精英化學(xué)試卷

河南省三門(mén)峽市精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷部分（選修三、選修四）2023-7-87．將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（）8．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（C）A．δFe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)B．γFe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)C．αFe晶胞邊長(zhǎng)若為acm，γFe晶胞邊長(zhǎng)若為bcm，則αFe和γFe兩種晶體的密度比為b3∶a3D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同9．已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(A)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25℃10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g）2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(B)A.8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11．A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-2H2O+O2↑C．曲線0~P段表示O2的體積變化D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol-112、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是(D)①分子晶體中都存在共價(jià)鍵xkb1②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑥⑦ D．③⑤13．下列關(guān)于圖（4）的各項(xiàng)敘述正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的平溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液25．【共10分】Ⅰ.有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出）：回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）電解池的陰極反應(yīng)式為。（2）電解池中產(chǎn)生3molCl2，理論上用甲醇燃料電池時(shí)消耗甲醇mol。（4）a、b、c的大小關(guān)系為：。Ⅱ.常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的是。26．【10分，每小題2分】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式。（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式。（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：。○B(yǎng)●○B(yǎng)●F如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。27．（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=mol/(L·min)。（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）。②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。此時(shí)與增加前相比，C（CO）（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）。28．【共10分】現(xiàn)有前四周期七種元素A、B、C、D、E、F、X，已知F、B、C、D、E、A六種短周期元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，元素F\B處于不同周期，X原子的最外層電子只有一個(gè)，其內(nèi)層電子d軌道半充滿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D元素原子的第一電離能由大到小的順序依次為（元素符號(hào)）。（2）1molABC分子中鍵的物質(zhì)的量為，分子中B原子的雜化軌道類型是。（3）取一定量的AE，分別在25℃、80℃、100℃時(shí)，測(cè)其相對(duì)分子質(zhì)量分別為：