2021-2022學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題浙江省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試考生須知：810090分鐘：字。所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．次氯酸 B、氨水 C．干冰 D、碳酸氫2．下列屬于放熱反應(yīng)的是鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C

黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)D酸堿中和滴定實驗所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤洗的是A． B．C． D．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理的是A．明礬凈水 B．草木灰去油污 C．油脂燒堿制肥皂 D．氯化銨除鐵5．下列變化過程中，體系的熵減小的是A．光合作用 B．食物腐敗 C．酒香四溢 D．冰雪融化一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)在容積固定的密閉容器中進行，2 2 212021-2022學(xué)年期中考試試題下列措施改變化學(xué)反應(yīng)速率的是△2SO3A．充入CO B．充入CO2 C．投入CaO D△2SO3一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2

(g)+O2

(g)

(g)下列狀態(tài)說明反應(yīng)已達到平衡的是3A．SO的體積分數(shù)(SO)不再改變33C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變8．下列說法正確的是

B．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變A．需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)BC．Na與水反應(yīng)時放出大量熱，所以Na失電子變成Na+的過程放熱D．若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同條件下其逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)2L1mol(g)

2CO(g)，22min后測得CO0.4molA．2minCO0.1molmin12min內(nèi)C0.1molmin12min末CO20.3mol2NH32minCO22NH3合成氨工業(yè)主要發(fā)生如下反應(yīng)：N2的是

+3H2

H92.4kJmol1．下列說法A．為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過量的空氣B．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并選擇合適的溫度C．增CH2 6DCH2 6已知反應(yīng)CH2 4

(g)+H2

(g)

(g) 0。在一定溫度和壓強下，于密閉容器中2投入一定量C2H4和H，反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是2使用高效催化劑，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率a(CH2 4

)增大增大容器容積，平衡正向移動，乙烷濃度c(CH2 6

)增大22021-2022學(xué)年期中考試試題保持容積不變，升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小保持容積不變，再充入一定量

x(C

)增大2 2 6常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是由水電離產(chǎn)生的c(H)1102mol、Na+NO、SO23 4NH、NO、CI4 3C (HC (Hc(OH)1106

、Na+、CIHCO3DNa+、SO2、Br4C）C6電池總反應(yīng)為Li1x

FePO4

+LiCx 6

放電 LiFePO+C充電 4 6

。下列說法正確的是Li1x

FePO4

中LiFeFe元素被還原xLi+xe+Li1x

FePO4

LiFePO4放電時Li從Li1x

FePO4

一側(cè)通過隔膜向石墨一側(cè)遷移鋁箔連接的電極為電池負極，銅箔連接電池正極14．關(guān)于電化學(xué)知識的下列說法正確的是AB．用惰性電極電解強酸強堿鹽溶液時，兩個電極上的氣體產(chǎn)物一定是氫氣和氧氣C500mL2molNaCl1mole時，可加入一定量稀鹽酸使溶液復(fù)原至原濃度D．電解精煉銅時，粗銅中含有少量Zn、Fe、Ni等，陽極溶解的金屬質(zhì)量一定等于陰極析32021-2022學(xué)年期中考試試題出的金屬質(zhì)量下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式正確的是c(CH)CO(g)+3H2

(g)

CH(g)+HO(g) K4 2

4c(CO)c3(H)2B．Fe

(s)+4H

(g)

3Fe(s)+4HO(g) K

c(HO)23 4 2

2 c(H)2c(H)c(Cl)c(HClO)C．Cl2

(aq)+HO(l)2

H+(aq)+HClO(aq)K c(Cl)2D．CHCOOH(l)+CHCH

OH(1)

CHCOOCHCH

(1)+HO(1)Kc

3c(CH

COOCH3

3 2CH)2 3

3 2 3 2(CH

COOH)c(CH3 3

OH)2下列說法正確的是0mL稀鹽酸中加入等體積的NH4C1溶液，溶液酸性一定增強B．25℃時，0.010mol、0.10mol的醋酸溶液的電離度分別為a1

a，則aa2 1 2C．0.1mol鹽酸與氨水混合，所得溶液呈中性，則氨水濃度一定大于0.1molD．室溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>517．關(guān)于下列H的判斷正確的是NH(aq)OH(aq)4

