]【解析】D氯氣擁有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，＋的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeCl，A項錯誤。鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO溶液，H24屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應(yīng)后獲取K2SO4為中性，而過分的K連續(xù)與水反應(yīng)生成KOH，所以最后溶液顯堿性，B項錯誤。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)失態(tài)，C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性依次增強，所以D項正確。9．C1、J3[2011·重慶卷]在實驗室進行以下實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是()A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)專業(yè)..B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)9．C1、J3[2011·重慶卷]【解析】CA項中不使用溫度計，B項中醋酸鉛屬于重金屬鹽，所以會使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，D項中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，不用甘油。C2鎂、鋁及其化合物25．C2J5[2011·福建卷]化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下研究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適合牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。往濾渣中加入過分NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。往(1)所得濾液中先通入過分二氧化碳，再加入過分稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是____________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用以下列圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖00依如實驗過程回答以下問題：(3)實驗過程中需連續(xù)慢慢通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：__________________________(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________________________。以下各項措施中，不能夠提高測定正確度的是________________________________________________________________________專業(yè)..(填標(biāo)號)。a．在加入鹽酸從前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中正確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。有人認為不用測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差，樣能夠確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實考據(jù)明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。25．C2J5(1)Al(OH)－－或3＋OH===[Al(OH)4]Al(OH)－－＋2HO322通入CO2氣體有白色積淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，積淀溶解把生成的CO2全部排入C中，使之完好被Ba(OH)2溶液吸取(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)【解析】(1)Al(OH)擁有兩性，能夠和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：－33===[Al(OH)4]－－－＋2HO?；駻l(OH)3＋OH===AlO2(2)向濾液中通入過分CO發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)]－－4＋CO===Al(OH)↓＋HCO，加入過分鹽酸后2233－＋CO2氣體有白色積淀產(chǎn)生；加入鹽發(fā)生反應(yīng)：HCO3＋H===CO2＋H2O↑，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：通入酸后有氣體生成?？諝饨?jīng)過NaOH溶液后，空氣中的CO2已經(jīng)被吸取，空氣流能夠保證把碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2全部排入C裝置中，使之完好被Ba(OH)2溶液吸取。由于Ba(OH)2足量，所以該反應(yīng)只生成BaCO3，而不生成BaHCO3。(5)由于空氣中CO2會與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，需排凈裝置內(nèi)的CO2，故a正確；緩慢滴加鹽酸目的是使其與指示劑中的摩擦劑充分完好反應(yīng)，且能夠減少HCl氣體的揮發(fā)，故b項正確；空氣中的水蒸氣不能夠與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，故無需增添濃硫酸干燥裝置，C項錯誤；增添飽和NaHCO3溶液后，B裝置中鹽酸揮發(fā)出的HCl氣領(lǐng)悟與其反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與C裝置中的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，使實驗結(jié)果偏高，故d項錯誤。專業(yè)..3.94g(6)由題意知n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝197g·mol－1＝0.02mol，則m(CaCO3)＝2g，則樣品2g中碳酸鈣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g×100%＝25%。(7)B裝置中的空氣流攜帶水蒸氣和鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體都會進入C裝置，故不能夠只測定吸取的CO2前后質(zhì)量差10．C2J2[2011·廣東卷]某同學(xué)經(jīng)過系列實驗商議Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中獲取稀硫酸，置鎂片于此中商議Mg的爽朗性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO溶液中，觀察Mg(OH)積淀的生成42C．將Mg(OH)濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，沖洗并收集積淀2D．將Mg(OH)2積淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體10．C2J2【解析】B由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以，稀釋濃硫酸時，必然要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌，故A錯誤；B項能夠達到實驗?zāi)康?；在過濾操作中，濾液應(yīng)沿著玻璃棒慢慢注入過濾器中，故C錯誤；MgCl2在溶液中能發(fā)生水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，在加熱蒸干MgCl2溶液的過程中HCl不斷揮發(fā)，故此過程不能夠獲取無水MgCl2固體，D錯誤。