HO(aq) HNHNH3HO(I) H(aq)+OH(aq) H2 2NH(aq)+H4

O(l)2

H+(aq)+NH3

HO(aq) H2 3A．H1

0，H2

0B．H1

H2

C．H3

H1

H2

D．H2

003下列表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．

(g) SO2

(g) H296kJmol1B．CH4

:CH4

(g)+2O2

(g)

CO(g)+2H2

O(g) H802.3kJmol1C．N:N2

(g)+2O2

(g)

2NO2

(g)

H66.4kJmol1D．H:H2

(g)+Cl2

(g)

2HCl(g)

H184.6kJmol1下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．KspKsp一定增大B．水C、兩種難溶電解質(zhì)中，溶度積Ksp越小的，其溶解度也一定越小42021-2022學(xué)年期中考試試題D．常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4Ksp不變20．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕及防護的說法的是A．“”B．白鐵皮是在薄鋼板表面鍍鋅，即便鍍層破損，仍然可以保護鋼板不被腐蝕C．在鋼鐵制品表面噴漆、涂油、鍍鉻或覆蓋搪瓷、塑料都可以避免鋼鐵腐蝕D．鋼鐵表面吸附的溶有氧氣的水膜酸性很弱時，仍然以吸氧腐蝕為主21．下列說法正確的是A的鹽酸中氯離子濃度與pH=12NaOHB．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小2D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=1222．向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2反應(yīng)SO2

(g)+NO2

(g) SO3

+NO(g)發(fā)生并達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)焓變H0c點后，平衡逆向移動若t1

t2

，正反應(yīng)方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段c~d段正反應(yīng)速率減小的原因是生成物濃度增大甲烷燃料電池以鉑為電極材料，兩極分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法的是52021-2022學(xué)年期中考試試題電極上產(chǎn)生Cl22H2

O+2e 2OH+H 2CH4

8e

CO2+7HO3 2當(dāng)每個甲烷燃料電池都消耗2.24L0.8molCl2500mL448℃恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2

(g)+I2H0

)0.001mol。下列說法正確的是2A．向容器內(nèi)再充入一定量HI，平衡正向移動，達到新平衡時各組分百分含量和濃度均不變B．升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動，但體系壓強保持不變C．保持恒溫，壓縮容器容積，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，c(IHI(g)2HI(g)

)增大D．448℃時，反應(yīng)1H2 2

1(g)+ I2

(g)

的平衡常數(shù)K 7c下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A ．等濃度CH3COONa 溶液與CH3COOH 溶液等體積混合：c(CHCOO)>c(CHCOOH)>C(Na+)3 3B．0.1molL1Na2CO3溶液中：c(CO2)>c(OH-)>c(HCO)>c(HCO)3 3 2 3C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)4D．0.1 molCH3COOH 溶液與0.1 molNaOH 溶液等體積混合：c(OH-)>c(H+)+c(CH3

COOH)非選擇題部分二、實驗題（本大題共2小題，共24分）2（12分”是在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1液態(tài)水時所釋放的熱量。實驗室用如圖所示簡易量熱裝置測定中和熱。量取50mL0.50mol鹽酸，用溫度計測量鹽酸溫度并記錄（數(shù)據(jù)見下表。用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干。再量取0.55mol氫氧化鈉溶液，用同一支溫度計測量溫度。將兩份溶液在量熱計內(nèi)筒（小燒杯中迅速混合，立即蓋上蓋板，勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，記錄最高溫度。已知：水的比熱容為4.18Jg1C1。H+(aq)+OH(aq)

O(l) H57.3kJmol1。2本實驗所用酸、堿稀溶液的密度和比熱容與水近似相等，并忽略量熱計的比熱容。62021-2022學(xué)年期中考試試題實驗編號反應(yīng)物溶液的溫度反應(yīng)前體系反應(yīng)后體系溫度差HCI(aq) NaOH(aq)溫度溫度124.8℃ 25.0℃24.9℃27.8℃2.9℃225.0℃ 25.2℃25.1℃28.1℃3.0℃325.0℃ 25.0℃25.0℃28.1℃3.1℃請回答下列問題：儀器A的名稱；碎泡沫塑料的作用。該裝置存在一處明顯錯誤，請指出。為什么實驗中只允許使用同一支溫度計，不能使用兩支溫度計？請說明理由：。根據(jù)實驗記錄的數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H1

kJmol1。用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗測得的中和熱H 2

（填“>”、“=”1。2（12分）實驗室用0.1080mol1NaOH濃度。實驗過程（摘錄）25.00mL2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注。滴定終點的判斷依據(jù)。數(shù)據(jù)記錄

實驗編號鹽酸待測體積V/ml 消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積1 25.00 20.8072021-2022學(xué)年期中考試試題2 25.003 25.004 25.00

20.0019.9520.05Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理計算該鹽酸溶液的濃度c(HCI) mol（精確到小數(shù)點后4位Ⅳ．誤差分析以下操作會導(dǎo)致待測鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的（填字母。裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水滴定過程中錐形瓶內(nèi)壁有NaOHC．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視V．拓展0.1000molNaOH20.00mL得到兩條滴定曲線，如圖所示：請回答：達到BD狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積 （填或。三、圖像題（本大題共1小題，共14分）2（14分）圖像分析是研究化學(xué)問題的重要手段。請分析以下圖像，回答有關(guān)問題。理論分析在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2

(g)+3H2

(g) 2NH3

(g) H0。不同時刻，保持其它條件不變，只改變某一個條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化示意圖如圖所示。82021-2022學(xué)年期中考試試題請在以下表格中填入各時刻改變的條件。123123456條件變化使用催化劑增加反應(yīng)物

t t tmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。下圖為C數(shù)(C)Pt變化的曲線和Aa(A)T變化的曲線。請回答下列問題（：①m+n 。 ②。 ③P P。3 4常溫下，相同pH線如圖所示。①曲線Ⅱ表示的稀釋的變化曲線。②將a點溶液與b點溶液混合，醋酸的電離平衡CHCOOH CH+H+將向 移動。3 392021-2022學(xué)年期中考試試題③a、、c三點的導(dǎo)電能力大小順序。（4）1L 的恒容密閉容器中放入2.0g 碳酸鈣，恒溫條件下，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3

CaO(s)+CO(g)c(CO2

)0.012mol。①若達到平衡后，再通入0.008molCO，達到新平衡時，CO濃度隨時間變化曲線應(yīng)為圖I2 2中的 （填字母。t1

時刻將容器容積瞬間擴大至2L，請在圖Ⅱ中畫出CO2濃度隨時間變化曲線。2 四、綜合題（本大題共1小題，共12分）29．二甲醚COH2 編號 反應(yīng)方程式 反應(yīng)熱 平衡常數(shù)ⅠCO(g)+3H(g)ⅠCO(g)+3H(g)2 2CHOH(g)+HO(g)3 2H49.0kJmol1K1Ⅱ2CHOH(g)3CHOCH(g)+HO(g)3 3 2H 24.5kJmol12K2Ⅲ CO2

(g)+H2

(g)

CO(g)+HO(g)2

H 41.2kJmol1 K3 3Ⅳ ? K請回答下列問題：寫出反應(yīng)與H2一步反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)反應(yīng)方程。反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K= （用K、K1 2

表示。不同。H21:3時，二甲醚的選擇性隨溫度的變化曲線如圖。CH3OCH3的選擇性

2

OCH的物質(zhì)的量3 3

100%。反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量2102021-2022學(xué)年期中考試試題①二甲醚的選擇性隨溫度升高而降低的原因。②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的。A．二甲醚的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而增大B．提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵C．其他條件不變，平衡狀態(tài)下縮小容器體積的物質(zhì)的量保持不變D．其他條件不變，恒壓條件下的二甲醚選擇性大于恒容條件下的二甲醚選擇22③280℃時若加入CO的物質(zhì)的量為生成二甲醚的選擇性為現(xiàn)收集到0.08mol的