專業(yè).._______________________________________________________________________。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以－和AlCl4Al2Cl－形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為7________________________________________________________________________。鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防范鋼材腐化，其原因是________________________________________________________________________。高溫32．C2F4(1)①Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe高溫②3SiO2＋4Al=====2Al2O3＋3Si(2)HCl，氯化鋁NaCl(3)Cl－－－＋H2O，2＋2OH===ClO＋Cl＋－2(4)陽Al－3e－－－＋7AlCl4===4Al2Cl7(5)致密的氧化鋁膜能間隔鋼材與空氣中的O、CO和HO等接觸，使電化學(xué)腐化和化學(xué)腐222蝕不能夠發(fā)生【解析】(1)結(jié)合題意，即是FeO、SiO和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；(2)雜質(zhì)中232還存在H2，與Cl2結(jié)合形成HCl，高溫下Cl2也能與Na和Al反應(yīng)生成NaCl和AlCl3(700℃時升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體Cl2和HCl均能與堿液反應(yīng)；(4)電鍍時，鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3＋，Al3＋再與AlCl－4結(jié)合形成Al2Cl7－；(5)防范腐化的原理包括間隔金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。14．C2F2[2011·海南化學(xué)卷]鎂化合物擁有廣泛用途，請回答相關(guān)鎂的以下問題：單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________________________________________________________________________，還生成少量的________(填化學(xué)式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，此中鎂的化合價是________，該化合物水解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)以下列圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的牢固狀態(tài))。專業(yè)..圖0以下選項中正確的選項是________(填序號)。22＋與I－間的作用力小于22＋－間的作用力①MgI中MgMgF中Mg與F②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的H＜0④化合物的熱牢固性序次為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)H＝＋600kJ·mol－114．C2F2(1)MgOMg3N2＋2CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg(OH)Cl①②③⑤【解析】(1)鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)：2Mg＋O2===2MgO、3Mg＋N2===Mg3N2；(2)鎂原子最外層電子數(shù)是2，且鎂元素沒有可變化合價，只能為＋2價；(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，離子半徑之和越大，離子鍵越弱，F(xiàn)－＜I－，故①正確；由于Mg與F2的反應(yīng)系統(tǒng)總能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＝－641.3kJ·mol－1，HMg(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＝－524kJ·mol－1，由蓋斯定律兩方程式相減得Cl2(g)＋H222H＝－117.3kJ·mol－1，H＜0是放熱反應(yīng)，故③正確；離MgBr(s)===Br(l)＋MgCl(s)子半徑之和越大，離子鍵越弱，離子化合物越不牢固，F(xiàn)－＜CI－＜Br－＜I－，故④錯；由蓋斯定律可得MgF(s)＋Br(l)===MgBr(s)＋F(g)H＝＋600kJ·mol－1，故⑤正確。2222C3鐵、銅及其化合物26．C3H5[2011·課標(biāo)全國卷]0.80gCuSO4·5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣質(zhì)量2量隨溫度變化的曲線)如圖1－11所示。專業(yè)..圖1－11請回答以下問題：試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式________________(要求寫出推斷過程)；取270℃所得樣品，于570℃灼燒獲取的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為____________________，其存在的最高溫度是____________________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過分H2S氣體，使Cu2＋完好積淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。26．C3H5△(1)CuSO4·5H2O=====CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝0.23gn＝4200℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O℃(2)CuSO4=====CuO＋SO3↑42102℃CuSO·5HO△(3)2H2SO4(濃)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2HO(4)2.2×10－80.2【解析】(2)同(1)的計算方法求得270℃所得樣品為CuSO4，則570℃灼燒所得黑色粉末和氧化性氣體分別為CuO和SO；將CuO溶于稀硫酸，經(jīng)濃縮、冷卻，析出CuSO·5HO晶342體，解析圖象可知其在102℃時開始分解。(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸擁有強氧化性，在加熱時與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為△2H2SO4(濃)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2＋sp2.2×10－20－8－1(4)c(Cu)＝K×10c2－＝1×10－62mol·L＝2.2mol·LOH專業(yè)..將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2＋＋2＋完好積淀時＋Cu＋H2S===CuS↓＋2H，Cuc(H)2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1。7．C1C3E2[2011·重慶卷]以下表達正確的選項是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增添而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強7．C1C3E2[2011·重慶卷]【解析】D氯氣擁有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，H＋的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeCl2，A項錯誤。鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4溶液，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應(yīng)后獲取K2SO4為中性，而過分的K連續(xù)與水反應(yīng)生成KOH，所以最后溶液顯堿性，B項錯誤。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)失態(tài)，C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性依次增強，所以D項正確。C4金屬的通性及金屬資料C5金屬及其化合物綜合10．J2C5[2011·安徽卷]以下相關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象講解或結(jié)論過分的Fe粉中加入稀AHNO3，充分反應(yīng)后，滴入溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋KSCN溶液BAgI積淀中滴入稀KCl溶有白色積淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶液CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到試紙變藍色濃氨水呈堿性紅色石蕊試紙上10.J2C5【解析】D過分的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)獲取的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A項中的現(xiàn)象、講解或結(jié)論都錯誤；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI積淀不能夠轉(zhuǎn)變成AgCl積淀，專業(yè)..故B項中的現(xiàn)象、講解或結(jié)論都錯誤；Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時發(fā)生鈍化，Al能與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，其現(xiàn)象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項中的現(xiàn)象、講解或結(jié)論都錯誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，故D項中的現(xiàn)象、講解或結(jié)論都正確。7．C5D5[2011·福建卷]依照元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強22B．Mg(OH)的堿性比Be(OH)的強C．HCl、HBr、HI的熱牢固性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M7．C5D5【解析】BC的非金屬性比B強，故其對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性H2BO3弱于HCO，A項錯誤；Mg的金屬性強于Be，所以對應(yīng)堿的堿性Mg(OH)強于Be(OH)，故B項2322正確；Cl、Br、I，非金屬性依次減弱，其對應(yīng)氫化物的牢固性應(yīng)依次減弱，故C項錯誤；M失去一個電子后與R獲取兩個電子擁有相同的電子層子結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)M>R，D項錯誤。合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為__________________；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。高溫27．C5(1)2Al＋Fe2O3=====Fe＋Al2O3(2)OCO直線形＋3＋＋3H2O3＋2＋2＋(3)Fe2O3＋6H===2Fe2Fe＋Cu===2Fe＋Cu專業(yè)..1.6gn(Cu)＝n(Fe2O3)＝160g/mol＝0.010mol銅粉的質(zhì)量＝64g·mol－1×0.010mol＝0.64g(4)2Al－－＋3H2↑＋2OH＋2H2O===2AlO－－AlO＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO22233(注：不要求寫－－)OH＋CO2＝HCO3鎂條激烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳【解析】依照反應(yīng)①的用途可判斷此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，高溫2Al＋FeO=====2Fe＋AlO，所以2323反應(yīng)物中的單質(zhì)C為鋁，單質(zhì)B為鐵，生成物中的化合物H為Al2O3。而G則為另一種氧化物FeO。由G和H的組成可判斷A為氧氣。含氧元素的溫室氣體為CO，常有的有CO參加的置2322換反應(yīng)為鎂在二氧化碳中的燃燒，生成物是碳單質(zhì)和氧化鎂，即I為CO2，E為Mg，D為碳，F(xiàn)為MgO，此中MgO中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(2)CO2233為直線形分子。(3)FeO與鹽酸反應(yīng)生成Fe＋，F(xiàn)e3＋與Cu反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉溶液，爾后通入足量的二氧化碳獲取氫氧化鋁與碳酸氫根離子(簡單錯誤)，這是由于碳酸為弱酸，不能夠與兩性氫氧化物氫氧化鋁反應(yīng)。(5)鎂在二氧化碳中燃燒獲取兩種固體物質(zhì)，其顏色能夠用來描述實驗現(xiàn)象。12．C5[2011·山東卷]Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl、CuCl的混雜溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al3212．C5【解析】CAl2O3屬于兩性氧化物，A項錯誤；Cu的單質(zhì)長遠放置在空氣中會生成銅綠，其成分為堿式碳酸銅，B項錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加熱時促進水解，且水解生成的HCl揮發(fā)，在蒸干過程中完好水解，最后獲取它們的氫氧化物，C項正確；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混雜溶液時陰極上依次析出Cu和H2，D項錯誤。26．C5[2011·重慶卷]用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)表示圖為__________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________專業(yè)..________________________________________________________________________。(2)30Si原子的中子數(shù)為__________；SiO2的晶體種類為__________。(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是__________。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。(5)經(jīng)辦理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分別獲取11.0g固體；濾液中加入過分NaOH溶液，分別獲取21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。26．C5[2011·重慶卷](1)2Al＋－－22(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5)25%【解析】(2)30Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為30，所以中子數(shù)為30－14＝16。(3)Yn－離子的形成可消除第ⅣA族元素，依照氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第ⅦA族元素(第ⅥA族的HO為中性，第ⅤA族的NH的水溶液顯堿性)，該族元素形成的氣態(tài)氫化物均為分子23晶體，由于HF中含有氫鍵，使其熔沸點較高，其他氫化物由于結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越小者，熔沸點越低，所以HCl的沸點最低。(4)依照藥皮的組成能夠確定，在高溫條件下，大理石發(fā)生分解，高溫CaCO=====CaO＋CO↑。32(5)Fe2O3、Al2O3以及SiO2的混雜物中加入過分鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為＋3＋＋Fe2O3＋6H===2Fe223＋3＋22不反應(yīng)，所以獲取的11.0g2。在濾液3HO，AlO＋6H===2Al＋3HO，只有SiO固體是SiO中加入過分的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋－－3＋－↓，4OH===AlO2＋2HO，F(xiàn)e＋3OH===Fe(OH)3所以獲取的21.4g固體是Fe(OH)，其物質(zhì)的量為0.2mol，依照質(zhì)量守恒得熔渣中FeO的323物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16g，所以熔渣中Al2O3的質(zhì)量為36.0g－11.0g－16g＝9.0g，9.0g在熔渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0g×100%＝25%。專業(yè)..1．[2011·嘉興測試]鈉及其化合物的以下用途與化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是()A．制焰火B(yǎng)．作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．冶煉金屬鈦D．應(yīng)用在電光源1．C【解析】金屬及其化合物的焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)；冶煉金屬鈦是利用金屬鈉的還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl高溫=====Ti＋4NaCl。42．[2011·海淀三模]鉀(K)與Na在性質(zhì)上擁有很大的相似性，但K比Na的爽朗性強，下面是依照Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的展望，此中正確的選項是()A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高B．K在空氣能夠被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有2KOC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)激烈，產(chǎn)物都有氫氣D．K也能夠與氯氣反應(yīng)，且比Na與氯氣的反應(yīng)激烈2．D【解析】鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)等元素稱為堿金屬。由于它們的原子最外層電子數(shù)都是1，都簡單失去最外層的1個電子，所以，在性質(zhì)上有相似性。但隨著電子層數(shù)的增添，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子的能力增強，所以，它們的金屬活動性逐漸增強。堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，熔點都較低，故A錯誤；由于K的活動性比Na更強，更簡單與O2、Cl2、H2O等反應(yīng)，故BC錯誤，D正確。3．[2011·舟山三模]某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖K19－3所示裝置與操作以取代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下表達錯誤的選項是()圖K19－3A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰專業(yè)..B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取過分的氯氣，省得其污染空氣D．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣可否被堿液完好吸取3．A【解析】A項錯誤，鈉燃燒的火焰顏色為黃色；B項正確，通入氯氣，鈉著火燃△燒，生成大量白煙，反應(yīng)為2Na＋Cl2=====2NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體；C項正確，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取過分的氯氣，省得其污染空氣，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClOH2O；D項正確，若氯氣完好被吸取，則棉球顏色不會變藍，若吸取不完好，Cl2＋2KI===2KClI2，I2會使淀粉變藍。4．[2011·南京調(diào)研]將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完好，反應(yīng)后的混雜物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為V3。以下說法正確的是()A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V24．A【解析】這是一道選擇型計算題，依照經(jīng)驗必然會有技巧。若據(jù)電子得淪陷恒就顯得簡單得多，①和③情況鋁失電子，2Al～3H2，由于Al相同多，則氣體也相同多；②鋁失電子，氫離子和＋3價鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選A。5．[2011·南昌二模]為了研究課堂鋁熱反應(yīng)演示實驗生成的熔融物(不含氧化物)的成分，進行以下實驗：取必然量熔融物與必然量很稀的HNO3完好反應(yīng)，反應(yīng)過程無氣體放出；向反應(yīng)后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成積淀的物質(zhì)的量的關(guān)系以下列圖。專業(yè)..以下相關(guān)反應(yīng)過程的表達正確的選項是()A．A、B兩點相差0.002molB．D點積淀為0.024molC．C點對應(yīng)的體積為8mLD．DE段積淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解積淀物質(zhì)的量與生成積淀物質(zhì)的量相等5．C【解析】鋁熱反應(yīng)所獲取的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，由于該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。經(jīng)過(1)可知硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，故在(1)中HNO被還原生3＋(1)反應(yīng)后，溶液中有Al3＋3＋＋＋，在OC段，反應(yīng)為＋成NH4。經(jīng)過圖象可知，在、Fe、H、NH4H－＋－Al3＋3＋＋結(jié)2432－＋－－＋合OH的能力比NH4強)，在EF段，反應(yīng)為Al(OH)3＋OH===AlO2＋2HO，由DE段可知n(NH4)＝0.012mol，由EF段可知n(Al3＋)＝0.008mol，故A、B兩點相差0.008mol，A項錯誤。3＋＋Al3＋＋(Fe3＋)＝(0.012mol×8－由于Fe＋Al＋HNO―→Fe＋NH，經(jīng)過得失電子守恒可知340.008mol×3)÷3＝0.024mol，所以D點對應(yīng)積淀為n[Fe(OH)3]＋[Al(OH)3]＝0.032mol，nB項錯誤。在E點時，溶液中的鹽全部為NaNO，經(jīng)過電荷守恒，可知原溶液中＋)＝35×4×10n(H3－3mol－0.012mol－(0.024＋0.008)×3mol＝0.032mol，所以在OC段需要n(NaOH)＝0.032mol，故C點對應(yīng)的體積為8mL，正確。經(jīng)過上面的解